一、針對一恆壓封閉（closed）系統，若僅考慮因系統體積變化所作可逆功而沒有其他形式的功，試導證ΔH = q，其中 H 為焓（enthalpy），q 為熱（heat）。（15 分）

二、下列反應式於一開口燒杯中反應（298 K）： Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) 加入 0.9 莫耳（mole）Fe(s)與假設其所生成之 H2(g)為理想氣體，試計算 H2(g) 對大氣（假設恆壓）所作可逆功（work）。（R = 8.314 J K-1 mol-1）（20 分）