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研究所、轉學考(插大)◆普通化學
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104年 - 104 台灣聯合大學系統_學士班轉學生考試試題_A1A5：普通化學#139172
> 申論題
題組內容
4. Answer the questions below
b. What is the zero-point energy of
1
H³5Cl?
相關申論題
1. The reaction: CH3CHCH2(g) + HCl(g) →CH3CHClCH3(g) and the possible mechanism is Complex + (HCl)2 CH3CHClCH3 + 2HCl Slow equilibrium Derive the rate law for this reaction using this mechanism.
#571282
2.Consider the following galvanic cell: Calculate the Ksp value for Ag2SO4(s). Note that to obtain silver ions in the right compartment (the cathode compartment), excess solid Ag2SO4 was added and some of the salt dissolved. (103.38~2400, 102.38~240, √7.5~2.7, √75~8.6)
#571283
a. Assuming that = 8996 J/mol and = 11,718 J/mol, calculate the value of the equilibrium constant for this reaction.
#571284
b. Calculate the equilibrium pressure that result if 1.00 mole of A(g) at 1.00 atm and 1.00 mole of B(g) at 1.00 atm are mixed at 25°C. (e1.1 = 3.0, e2.1 = 8.2)
#571286
a. Calculate the frequency u (cm-¹) for ¹H35Cl from v-0 to v=1 (that means equal to v0), with its force constant is 4.80x102 J m². (1H=1.0078amu,35C1-34.9689amu, 1amu=1.627x10-27kg)
#571285
13. What is the first law of Thermodynamics?
#571270
12. Please draw a temperature-dependent molar Gibbs free energy of a solid and its liquid phase to show freezing point .
#571269
11. What is second-order transition?
#571268
10. What is valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR) model?
#571267
9. Please give an example of first-order transition.
#571266
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