永遠不回頭>试卷(2013/11/02)

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102 年 - 教育部受託102年公立高中職教甄化學科解題#11869 

选择:20题,非选:7题
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1.1. 下列化合物中,何者不與斐林試液反應生成紅色沉澱物?
(A)甲酸乙酯
(B)麥芽糖
(C)乙醛
(D)蔗糖。
2.2. 下列何者組合無法配製出緩衝溶液?
(A) NH3與NH4Cl
(B) NaOH與NaCl
(C) HCN與KCN
(D) H2CO3與NaHCO3
3.3. 2 mol理想氣體於1atm及2atm下,其體積V(升)與溫度t(℃)之關係式為V=a1 t + b1(壓力1atm時)V=a2 t + b2(壓力2atm時);式中常數a1、a2、b1、b2之關係式應為?
(A) a1 = 2 a2
(B) 2a1 = a2
(C) a1= a2
(D) b1= b2
4.4. 只用一種試劑即能將:1.Al3+與Fe3+,2.K+與Mg2+,3.Cu+與Ba2+,4.Ag+與Al3+四組中各對離子分離(即令一種離子沈澱但另一種離子留在溶液中)的是:
(A) NaNO3(aq)
(B) NH3(aq)
(C) NaOH(aq)
(D) H2S(aq)
5.5. 下列有關醣類的敘述,何者正確?
(A)果糖分子不含醛基,與蔗糖一樣不與斐林試劑發生反應
(B)澱粉與纖維素均為多醣,兩者互為同分異構物
(C)蔗糖為一種雙醣,以稀酸水解後,只產生葡萄糖一種單醣
(D)葡萄糖是多羥醛,用氫氣還原後可得到六元醇 。
6.6. 取強酸型陽離子交換樹脂(RH),再將100毫升0.01M Mg2+的中性溶液通過該樹脂予以軟化,使Mg2+完全被樹脂所交換,則該交換後的溶液其pH值為多少?
(A) 1.7
(B) 2.0
(C) 2.3
(D) 7.0 。
7.7. 已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)之生成熱分別為x、y、z kJ / mol,燃燒熱分別為-a、-b、-c kJ / mol;又已知CO(g)+2H2(g) →CH3OH(1),則:
(A) x-z=a+2b-c
(B) x+z=a-2b-2c
(C) y+z=b+2c-a
(D) z-x=a+2b-c。
8.8. 下列各組物種中,何組的各物種電子組態完全相同? ( D) 8. 下列各組物種中,何組的各物種電子組態完全相同?
(A) P3+,S2-,Cl,Ar
(B) F,Na,Mg2+,Al3+
(C) Zn2+,Cu,Ni,Ga3+
(D) Cl,Ar,Sc3+,Ca2+
9.9. 在27℃,1 atm條件下,以排水集氣法收集到一瓶氧氣,此時瓶內水面低於瓶外水面13.6 cm,有關瓶內 氣體的敘述,下列敘述何者錯誤?( 27℃水之飽和蒸氣壓為25 mmHg,汞的密度為13.6 g/mL )
(A)體積不變,氧氣經乾燥後,壓力為745 mmHg
(B)瓶內氧氣的莫耳分率為149/154
(C)瓶內氣體平均分子量約為25
(D)瓶內氣體體積壓縮一半後,壓力為1515 mmHg 。
10.10.某同學分別對四瓶無色溶液:(1)稀鹽酸;(2)稀硫酸;(3) NaOH溶液;(4) Na2SO4溶液,進行了一系列 實驗,結果整理如表:
下列對應甲、乙、丙、丁實驗結果的正確順序為何?
(A) (2)(3)(4)(1)
(B) (4)(3)(2)(1)
(C) (3)(4)(1)(2)
(D) (1)(2)(4)(3)。
11.11. 已知兩化合物M2X2與MX4中含X元素之重量百分率依次為A%與B%,且若M元素之原子量為m,X之原 子量為x,則A與B之關係為:

(A)A=4B
(B)A=(100B)/(200-B)
(C) A= 400B/(100+3B)
(D) A=100B/(400-3B)
12.12. 下列各組化合物或離子中,何者中心原子之混成軌域兩者相同? (A) CO2,SiO2 (B) ClO3,SO3 (C)SO32-,SO42-(D) PCl3,PCl5
13.13. 下列何者最酸?
(A)苯甲酸
(B)對硝基苯甲酸
(C)對甲基苯甲酸
(D)對異丙基苯甲酸。
14.14. 滅蚊是防止登革熱的方法之一,而二溴乙烷(C2H4Br2)是滅蚊劑中的重要成份,請問 1.88 克的二溴乙烷 中含有多少個溴原子?(Br=80)
(A)6×1022
(B) 6×1023
(C) 1.2×1023
(D) 1.2×1022
15.15. 有關磷酸、亞磷酸、次磷酸之鈉鹽,下列何者正確?
(A)共有五種鈉鹽
(B)屬於酸式鹽者共有三種
(C)屬於正鹽者有三種,且其水溶液皆呈鹼性
(D)屬於酸式鹽,又其水溶液呈鹼性者僅一種。
16.16. 尚未發現的元素,其原子序為117,可能
(A)是鹵素
(B)有6個價電子
(C)其價電子組態為7s27p5
(D)在第七週期
(E)其負一價離子的質子數為117。
17.17. 0.2 M Fe(NO3)3(aq)及0.002M KSCN(aq)各取5毫升混合於1號試管,以此當做標準溶液,另取0.2 M Fe(NO3)3(aq)10毫升加水稀釋至25毫升,取此稀釋溶液5毫升加入盛有0.002 M KSCN(aq)5毫升的大小相同之2號試管中,兩試管比色,當兩支試管色度相同時,標準溶液之高度為6.1公分,2號試管之高度為7公分,下列敘述何者正確?
(A)可假定標準溶液中Fe3+完全反應
(B) 2號試管中FeSCN2+之平衡濃度為1.1×10-3 M
(C) 2號試管中之Fe3+平衡濃度為3.9×10-2 M
(D)該反應之平衡常數約為1.7×102
18.18. 氫原子光譜中,來曼系光譜第一條光譜線的能量、波長、頻率,分別為E1、λ1、ν1;來曼系光譜第二條光譜線的能量、波長、頻率,分別為E2、λ2、ν2;巴耳曼系光譜第一條光譜線的能量、波長、頻率,分別為E3、λ3、ν3,則下列關係何者正確?
(A) E2=E1+E3
(B)λ2=λ1+λ3
(C)ν2=ν1+ν3
(D)λ1λ3=λ2λ3+λ1λ2
(E)ν2-ν3>ν2-ν1 。
19.19. 元素碳有多種不同的結構,如金剛石、石墨、碳-60等,而2010年的諾貝爾物理獎得主發現並研究石墨烯,石墨烯就是單層的石墨。下列有關碳的各種不同結構之敘述,何者錯誤?
(A)金剛石的碳-碳鍵能最大
(B)石墨烯中的碳以sp2 混成軌域鍵結,但是石墨烯只具有單原子層,所以不能導電
(C)碳-60中,碳原子間的鍵結方式與石墨相同,故碳-60也具有導電性
(D)碳-60分子中共有90個σ鍵、30個π鍵 。
20.20. 有關下列化合物(甲)~(丁)的敘述,何者錯誤

 
(C)化合物(乙)、(丙)皆可溶於過量氫氧化鈉溶液
(D)化合物(乙)轉變為化合物(甲)時,可用酸性過錳酸鉀為氧化劑。

【非選題】

1. 欲測定Ca(OH)2的溶度積(Ksp),而設計了下列三組實驗過程:
I.  將2.000克之Ca(OH)2白色粉末加入200 mL蒸餾水中,充分攪拌達飽和後(假設溶液體積不變),用已稱重為
1.000克的濾紙過濾,沉澱部分以丙酮洗滌數次,乾燥後稱得Ca(OH)2及濾紙共重2.704克;由此可計算Ca(OH)2
之溶解度,並推算出Ksp。
II.  準確量取上述飽和Ca(OH)2(aq) 的濾液100 mL,加入過量的Na2CO3(aq),攪拌並加熱至沸騰,靜置冷卻後,如步
驟I.處理沉澱物,而得到0.25克的白色沉澱物;由此可計算[Ca
2+
],並推算出Ksp。
III. 另取上述飽和Ca(OH)2(aq) 的濾液加入滴定管中,讀取滴定管讀數為6.35 mL,再取一錐形瓶加入0.1 M標準HCl(aq)
20 
mL及2滴指示劑,以濾液滴定至終點時,讀取滴定管讀數為46.35 mL;由此可計算出[OH
],並推算出Ksp。
(1) 三次實驗均以丙酮沖洗沉澱,請問其目的與原理為何? (3 分) 
(2) 以實驗 的結果計算Ca(OH) I. 2的Ksp值為何? (Ca=40)(3 分)
(3) 以實驗 的結果計算Ca(OH) II. 2的Ksp值為何?(3 分)
(4) 以實驗 的結果計算Ca(OH) III. 2的Ksp值為何?(3 分) 

#5134
編輯私有筆記

【非選題】一溶液含Ag +、Cu 2+、Fe 3+、Ba 2+、Na +,利用下列試劑H2S(aq)、(NH4)2CO3(aq)、NH3(aq)、HCl(aq)分離之,試劑不得重 複使用,每添加一種試劑僅得一種沉澱物,得到下面流程圖,試寫出沉澱物甲、乙、丙、丁之化學式。(12 分)

#5135
編輯私有筆記
1F
Lin Ting Yu 高一下 (2016/08/11 10:59):
含有Ag+.Cu2+.Fe3+離子的溶液(濃度皆為0.1M) 通常可以下列何試劑分離Fe3+離子 
1.鹽酸 2.硫酸 3.氫氧化鈉溶液 4.氨水

溶液中溶有這三種離子,要分離出其中的 Fe³⁺ 離子,是要把它從混合物中沉澱出來,而不是去溶解它(因為離子已經溶於溶液中)。 

1. 錯誤 
鹽酸中的氯離子會與 Ag⁺ 形成沉澱,而與 Cu²⁺ 和 Fe³⁺ 均無反應。 
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) →AgCl(s) 
因此,這方法不能分離 Fe³⁺。 

2. 錯誤 
硫酸與 Ag⁺、Cu²⁺ 和 Fe³⁺ 均無反應。 
因此,這方法不能分離 Fe³⁺。 

3. 錯誤 
氫氧化鈉溶液中的氫氧離子與 Ag⁺、Cu²⁺ 和 Fe³⁺ 分別產生 Ag2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 三種沉澱的混合物。 
2Ag⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ag2O(s)+ H2O(l) 
Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)2(s) 
Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)3(s) 
因此,這方法不能分離 Fe³⁺。 

4. 正確 
Ag⁺ 與氨水產生 Ag2O沉澱,但此沉澱溶於過量氨水形成無色溶液。 
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) 
2Ag⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ag2O(s)+ H2O(l) 
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) → 2[Ag(NH3)2]⁺(aq)+ 2OH⁻(aq) 
Cu²⁺ 與氨水產生 Cu(OH)2 沉澱,但此沉澱溶於過量氨水形成深藍色溶液。 
Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)2(s) 
Cu(OH)2(s) + 4NH3(aq) →[Cu(NH3)2]²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) 
Fe³⁺ 與氨水產生 Fe(OH)3 沉澱,此沉澱不溶於過量氨水。 
Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)3(s) 
因此,加入過量氨水後,混合物中的沉澱只有 Fe(OH)3,可以過濾法分離,從而把 Fe³⁺ 離子從混合物中分離出來。

【非選題】

#5136
編輯私有筆記

【非選題】有一個以甲烷為燃料,作為能量來源之燃料電池:Pt(s)∣CH4(g),CO2(g)∥H+( aq ) ,O 2(g)∣Pt(s),當電池工作時,甲烷在 水存在下於陽極被氧化成CO2,而O2在H + 存在下於陰極被還原成H2O。請問若利用鹼性溶液代替酸性溶液,此時電 極的陰極、陽極半反應式各如何表示?(6 分)

#5137
編輯私有筆記

【非選題】有Na2SO4和H2SO4的混合液100 mL,其中Na2SO4的濃度為0.4 M,H2SO4的濃度為1 M,若要將上述溶液Na2SO4的 濃度改為0.2 M,H2SO4的濃度改為2 M,應加入98%(d=1.84)的濃硫酸XmL,然後加水稀釋至溶液體積為Y mL。 試求X,Y各為多少?(6 分)

#5138
編輯私有筆記

【非選題】A、B、C、D為四種金屬;A 2+、B 2+、C 2+、D 2+ 為該金屬離子,現以各種金屬與離子互相作用,結果如下表(表中 所示A與B 2+ 不反應,記為「−」,而A與C 2+ 有反應,記為「+」……餘類推)



,試問:
 (1) A、B、C中何者最易失去電子?(3 分) 
(2) A 2+、B 2+、C 2+、D 2+ 中,何者具有最強氧化力?(3 分) 
(3)何者可以氧化A?(3 分) 
(4)何者可以還原B 2+ ?(3 分)

#5139
編輯私有筆記

【非選題】

一大氣壓、25℃下,有三個定容之容器甲、乙、丙以管路連接,外接可灌氣球之裝置(如下圖)。將 A、B、C活栓關
閉,甲容器5.0升,裝有6.0大氣壓氯化氫,乙容器4.0升,裝有9.0大氣壓氨氣,丙容器3.0升,裝有4.0大氣壓
氦氣, 將A、B和C閥打開,試問以此混合氣體灌氣球(每個500mL),最多可灌幾個氣球?假設氣球之初體積以
及管路之體積皆可不計,系統前後之溫度保持一定。(3 分)

#5140
編輯私有筆記