司波達也>试卷(2015/05/23)

警察◆化學題庫 下載題庫

104 年 - 警專34正期組甲組 化學#21331 

选择:40题,非选:0题
立即測驗 
我要補題 回報試卷錯誤 試卷下載
1.1.已知 X、Y 均由 A、B 兩元素組成,且 0.9 克 A + 0.4 克 B → 1.3 克 X,2.4 克 A + 0.8 克 B → 3.2 克 Y。若已 知 X 的化學式為 A3B2,則 Y 的化學式為何?
(A)AB
(B)AB3
(C)A2B
(D)A2B3
2.2.氣體粒子在容器內快速運動,撞擊器壁而產生壓力。定溫下,若將容器體積縮小,壓力會增大。最可能的原 因是下列哪一種性質增加所致?
(A)氣體粒子的總數
(B)氣體粒子的能量
(C)單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數
(D)氣體粒子的運動速率
3.3.真空容器中充入 14 克的氮氣,在其他條件不變的情況下,下列何者可使容器中的氣體壓力變大?
(A)加大容器的體積
(B)降低氣體的溫度
(C)改為充入同莫耳數的二氧化碳
(D)改為充入同重量的氦氣
4.4.體積相同且固定不變的四個密閉容器中,在同溫時進行同樣的反 應: 2A(g) +B(g)  →3C(g)  。初始時四個容器所置入 A、B 的量如右表 所示,已知反應速率定律為 r = k[A][B]2  ,則反應剛開始時此四個容 器的反應速率大小依次為何? 
(A)甲>丁>丙>乙
(B)丙>乙>丁>甲
(C)丙>丁>乙>甲
(D)丙>乙>丁=甲
5.5.在 10 升容器內,放入 N2(g) 5 mol、H2(g) 10 mol,在一定條件下合成 NH3(g)。反應進行 2 小時後,測得容器內有 H2(g) 4 mol,則 H2的平均反應速率為多少 mol.L-1 .min-1
(A) 0.03
(B) 0.005
(C) 0.002
(D) 0.00 
6.閱讀下列文章並回答第 6 題: 
光觸媒反應為受催化劑加速之光化學反應。已知不同相態的二氧化鈦(TiO2)會受不同波長的光激化, 有的受可見光激化,有的受紫外光激化,坊間所販售光觸媒大多為奈米級二氧化鈦,且為多種相態之混合。 受激化的二氧化鈦能將空氣中的氧分子及水分子分別轉變成 O2 (超氧陰離子)及‧OH(氫氧自由基)。這兩 種物質具有非常大的化學活性,會進一步將有害的有機物(如病毒、細菌、油汙、塵蟎等所攜帶的有機毒素, 以 Tx表示)分解,產生二氧化碳和水,如下圖,因而有淨化、抗菌、防汙等效果。

6.有關根據光觸媒的敘述何者錯誤?
(A)二氧化鈦可吸收紫外線達到光觸媒的效果
(B)二氧化鈦可吸收可見光達到光觸媒的效果
(C)非奈米等級的二氧化鈦,不具光催化的效果
(D)在二氧化鈦催化的反應中涉及氧化還原反應
7.7.以哈柏法製氨的反應如下所示: 
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) 
若於定溫定壓下達到平衡時,下列哪一項敘述是正確的?
(A)氨的生成速率與氨的分解速率皆趨近於零
(B)氮氣與氫氣反應成為氨的速率等於氨分解為氮氣與氫氣的速率
(C)氮氣與氫氣的分子總數等於氨的分子數
(D)氮氣、氫氣、氨氣的莫耳數比為 1:3:2 
8.8. Cu2+ (aq)+4 NH3(g) Cu(NH3)42+ (aq) 之 Kc=2 × 1014,若將 0.4 M CuSO4與 1.8 M 氨水等體積混合,達成 平衡時,[Cu2+] 接近於多少 M?
(A) 1.8 × 10-15
(B) 1 × 10-11
(C) 2 × 10-8
(D) 2 × 10-5
9.9.右圖是有關 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)之平衡系中,因某種措施影響而引起的濃度 變化,試問此種措施為下列何者? 
(A)定溫定壓下加入氖氣
(B)升高溫度
(C)壓縮容器體積
(D)定容下加入氖氣。
10.10.下列何種操作可使反應 2 CrO42- (aq)+2 H (aq) Cr2O72- (aq)+H2O(l) 平衡左 移,且[CrO42- ]減小?
(A)加入 NaOH(s)
(B)加入 Ba(NO3)2(aq)
(C)加入 HCl(aq)
(D)加入 K2Cr2O7(s)
11.11.激發態的氫原子,其電子由高能階軌域下降至低能階軌域時,會產生不同系列的光譜。實驗結果顯示,鋰原子 的線光譜較氫原子複雜,可能原因為何?
(A)鋰原子的價電子數比氫原子多
(B)氫原子的軌域種類較少
(C)氫原子的軌域數目較少
(D)電子位於氫原子的 ns、np、nd 軌域時,能量相同,在鋰原子中不同 。
12.12.中性原子甲、乙、丙、丁、戊的電子組態,分別為甲:1s22s22p63s2,乙:1s22s22p63s1,丙:1s22s22p6,丁:1s22s22p5,戊:1s22s22p4 ,則第一游離能由大而小的順序為下列何者?
(A)甲>乙>丙>丁>戊
(B)丙>丁>戊>甲>乙
(C)丁>戊>甲>乙>丙
(D)戊>丁>丙>乙>甲 。
13.13.下列分子或離子中,何者和其他的形狀有顯著不同?
(A)NH4+
(B)BF4
(C)SO42-
(D)ClO3
14.14.下列關於苯酚之敘述,何者正確?
(A)酸性比鹽酸弱但比碳酸強,俗稱石炭酸
(B)由於酸性很小,故苯酚 對皮膚沒有腐蝕性
(C)分子之間沒有氫鍵,僅有凡得瓦力存在,故沸點很低
(D)酚難溶於水或 NaHCO3 溶液,但易溶於 NaOH 溶液產生 C6H5O Na (aq)。
15.15.取 3 mL 的 1-丙醇於甲試管中,加入二鉻酸鉀晶體 0.5 g,搖盪試管,儘 量使其溶解,再加入 1 M 硫酸 3 mL,加熱並保持在 85~90℃。將所生成 的氣體溶入乙試管中的冷水(以冰冷卻),裝置如右圖。關於上述實驗的 敘述,何者正確? 
(A)乙試管中所收集之有機化合物主要為丙酮
(B) 取出乙試管中的溶液加入少量斐林試液,並加熱,試管壁析出紅色的銅
(C)若不將產物蒸出,則會生成丙酸
(D)乙試管中的溶液無法使過錳酸鉀 酸性溶液褪色。
16.16.下列關於聚合物的敘述,何者正確?
(A)壓克力樹脂是由四氟乙烯加成聚合而成
(B)耐綸是一種聚酯,由 對苯二甲酸與乙二醇縮合聚合而成的,結構式為 
(C)耐綸-66 的結構為 
(D)諾梅克斯(Nomex)的結構式為 ,其單體可為 與 
17.17.鋁屬於兩性金屬元素,與酸或鹼反應皆可生成 H2(g)。今取二份質量各為 xg 及 yg 的鋁粉,分別與足量的 HCl(aq) 及 NaOH(aq) 反應生成氫氣比為 3:2,試問 x:y 為?
(A) 2:3
(B) 3:2
(C) 4:3
(D) 1:1 。
18.18.分別將下列溶液加入 0.1 M NaOH(aq) 2 mL 後,何者的 pH 值變化最小?
(A)內含 0.1 M CH3COOH(aq)及 0.1 M CH3COONa(aq)混合溶液 1L
(B)內含 1 M CH3COOH(aq)及 1M CH3COONa(aq)混合溶液 1L
(C)內含 0.1 M CH3COOH(aq)及 1 M CH3COONa(aq)混合溶液 1 L
(D)內含 1 M CH3COOH(aq)及 0.1 M CH3COONa(aq)混合溶液1 L 。
19.19.柯南想製備 pH =4.3 的緩衝溶液,使用下列哪種弱酸及其共軛鹼的混合溶液最合適?
(A)一氯乙酸 CH2ClCOOH(Ka = 1.4×10-3)
(B)亞硝酸 HNO2(Ka = 5.1×10-4)
(C)苯甲酸 C6H5COOH(Ka = 6.4×10-5)
(D)次氯酸 HOCl (Ka = 3.1×10-8) 。
20.20.定溫下於密閉容器中有甲、乙、丙三個燒杯,分別裝入 1.0 M 葡萄糖水溶液 60 mL、0.50 M NaCl(aq) 40 mL 以及 0.40 M K2SO4(aq) 50 mL,試問達平衡後,乙杯中 NaCl(aq) 的體積約為多少毫升?(假設電解質均完全解 離)
(A)30
(B)37.5
(C)56.25
(D)76
21.21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL,在酸性溶液下,加入過量 KI,使 KMnO4還原成 Mn2+ ,若要滴定此時析 出之碘,則需 0.0500 M 之 Na2S2O3 50.0 mL,則 KMnO4溶液的濃度為若干 M?
(A)1.04×  10-2 
(B)1.25×10-2  
(C)2.50× 10-2
(D)3.75× 10-2
22.22.在 P4(s)+OH(aq)+H2O(l) → H2PO2−(aq) +PH3(g) 中,P4當作氧化劑的量占總磷量的多少百分比?
(A)15%
(B)20%
(C)25%
(D)50% 。
23.23.已知二氧化碳及水的莫耳生成熱分別為 -396 千焦/莫耳及-286 千焦/莫耳,又知苯(C6H6)的莫耳燃燒熱 為-3266 千焦/莫耳,則苯的莫耳生成熱為多少千焦/莫耳?
(A)+52
(B)+36
(C)-43
(D)+32。
24.24.右圖表示週期表中 A 族元素的一部分,其中 b 原子與 c 原子電子總數之和,恰為 a 原子電子 總數的 4 倍,則下列所述何者正確? 
(A) a、b、c 三原子中,有 1 個金屬元素,2 個非金屬 元素
(B) b、c 兩原子可形成離子化合物
(C) a、b、c 三原子之原子核的正電荷總數為 40
(D) a、b、c 三原子中,有 2 個金屬元素,1 個非金屬元素。 
25.媒體曾報導的毒澱粉事件,即是某些廠商在地瓜粉、蕃薯粉、酥炸粉、黑輪粉、在來米粉等加入了「順丁烯 二酸酐化製澱粉」。所謂順丁烯二酸酐(Maleicanhydride)又名馬來酸酐或去水蘋果酸酐,可應用於與食品接觸 之包裝材料,遇水則轉變成順丁烯二酸。已知順丁烯二酸酐的分子式為 C4H2O3,可以用正丁烷氧化法製取,反應式如下:2CH3CH2CH2CH3+7O2→2C2H2(CO)2O+8H2O

25.求由此反應製取順丁烯二酸酐的原子使用效率,約為下列哪一項?(H=1,C=12,O=16)
(A)34%
(B)42%
(C)58%
(D)66%
26.26.下列的反應中,哪幾項是氧化還原反應?
(A)Ca(OH)2(s) + CO2(g)→CaCO3(s) + H2O(l)
(B)CuSO4(aq)→ Cu2+(aq) +SO42-(aq)−
(C)CaCO3(s) + 2HCl(aq)→CaC12(g) + H2O(l) + CO2(g)
(D) 2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)
27.27.下列為常見油品之辛烷值: 
 下列相關敘述,何者錯誤?
(A)正烷類碳數愈多,辛烷值愈低
(B)油料中添加甲醇可提高辛烷值
(C)直 鏈烴的辛烷值高於環狀或分枝結構的烴
(D)若燃料為體積 60%之苯與 30%之正己烷與 10%之 1-戊烯混 合而成,其辛烷值約為 80 。
28.28.用於治療帕金森氏症的藥物 L-多巴的結構如右圖,下列關於 L-多巴性質 之敘述,何者正確? 
(A)L-多巴為一種 α-胺基酸,結構中含有醯胺鍵
(B)L-多巴屬於二級胺
(C)L-多巴屬於酯類化合物
(D)分子式為 C9H11O4N。
29.29.右圖表示 Cu 與 HNO3反應時,物質的莫耳數之間關係,符合 Cu 和稀 HNO3 反應時被還原的 HNO3與被氧化的 Cu 之莫耳數關係是哪一條直線? 
(A)直線 A
(B)直線 B
(C)直線 C
(D)直線 D
30.30.針對氨、氖、苯及硫化氫四種物質,於適當條件使這些物質分別呈現液態時,下列關於其分子間作用力之 敘述,何者正確?
(A)氨不具有氫鍵
(B)氖係以單原子存在,故其粒子間無作用力
(C)氨與硫化氫均具有偶極作用力
(D)苯為對稱分子,故無凡得瓦力
31.31.下列有關反應速率與溫度或催化劑的關係,何者正確?
(A)升高溫度或加入催化劑均可降低反應熱,故可使反應加快
(B)升高溫度或加入催化劑均可增大反應速率常數,故可使反應加快
(C)升高溫度或加入催化劑可使正逆反應的速率均增大
(D)改變溫度無法改變活化能,但催化劑可以改變活化能
(E)改變溫度可改變分子的動能分布曲線圖,但催化劑則否
32.32.對於已達平衡的化學反應 CO(g) + 2H2(g) CH3OH + 105.2kJ,在下列各種狀況改變後,何者新平衡達成時, CO 濃度將變大?
(A)加入更多的 CO
(B)加入更多的 H2
(C)升高溫度
(D)壓縮反應容器體積
(E)加入 催化劑。
33.33.在 25°C,方程式的平衡常數 K = 0.034,其中 CO2(aq)之單位為 M,CO2(g)之單位為 atm,下 列敘述何者正確?
(A)25°C,1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M
(B)25°C,1 atm 的二氧化碳在 pH = 8 之 NaOH 水溶液中的溶解度小於 0.034 M
(C)25°C,1 atm 空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M
(D)若二氧化碳壓力不變,溫度增高,則二氧化碳在水中溶解度減少,K 值變小
(E)若溫度不變,二氧化碳壓力加大,則二氧化碳在水中溶解度增加,K 值變大。
34.34.若甲、乙、丁為中性原子,丙為三價陽離子,其電子組態:甲:ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 ,乙:  ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 , 丙:  ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 ,丁: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 ,則下列敘述何者正確?
(A)甲變成乙是放熱
(B)乙變成丙是放 熱
(C)乙、丙、丁是同一元素
(D)甲、乙、丙是同一元素
(E)丁的價電子數有 8 個。
35.35.下列有關羧酸與酯的敘述,何者正確?
(A)羧酸的水溶液呈弱酸性
(B)甲酸具有還原性,能與多侖試劑產 生銀鏡反應
(C)酯為羧基中-H 由醇中之 R-所取代的衍生物
(D)柳酸與甲醇反應生成阿司匹靈
(E)油 脂與氫氧化鈉溶液共熱,生成脂肪酸鈉及甘油,為酯類在鹼中的水解反應。
36.36.將 PtCl4 ⋅ 6NH3 0.1 mol 加入 1 kg 水中,進行下列二項實驗: (a)測此溶液之凝固點為 x℃(設解離率 100%) (b)加入足量 AgNO3(aq) 可生成乾燥沉澱 y 克。試問 x 與 y 之值為下列哪些選項?(可不依照順序)(Ag=108, N=14,O=16,Cl=35.5;水的凝固點下降常數(Kf)=1.86℃/m)
(A)-0.186
(B)-0.93
(C)-0.744
(D) 57.40
(E) 43.05。
37.37. pH=3 的兩種單質子酸溶液 HA 及 HB,分別與相等體積的 NaOH 標準溶液中和,達當量點所用去酸的體積 分別為 VA及 VB,則下列敘述何者正確?
(A)若 VA>VB,則說明 HA 的酸性比 HB 的酸性強
(B)加入 NaOH 標準溶液前,兩溶液中的[H+ ]相等
(C)因為兩種酸溶液的 pH 值相等,因此 VA=VB
(D)若將兩種酸溶液等體積混合,混合液的 pH 值必為 3
(E)因為兩種酸溶液的 pH 值相等,因此達當量點時的 pH 值 HA=HB。
38.38.下列有關過氧化氫(H2O2)發生氧化還原反應的敘述,何者正確?
(A) H2O2當氧化劑的產物為 O2
(B) H2O2 當還原劑的產物為 H2O
(C) H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色
(D)把雙氧水加入 KMnO4 的酸性溶液中,會產生助燃性氣體
(E) H2O2的氧化力隨溶液的 pH 值減小而增強,而其還原力則隨溶液的 pH 值增大而增強。
39.39.於 25°C 使用 0.3 M 的 HCl(aq)與 0.2 M 的 NaOH(aq)進行酸鹼中和反應。假設水溶液的比熱及密度與水的比熱 及密度相同,又反應熱僅使用於水溶液的溫度升高,則
(A)~
(E)的實驗結果何者得到等溫度?
40.40.氫氧燃料電池是太空飛行的重要能量來源,燃料電池是以氫與氧為反應物,電解液為氫氧化鉀的水溶液,氫 氣在鎳(Ni)極與 OH- 反應,氧氣在氧化鎳(NiO)極與水反應,反應的淨產物是水。根據化學電池的原理,下 列有關此電池的敘述,何者正確?
(A)氧氣是被 H2O 還原,氫氣是被 OH氧化
(B)氧氣在陽極被還原, 氫氣在陰極被氧化
(C)全反應為 2 H2 + O2 → 2 H2O
(D)電子在外電路的導線中,從氧化鎳極向鎳極移動
(E)電池放電時,氫氧化鉀水溶液中的 pH 值會逐漸下降。