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101年 - 101年地方四等考試-四等分析化學概要#44564

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：101年 | 選擇題數：0 | 申論題數：15

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (15)

⑴效能評估樣品（Performance test sample）
⑵內標物（Internal standard）
⑶信賴區間（Confidence interval）
【已刪除】 ⑴測定方法的準確度與精密度，是將定量的 EDTA 添加到血液中。下表添加了三種 不同濃度的 EDTA，請求出以下品管樣品的精密度與準確度。 準確度 = 100 × [ (測定值的平均值 － 添加濃度) / 添加濃度 ] 精密度 = 100 × (標準差 / 平均值) = 變異係數 
⑵測定十個接近偵測極限的含EDTA的血液，儀器的訊號值為 175, 104, 164, 193, 131, 189, 155, 133, 151 與 176。十組空白樣品得到的平均值為 45.0。檢量線的斜 率為 1.75×109 M-1。請求出儀器訊號與濃度的偵測極限及EDTA的定量下限。
三、如果忽略活性係數的因素，考慮下列二方程式的平衡，試求出維持在pH = 9.00 的 AgCN飽和溶液中Ag＋、HCN、CN－的濃度？（15 分） AgCN(s) → Ag＋ ＋ CN－ Ksp = 5.0×10-16 CN－＋ H2O → HCN(aq) ＋ OH－ Kb = 4.0×10-5
⑴一質量 12.00 g的海水樣品，採用一種測定海水中有機碳的方法，此法是利用K2S2O8將 有機物質轉變成CO2 ，然後將CO2 通過含有一種NaOH塗佈在石棉上的吸附劑（ Ascarite）的管子，再以重量分析法測定產生了 4.400 mg CO2（Mw = 44.00）。請 計算海水中的碳含量為多少ppm？（10 分）
⑵酯化反應方程式如下： CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 在 20℃時，1 升溶液中含 4 莫耳醋酸和 4 莫耳乙醇，當反應平衡後產生 3 莫耳醋 酸乙酯，試求其平衡常數（Keq）。（5 分）
⑴試問該弱酸在滴定前的濃度為何？
⑵該弱酸的解離常數（或電離常數）為何？
⑶滴定前該弱酸溶液中[OH－]離子濃度應為何？
⑷當量點的 pH 值約為何？
⑴寫出每個半電池的還原反應。
⑵寫出能士特（Nernst）方程式。
⑶求出淨反應的電位（E）。