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104年 - 104 臺灣警察專科學校_專科警員班第 34 期正期學生組：化學科#21331

科目：警專◆化學 | 年份：104年 | 選擇題數：40 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：警專◆化學

選擇題 (40)

1.已知 X、Y 均由 A、B 兩元素組成，且 0.9 克 A + 0.4 克 B → 1.3 克 X，2.4 克 A + 0.8 克 B → 3.2 克 Y。若已 知 X 的化學式為 A3B2，則 Y 的化學式為何？ (A)AB (B)AB3 (C)A2B (D)A2B3。
2.氣體粒子在容器內快速運動，撞擊器壁而產生壓力。定溫下，若將容器體積縮小，壓力會增大。最可能的原 因是下列哪一種性質增加所致？ (A)氣體粒子的總數 (B)氣體粒子的能量 (C)單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 (D)氣體粒子的運動速率
3.真空容器中充入 14 克的氮氣，在其他條件不變的情況下，下列何者可使容器中的氣體壓力變大？ (A)加大容器的體積 (B)降低氣體的溫度 (C)改為充入同莫耳數的二氧化碳 (D)改為充入同重量的氦氣
4.體積相同且固定不變的四個密閉容器中，在同溫時進行同樣的反 應： 2A(g) +B(g)  →3C(g)  。初始時四個容器所置入 A、B 的量如右表 所示，已知反應速率定律為 r = k[A][B]2  ，則反應剛開始時此四個容 器的反應速率大小依次為何？ (A)甲＞丁＞丙＞乙 (B)丙＞乙＞丁＞甲 (C)丙＞丁＞乙＞甲 (D)丙＞乙＞丁＝甲
5.在 10 升容器內，放入 N2(g) 5 mol、H2(g) 10 mol，在一定條件下合成 NH3(g)。反應進行 2 小時後，測得容器內有 H2(g) 4 mol，則 H2的平均反應速率為多少 mol．L－1 ．min－1 ？ (A) 0.03 (B) 0.005 (C) 0.002 (D) 0.00 
閱讀下列文章並回答第 6 題： 
光觸媒反應為受催化劑加速之光化學反應。已知不同相態的二氧化鈦（TiO2）會受不同波長的光激化， 有的受可見光激化，有的受紫外光激化，坊間所販售光觸媒大多為奈米級二氧化鈦，且為多種相態之混合。 受激化的二氧化鈦能將空氣中的氧分子及水分子分別轉變成 O2 － （超氧陰離子）及‧OH（氫氧自由基）。這兩 種物質具有非常大的化學活性，會進一步將有害的有機物（如病毒、細菌、油汙、塵蟎等所攜帶的有機毒素， 以 Tx表示）分解，產生二氧化碳和水，如下圖，因而有淨化、抗菌、防汙等效果。

6.有關根據光觸媒的敘述何者錯誤？ (A)二氧化鈦可吸收紫外線達到光觸媒的效果 (B)二氧化鈦可吸收可見光達到光觸媒的效果 (C)非奈米等級的二氧化鈦，不具光催化的效果 (D)在二氧化鈦催化的反應中涉及氧化還原反應
7.以哈柏法製氨的反應如下所示： 
N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g) 
若於定溫定壓下達到平衡時，下列哪一項敘述是正確的？ (A)氨的生成速率與氨的分解速率皆趨近於零 (B)氮氣與氫氣反應成為氨的速率等於氨分解為氮氣與氫氣的速率 (C)氮氣與氫氣的分子總數等於氨的分子數 (D)氮氣、氫氣、氨氣的莫耳數比為 1：3：2 
8. Cu2＋ (aq)＋4 NH3(g) Cu(NH3)42＋ (aq) 之 Kc＝2 × 1014，若將 0.4 M CuSO4與 1.8 M 氨水等體積混合，達成 平衡時，[Cu2＋] 接近於多少 M？ (A) 1.8 × 10－15 (B) 1 × 10－11 (C) 2 × 10－8 (D) 2 × 10－5
9.右圖是有關 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)之平衡系中，因某種措施影響而引起的濃度 變化，試問此種措施為下列何者？ (A)定溫定壓下加入氖氣 (B)升高溫度 (C)壓縮容器體積 (D)定容下加入氖氣。
10.下列何種操作可使反應 2 CrO42－ (aq)＋2 H＋ (aq) Cr2O72－ (aq)＋H2O(l) 平衡左 移，且[CrO42－ ]減小？ (A)加入 NaOH(s) (B)加入 Ba(NO3)2(aq) (C)加入 HCl(aq) (D)加入 K2Cr2O7(s)
11.激發態的氫原子，其電子由高能階軌域下降至低能階軌域時，會產生不同系列的光譜。實驗結果顯示，鋰原子 的線光譜較氫原子複雜，可能原因為何？ (A)鋰原子的價電子數比氫原子多 (B)氫原子的軌域種類較少(C)氫原子的軌域數目較少 (D)電子位於氫原子的 ns、np、nd 軌域時，能量相同，在鋰原子中不同 。
12.中性原子甲、乙、丙、丁、戊的電子組態，分別為甲：1s22s22p63s2，乙：1s22s22p63s1，丙：1s22s22p6，丁：1s22s22p5，戊：1s22s22p4 ，則第一游離能由大而小的順序為下列何者？ (A)甲＞乙＞丙＞丁＞戊 (B)丙＞丁＞戊＞甲＞乙 (C)丁＞戊＞甲＞乙＞丙 (D)戊＞丁＞丙＞乙＞甲 。
13.下列分子或離子中，何者和其他的形狀有顯著不同？ (A)NH4+ (B)BF4－(C)SO42－(D)ClO3－。
14.下列關於苯酚之敘述，何者正確？ (A)酸性比鹽酸弱但比碳酸強，俗稱石炭酸 (B)由於酸性很小，故苯酚 對皮膚沒有腐蝕性 (C)分子之間沒有氫鍵，僅有凡得瓦力存在，故沸點很低 (D)酚難溶於水或 NaHCO3 溶液，但易溶於 NaOH 溶液產生 C6H5O－ Na＋ (aq)。
15.取 3 mL 的 1-丙醇於甲試管中，加入二鉻酸鉀晶體 0.5 g，搖盪試管，儘 量使其溶解，再加入 1 M 硫酸 3 mL，加熱並保持在 85～90℃。將所生成 的氣體溶入乙試管中的冷水（以冰冷卻），裝置如右圖。關於上述實驗的 敘述，何者正確？ (A)乙試管中所收集之有機化合物主要為丙酮 (B) 取出乙試管中的溶液加入少量斐林試液，並加熱，試管壁析出紅色的銅 (C)若不將產物蒸出，則會生成丙酸 (D)乙試管中的溶液無法使過錳酸鉀 酸性溶液褪色。
16.下列關於聚合物的敘述，何者正確？ (A)壓克力樹脂是由四氟乙烯加成聚合而成 (B)耐綸是一種聚酯，由 對苯二甲酸與乙二醇縮合聚合而成的，結構式為 (C)耐綸-66 的結構為 (D)諾梅克斯(Nomex)的結構式為 ，其單體可為 與 。
17.鋁屬於兩性金屬元素，與酸或鹼反應皆可生成 H2(g)。今取二份質量各為 xg 及 yg 的鋁粉，分別與足量的 HCl(aq) 及 NaOH(aq) 反應生成氫氣比為 3：2，試問 x：y 為？ (A) 2：3 (B) 3：2 (C) 4：3 (D) 1：1 。
18.分別將下列溶液加入 0.1 M NaOH(aq) 2 mL 後，何者的 pH 值變化最小？ (A)內含 0.1 M CH3COOH(aq)及 0.1 M CH3COONa(aq)混合溶液 1L (B)內含 1 M CH3COOH(aq)及 1M CH3COONa(aq)混合溶液 1L (C)內含 0.1 M CH3COOH(aq)及 1 M CH3COONa(aq)混合溶液 1 L (D)內含 1 M CH3COOH(aq)及 0.1 M CH3COONa(aq)混合溶液1 L 。
19.柯南想製備 pH =4.3 的緩衝溶液，使用下列哪種弱酸及其共軛鹼的混合溶液最合適？ (A)一氯乙酸 CH2ClCOOH(Ka = 1.4×10－3) (B)亞硝酸 HNO2(Ka = 5.1×10－4) (C)苯甲酸 C6H5COOH(Ka = 6.4×10－5) (D)次氯酸 HOCl (Ka = 3.1×10－8) 。
20.定溫下於密閉容器中有甲、乙、丙三個燒杯，分別裝入 1.0 M 葡萄糖水溶液 60 mL、0.50 M NaCl(aq) 40 mL 以及 0.40 M K2SO4(aq) 50 mL，試問達平衡後，乙杯中 NaCl(aq) 的體積約為多少毫升？（假設電解質均完全解 離）(A)30 (B)37.5 (C)56.25 (D)76
21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO4還原成 Mn2＋ ，若要滴定此時析 出之碘，則需 0.0500 M 之 Na2S2O3 50.0 mL，則 KMnO4溶液的濃度為若干 M？ (A)1.04×  10-2 (B)1.25×10-2  (C)2.50× 10-2 (D)3.75× 10-2 。
22.在 P4(s)＋OH−(aq)＋H2O(l) → H2PO2−(aq) ＋ PH3(g) 中，P4當作氧化劑的量占總磷量的多少百分比？ (A)15% (B)20% (C)25% (D)50% 。 .
23.已知二氧化碳及水的莫耳生成熱分別為 －396 千焦／莫耳及－286 千焦／莫耳，又知苯(C6H6)的莫耳燃燒熱 為－3266 千焦／莫耳，則苯的莫耳生成熱為多少千焦／莫耳？(A)＋52 (B)＋36 (C)－43 (D)＋32。
24.右圖表示週期表中 A 族元素的一部分，其中 b 原子與 c 原子電子總數之和，恰為 a 原子電子 總數的 4 倍，則下列所述何者正確？ (A) a、b、c 三原子中，有 1 個金屬元素，2 個非金屬 元素 (B) b、c 兩原子可形成離子化合物 (C) a、b、c 三原子之原子核的正電荷總數為 40 (D) a、b、c 三原子中，有 2 個金屬元素，1 個非金屬元素。 
媒體曾報導的毒澱粉事件，即是某些廠商在地瓜粉、蕃薯粉、酥炸粉、黑輪粉、在來米粉等加入了「順丁烯 二酸酐化製澱粉」。所謂順丁烯二酸酐(Maleicanhydride)又名馬來酸酐或去水蘋果酸酐，可應用於與食品接觸 之包裝材料，遇水則轉變成順丁烯二酸。已知順丁烯二酸酐的分子式為 C4H2O3，可以用正丁烷氧化法製取，反應式如下：2CH3CH2CH2CH3+7O2→2C2H2(CO)2O+8H2O

25.求由此反應製取順丁烯二酸酐的原子使用效率，約為下列哪一項？(H=1，C=12，O=16) (A)34% (B)42% (C)58% (D)66%
26.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？ (A)Ca(OH)2(s) + CO2(g)→CaCO3(s) + H2O(l) (B)CuSO4(aq)→ Cu2+(aq) +SO42-(aq)−(C)CaCO3(s) + 2HCl(aq)→CaC12(g) + H2O(l) + CO2(g) (D) 2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)
27.下列為常見油品之辛烷值： 
 下列相關敘述，何者錯誤？ (A)正烷類碳數愈多，辛烷值愈低 (B)油料中添加甲醇可提高辛烷值 (C)直 鏈烴的辛烷值高於環狀或分枝結構的烴 (D)若燃料為體積 60％之苯與 30％之正己烷與 10％之 1－戊烯混 合而成，其辛烷值約為 80 。
28.用於治療帕金森氏症的藥物 L－多巴的結構如右圖，下列關於 L－多巴性質 之敘述，何者正確？ (A)L－多巴為一種 α－胺基酸，結構中含有醯胺鍵 (B)L－多巴屬於二級胺 (C)L－多巴屬於酯類化合物 (D)分子式為 C9H11O4N。
29.右圖表示 Cu 與 HNO3反應時，物質的莫耳數之間關係，符合 Cu 和稀 HNO3 反應時被還原的 HNO3與被氧化的 Cu 之莫耳數關係是哪一條直線？ (A)直線 A (B)直線 B (C)直線 C (D)直線 D
30.針對氨、氖、苯及硫化氫四種物質，於適當條件使這些物質分別呈現液態時，下列關於其分子間作用力之 敘述，何者正確？ (A)氨不具有氫鍵 (B)氖係以單原子存在，故其粒子間無作用力 (C)氨與硫化氫均具有偶極作用力 (D)苯為對稱分子，故無凡得瓦力
複選題
31.下列有關反應速率與溫度或催化劑的關係，何者正確？ (A)升高溫度或加入催化劑均可降低反應熱，故可使反應加快 (B)升高溫度或加入催化劑均可增大反應速率常數，故可使反應加快 (C)升高溫度或加入催化劑可使正逆反應的速率均增大 (D)改變溫度無法改變活化能，但催化劑可以改變活化能 (E)改變溫度可改變分子的動能分布曲線圖，但催化劑則否
複選題
32.對於已達平衡的化學反應 CO(g) + 2H2(g) CH3OH + 105.2kJ，在下列各種狀況改變後，何者新平衡達成時， CO 濃度將變大？ (A)加入更多的 CO (B)加入更多的 H2 (C)升高溫度 (D)壓縮反應容器體積 (E)加入 催化劑。
複選題
33.在 25°C，方程式的平衡常數 K = 0.034，其中 CO2(aq)之單位為 M，CO2(g)之單位為 atm，下 列敘述何者正確？ (A)25°C，1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M (B)25°C，1 atm 的二氧化碳在 pH = 8 之 NaOH 水溶液中的溶解度小於 0.034 M (C)25°C，1 atm 空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M (D)若二氧化碳壓力不變，溫度增高，則二氧化碳在水中溶解度減少，K 值變小 (E)若溫度不變，二氧化碳壓力加大，則二氧化碳在水中溶解度增加，K 值變大。
複選題
34.若甲、乙、丁為中性原子，丙為三價陽離子，其電子組態：甲：ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 ，乙：  ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 ， 丙：  ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 ，丁： ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 ，則下列敘述何者正確？ (A)甲變成乙是放熱 (B)乙變成丙是放 熱 (C)乙、丙、丁是同一元素 (D)甲、乙、丙是同一元素 (E)丁的價電子數有 8 個。
複選題
35.下列有關羧酸與酯的敘述，何者正確？ (A)羧酸的水溶液呈弱酸性 (B)甲酸具有還原性，能與多侖試劑產 生銀鏡反應 (C)酯為羧基中－H 由醇中之 R－所取代的衍生物 (D)柳酸與甲醇反應生成阿司匹靈 (E)油 脂與氫氧化鈉溶液共熱，生成脂肪酸鈉及甘油，為酯類在鹼中的水解反應。
複選題
36.將 PtCl4 ⋅ 6NH3 0.1 mol 加入 1 kg 水中，進行下列二項實驗： (a)測此溶液之凝固點為 x℃（設解離率 100%） (b)加入足量 AgNO3(aq) 可生成乾燥沉澱 y 克。試問 x 與 y 之值為下列哪些選項？（可不依照順序）(Ag=108， N=14，O=16，Cl=35.5；水的凝固點下降常數(Kf)=1.86℃/m) (A)－0.186 (B)－0.93 (C)－0.744 (D) 57.40 (E) 43.05。
複選題
37. pH=3 的兩種單質子酸溶液 HA 及 HB，分別與相等體積的 NaOH 標準溶液中和，達當量點所用去酸的體積 分別為 VA及 VB，則下列敘述何者正確？ (A)若 VA＞VB，則說明 HA 的酸性比 HB 的酸性強 (B)加入 NaOH 標準溶液前，兩溶液中的[H+ ]相等 (C)因為兩種酸溶液的 pH 值相等，因此 VA＝VB (D)若將兩種酸溶液等體積混合，混合液的 pH 值必為 3 (E)因為兩種酸溶液的 pH 值相等，因此達當量點時的 pH 值 HA=HB。
複選題
38.下列有關過氧化氫(H2O2)發生氧化還原反應的敘述，何者正確？ (A) H2O2當氧化劑的產物為 O2 (B) H2O2 當還原劑的產物為 H2O (C) H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色 (D)把雙氧水加入 KMnO4 的酸性溶液中，會產生助燃性氣體 (E) H2O2的氧化力隨溶液的 pH 值減小而增強，而其還原力則隨溶液的 pH 值增大而增強。
複選題
39.於 25°C 使用 0.3 M 的 HCl(aq)與 0.2 M 的 NaOH(aq)進行酸鹼中和反應。假設水溶液的比熱及密度與水的比熱 及密度相同，又反應熱僅使用於水溶液的溫度升高，則（A）～（E）的實驗結果何者得到等溫度？
 (A)(B)(C)(D)(E)
複選題
40.氫氧燃料電池是太空飛行的重要能量來源，燃料電池是以氫與氧為反應物，電解液為氫氧化鉀的水溶液，氫 氣在鎳(Ni)極與 OH－ 反應，氧氣在氧化鎳(NiO)極與水反應，反應的淨產物是水。根據化學電池的原理，下 列有關此電池的敘述，何者正確？ (A)氧氣是被 H2O 還原，氫氣是被 OH－氧化 (B)氧氣在陽極被還原， 氫氣在陰極被氧化 (C)全反應為 2 H2 + O2 → 2 H2O (D)電子在外電路的導線中，從氧化鎳極向鎳極移動 (E)電池放電時，氫氧化鉀水溶液中的 pH 值會逐漸下降。

申論題 (0)