106年 - 分析化學#64269

一、已知鄰苯二甲酸氫鉀（簡稱 KHP）是實驗室中常用的一級標定物，可藉以標定未知 濃度的酸鹼物質，詳述如何利用 KHP 標定未知濃度的鹽酸溶液。

二、硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃.xH₂O）可有效還原碘，但因式量不確定且易分解，故非一級標定物。元素態碘（I₂）雖可氧化硫代硫酸鈉，卻難溶於水，故不能藉由秤重，直接配製 成已知濃度的標準溶液。礙於這些限制，詳述如何配製標準硫代硫酸鈉溶液。

⑴若以濃度為 0.001 M 的 離子滴定 25.00 mL、0.001 M 的 A 或等體積、等濃度的 B 時，系統的電壓值顯現出如下圖中曲線 A 與 B 所示的變化，則 x 的數值為何？ 詳述計算過程，否則不予計分，其中工作電極為 Pt，而參考電極為 NHE。

⑵ n 的數值為何？詳述計算過程，否則不予計分。

⑶ z 的數值為何？詳述計算過程，否則不予計分。

⑴試問加入多少莫耳的 NaCl 時，鉛離子將開始沉澱？詳述計算過程，否則不予計分， 已知各金屬離子會與氯離子進行下列反應，且體積變化可忽略不計。

⑵承題⑴，若再逐滴加入氨水，則溶液內部分沉澱物會因而溶解。當沉澱不再溶解後進行過濾，則濾液中所含的主要金屬離子為何？寫出其化學式及所涉及的平衡反應式，化學式不正確或反應式未平衡則不予計分。

⑴寫出維生素 C 與碘的平衡反應式。

⑵已知某藥錠中含有維生素 C，且以 0.001 M 的碘溶液滴定含有 0.100 克該藥片的溶液時，須加入 20.00 mL 的碘溶液，才能使澱粉指示劑顯現藍色，試問每一百公克的該藥錠中至多含有多少克維生素 C？

⑴已知金屬離子在鹼性溶液中多會形成難溶性鹽而沉澱，為何以 EDTA 進行濃度分析時，不在酸性溶液中進行，反而常在鹼性的氨水中進行，詳述原因？

⑵承題⑴，既加入氨水，為何又在其中加入氯化銨？詳述其故。