所屬科目：分析化學(含儀器分析)
⑴準確度和精密度的定義和量化參數。（5 分）
⑵執行查核樣品分析時，應重新分析的時機。（6 分）
⑶準確度測值的組排序（最佳先），精密度測值的組排序（最佳先）。（6 分）
⑷那一組的測值最可靠？（3 分）
⑴共同離子效應之意涵。（6 分）
⑵零點校正用緩衝溶液的 pH 值和範圍為多少？（4 分）
⑶在 25℃時，製備 1 M（體積莫耳濃度）1000 mL pH = 7.20 的磷酸鹽緩衝溶液，並 說明原因。（6 分）
⑷該磷酸鹽緩衝溶液的緩衝能力和 pH 範圍。（4 分）
⑴選擇性沉澱法的工作原理。（6 分）
⑵含有 4.0×10-1 M 銀離子（Ag+ ）和 2.0×10-2 M 鉛離子（Pb2+）的水溶液中，加入足 量的氯離子（Cl– ），會生成氯化銀（AgCl）和氯化鉛（PbCl2）沉澱，氯化銀和氯 化鉛的溶度積（Ksp）分別為 1.8×10-10和 1.7×10-5。各鹽類沉澱所需的氯離子濃度 為多少？那一鹽類先沉澱出來？（7 分）
⑶含有 0.2 M 銀離子（Ag+ ）和 0.1 M 鈣離子（Ca2+）的 10.0 mL 水溶液中，緩慢加 入 2.0 M 的硫酸鈉（Na2SO4）溶液，生成硫酸銀（Ag2SO4）和硫酸鈣（CaSO4）沉 澱，硫酸銀和硫酸鈣的溶度積（Ksp）分別為 1.5×10-5 和 2.4×10-5。各鹽類沉澱所 需的硫酸根離子濃度為多少？那一鹽類先沉澱出來？（7 分）
⑴參考物質的定義。（6 分）
⑵概述矯正措施和程序。（7 分）
⑶概述設施與環境和作法。（7 分）
⑴過錳酸鉀及其溶液使用前須先標定的原因和方法，包括化學反應式和溶液到達滴 定終點前的顏色變化。（10 分）
⑵過錳酸鉀氧化滴定法定量鐵礦中的鐵含量，包括前處理方法和化學反應式。（10 分）
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