Kai>試卷(2021/04/19)

教甄◆化學專業/化工科題庫 下載題庫

110 年 - 110-1臺中市立文華高級中等學校教師甄選:化學科專業知能#98007 

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1.重新載圖

8. 以Zn、Cu、Ni、Mg 四種金屬棒分別浸入 含各該金屬離子之濃度為1.0 M 之水溶液 中,組成四個半電池,圖示其連接情形。循 甲、乙、丙、丁之順序依序次為Zn、Cu、 Ni、Mg,甲、乙間及丙、丁間以鹽橋連 接,甲、丁間及乙、丙間以導線連接伏特 計,已知Zn、Cu、Ni、Mg氧化電位分別為+0.76 V;-0.34 V;+0.25 V;+2.37 V, 則下列敘述何者為正確?【第10格答案】 (Cu=63.5,Zn=65.4,Mg=24.3,Ni=58.7) 607d1bb43c3f8.jpg
(A)若將四個半電池的連接順序任意變動,共可得五種不同的電壓
(B)當各反應均達平衡時電壓為0
(C)若在乙半電池中加入 607d1bd72b7e8.jpg或在丙半電池中加入蒸餾水,則伏特計之讀數均減少
(D)此雙電池之標準電動勢為1.02 V
(E)若將四個半電池的連接順序任意變動,可得最高電壓為2.20 V,最低電壓為1.02 V。



【非選題】
2.

1. 已知氫氧化亞鐵 607d192682ad0.jpg,NH3 之解離平衡常數607d193f1f4cb.jpg。欲使同時溶有 0.02M 硫酸亞鐵,0.01 M NH3 及 NH4Cl 的水溶液中,不產生 Fe(OH)2 沉澱,則 NH4Cl 存在之最小濃度約為【第 1 格答案】M



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Kai 高一上 (2021/04/23):

此題首先須先注意到NH3 及 NH4Cl 的水溶液是為一緩衝溶液,

接著若不產生 Fe(OH)2 沉澱,

因此由Fe(OH)2 → Fe2+ + 2 OH-   Ksp=1.8 x 10^-15

可知[OH-]=(1.8 x 10^-15/0.02)^1/2=3 x 10^-7 M

接著利用緩衝溶液公式可知[OH-]=Kb*[NH3]/[NH4Cl]

3 x 10^-7=1.8 x 10^-5*0.01/[NH4Cl]

[NH4Cl]=0.6 M

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【非選題】
3.2. 於 100℃時,2 升真空容器中,放入 3.2g O2 及 1.8g H2O,測得系統總壓力為 P atm,若將容器體積擴大為 10 升,溫度保持 100℃,則容器內氣體總壓力變為 原來的【第 2 格答案】倍。(答案請四捨五入寫至小數點下兩位)

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Kai 高一上 (2021/04/23):

此題需注意水的飽和蒸氣壓在定溫下是不變的,

而在100℃時,水的飽和蒸氣壓=1 atm

藉由理想氣體方程式PV=nRT,我們可以知道3.2g O及 1.8g H2O如果全部變為氣體的劃分壓各為

PO2=(3.2/32)*0.082*373/2=1.5293 atm

PH2O=(1.8/18)*0.082*373/2=1.5293 atm

但因飽和蒸氣壓的關係,系統總壓力為 P=2.5293 atm。

而若在定溫定量氣體的條件下擴大容器體積的話,根據波以耳定律,P1V1=P2V2

PO2'=PH2O'=1.5293/5=0.30586 atm

未超過水的飽和蒸氣壓,因此此時總壓為0.30586*2=0.61172 atm

容器內氣體總壓力變為原來的0.61172/2.5293=0.24

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【非選題】
4.

3. 已知標準電位(25 °C)如下:607d19bf25b0e.jpg 下列反應之電位為【第 3 格答案】V?
607d19dca1da1.jpg



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Kai 高一上 (2021/04/23):

這題就是要提醒大家別忘了電位無法直接相加減,電功才可以。

因此0.56*1+2.09*2=E*3

E=(0.56+4.18)/3=1.58 V

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【非選題】
5.4. 在實驗室中將 1.000 克鎂鋅合金的樣本先用酸溶解後,加入過量氫氧化鈉溶液後過濾 得澄清液,再以硫化氫氣體通入該澄清液,讓單一成分的金屬硫化物沈澱而分離並分析 之。已知該金屬硫化物經水洗乾燥後秤重得 0.134 克,則該合金中所含的鎂其重量百分率為【第 4 格答案】%? (Mg = 24,Zn = 65.4,S=32,答案請四捨五入寫至整數) 

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Kai 高一上 (2021/04/23):

根據硫離子的沈澱特性,可知該金屬硫化物為ZnS

該合金中所含的鎂其重量百分率為1-(0.134/97.4)*65.4/1=91%

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【非選題】
6.

5. 常溫下,已知 AgCl 在 0.1 MNaCl 水溶液中的溶解度為607d1a18cfbc6.jpg M, AgI 之607d1a499d7b4.jpg分解反應:607d1a6d14a76.jpg,Kd=2.5✖ 607d1a9eaecbd.jpg,根據以上資料,試問:


【題組】 (1)AgCl 之 Ksp 為【第 5 格答案】



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indium 小六下 (2021/04/23)
[Cl-]=10 -1溶解度10 -9........


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Kai 高一上 (2021/04/23)

同離子效應的基礎題:

☆☆☆☆(☆) → ...



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【非選題】
7.【題組】 (2)0.02molAgCl 完全溶於 0.10 MNaI 水溶液 200 mL 中,平衡後[I]的濃度為 【第 6 格答案】M?

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Gin 幼稚園下 (2021/04/25):

6084f12a6bea0.jpg

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【非選題】
8.【題組】(3)欲使 0.01 莫耳 AgCl 完全溶解於 100 mL 水中,需通氨氣【第 7 格答案】莫耳於 水中? (答案請寫至小數點下二位)

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Gin 幼稚園下 (2021/04/25):

6084eaaeb30b2.jpg

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【非選題】
9.

6. 某元素 X 之兩種氧化物:XO 與 XO2 共 1.5 莫耳,總重 130 克,今以 1.0M KMnO4 酸性溶液將其完全氧化成607d1b455d48a.jpg時,共需該 KMnO4 溶液 500 毫升以達當量點,則 X 之原子量為【第 8 格答案】



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Kai 高一上 (2021/04/23):

XO + 2 H2O → XO3- + 4 H+ + 3 e-

XO2 + H2O → XO3- + 2 H+ + e-

XO有x mol,XO2有y mol

x+y=1.5

3x+y=1*0.5*5=2.5

x=0.5

y=1

130=(M+16)*0.5+(M+32)*1

M=60

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【非選題】
10.7. 利用以下四種方法置備氧氣:
(1) KClO3 和 MnO2 共熱 (2) Na2O2 加水 (3) H2O2 中加 MnO2 (4) KMnO4 受熱分解。 若要製得相同質量的氧氣,則上述反應中相關物質轉移的電子數之比依序為【第 9 格答案】


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【非選題】
11.9. 在燒杯 A 中,將 1.71 克的蔗糖(分子量為 342)溶於 20 克水中,另在燒杯 B 中,使 0.815 克非揮發性非電解質甲溶於 24 克水中,再將 A、B 置於一真空密閉容器中,當二 者蒸氣壓達平衡,測得 A 杯中水重變為 24 克,由以上實驗數據算出甲分子量約為【第 11 格答案】(答案請寫至小數點下一位)

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Kai 高一上 (2021/04/23):

首先由題目的敘述,我們可以先算出燒杯中各自溶質的莫耳數:

A:n蔗糖=1.71/342=1/200 mol

B:n甲=0.815/M

在一真空密閉容器中,當二者蒸氣壓達平衡時,兩燒杯中的X、Cm相等。

因此後來的A燒杯Cm=1/200/0.024=0.2083 m

n甲=0.815/M=0.2083*0.02

M=195.6

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【非選題】
12.

10. 兩個體積不等之燒瓶(體積比 V1:V2=3:4)用細管相連接(細管體積可忽略),最初在 27 ℃下置入 0.70 莫耳607d1c3be31ad.jpg,系統壓力 為 1.0 atm。今 V1 改置入 127 ℃沸油中,V2 仍然維持在 27 ℃, 達平衡時,求 V2 內氣體壓力為【第 12 格答案】atm?(答案請寫至小數點下兩位)607d1c6b9e177.jpg



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Kai 高一上 (2021/04/23):

這題把握一個大原則即可:總莫耳數不變。

因此根據理想氣體方程式PV=nRT

n=PV/RT

設V1=3V,V2=4V

1*7V/300R=P'*3V/400R+P'*4V/300R=P'V/R*25/1200

P'=7/300*1200/25=1.12 atm

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【非選題】
13.

11.607d1c9b75859.jpg 分解反應之平衡反應式:607d1cb4d2580.jpg。若一定容積的容器中含有 NO2 氣體 0.05 莫耳,且在 427 ℃下 NO2 之分解率為 40%,平衡後總壓為 800 mmHg。今知在 927 ℃下,NO2 之 分解率達 80%,平衡後之總壓應為【第 13 格答案】 mmHg?



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Kai 高一上 (2021/04/23):

    NO2          NO     +     1/2 O2

0.05-0.05a     0.05a          0.025a

nt=0.05(1+0.5a)

則根據理想氣體方程式PV=nRT

427 ℃: 800*V=0.05*1.2*R*700

927 ℃: P'*V=0.05*1.4*R*1200

P'/800=1.4*12/1.2*7

P'=1600 mmHg

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【非選題】
14.
12. 試繪出下列各物質的結構式﹕(僅苯環的氫可以不用標示)

【題組】 (1)安非他命 【第 14 格答案】


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indium 小六下 (2021/04/23)
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Kai 高一上 (2021/04/23)

wGBRg+C0OatEgAAAABJRU5ErkJggg==


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wGBRg+C0OatEgAAAABJRU5ErkJggg==



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【非選題】
15.【題組】 (2)麩胺酸 【第 15 格答案】

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indium 小六下 (2021/04/23):

60823cc0b59af.jpg

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indium 小六下 (2021/04/23):

60823cf33c6b8.jpg

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【非選題】
16.【題組】 (3)壓克力 【第 16 格答案】

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郭俊廷 小二上 (2021/05/09):

609798f9c875f.jpg

聚甲基丙烯酸甲酯

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【非選題】
17.13. 請排列出 H2O、HF、PH3、SiH4、NH3 之沸點高低順序(左至右為由大到小):【第 17 格 答案】

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Kai 高一上 (2021/04/23):

分子化合物判斷沸點高低時,第一順位是比較有無氫鍵及其個數:

而在這五個物質中H2O、HF、NH3是有氫鍵的,

又水分子能平均形成兩個氫鍵,故沸點最高。

另外兩個有氫鍵的分子則再比較其強度,由組成原子的電負度大小可知,HF>NH3

最後兩個沒有氫鍵的分子則單純比較分散力即可(看電子總數),

沸點高低順序為

 H2O > HF > NH3 > PH3 > SiH4 

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【非選題】
18.

14. 陳同學欲分析某樣品溶液的 COD 值,並進行下列操作:
 步驟 1:將 1.0 L 樣品溶液用足量硫酸予以酸化,且加入硝酸銀溶液以去除氯離子。
 步驟 2:在此樣品溶液中添加 100mL 之 607d1e1a082ea.jpg 過錳酸鉀溶液,將此混合液加熱 30 分鐘,而後加入 100mL 之 607d1e2fa1fcd.jpg M 草酸鈉標準溶液,將此混合溶液攪拌均 勻。
 步驟 3:未反應之草酸離子用607d1e43e4852.jpg M 過錳酸鉀溶液滴定,需使用 25mL 的溶液才能 達當量點。 試依照上述分析操作,計算出此樣品溶液的 COD 值(mg/L)=【第 18 格答案】mg/L



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Kai 高一上 (2021/04/23):

先把所有會發生的反應列出:

2 MnO4- + 16 H+ + 5 C2O42- 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2

60826f03168a3.jpg

因此[O2]=[6 x 10^-3*(0.1+0.025)*5-1.2 x 10^-2*0.1*2]/4=3.375 x 10^-4 M

COD=3.375 x 10^-4*32*1000=10.8 mg/L

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【非選題】
19.
15. 已知CuO在高溫下分解:4CuO→2Cu2O+O2,生成的Cu2O也能被H2還原,CuO、Cu2O、 H2O的莫耳生成熱分別為-38.0 kcal、-40.0 kcal、-68.0 kcal,若16g的CuO在高溫下 部分分解後,再通入H2使固體全部還原為Cu,總共消耗H2 0.36g,生成H2O 3.24g,則:

【題組】 (1) CuO的分解率為若干%? 【第19格答案】% 。(原子量:Cu=64.0)


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Kai 高一上 (2021/04/24):

這題有一個需要注意的小地方:

會被氫氣還原的物質,除了Cu2O之外,分解前的CuO也會。

因此在過程中發生的反應式有三條,

4 CuO  →  2 Cu2O + O2

CuO + H 2 → Cu + H 2O 

Cu 2O + H 2 → 2 Cu + H 2O

若假設CuO分解了4x mol

則平衡時的情況如下:

4 CuO  →  2 Cu2O + O2

16/80-4x      2x

0.2-2x=0.36/2=0.18

x=0.01

CuO的分解率為4x/0.2=0.04/0.2=20%

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【非選題】
20.【題組】 (2)整個反應過程的反應熱為若干kcal? 【第20格答案】kcal 。

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Kai 高一上 (2021/04/24):

可以先根據三條反應式算出各自的反應熱:

4 CuO  →  2 Cu2O + O2 ......(1)

CuO + H 2 → Cu + H 2O  ......................(2)

Cu 2O + H 2 → 2 Cu + H 2O ................(3)

根據赫斯定律的公式解:ΔH=生生-反生

ΔH1=-40*2-(-38*4)=72

ΔH2=-68-(-40)=-28

ΔH3=-68-(-38)=-30

搭配上一題算出的莫耳數變化量:

ΔH=72*0.04/4+(-28)*0.02+(-30)*0.16=-4.64 kcal

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【非選題】
21.

16. 有一密閉真空容器,其中央有一可自由滑動之隔板(一開始先固 定),把兩邊隔成各為1升之相同體積,如右圖所示,過程中溫度 甲 乙 均維持在27℃。
 若甲區置入3atm的607d1ecc0bf47.jpg,乙區置入4atm的607d1ee3146b7.jpg,將隔板挖洞使甲、乙區氣體擴散,平 衡時甲區之壓力為若干atm? 【第21格答案】atm
607d1eb982a14.jpg



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Kai 高一上 (2021/04/24):

此為道爾頓分壓定律的簡單應用題,可先算出在隔板挖洞的瞬間壓力為何,再利用化學劑量的概念求出若完全反應的時候,氣體剩下多少:

    NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)

初  3/2    4/2

平    0      0.5

剩下0.5 atm


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【非選題】
22.

17. 小哲同學想探討理想氣體體積的相關實驗,他設計了一實驗裝置如下圖所示:取一個有 側管(附有 50ml 的注射筒)的錐形瓶,於錐形瓶內裝入 10 毫升紅墨汁的水溶液後,在管 口塞入附有毛細玻璃管的橡皮塞,並記錄毛細玻璃管的紅色水柱高(與管外液面等高), 隨後將此錐形瓶置入於不同水溫的燒杯中,並隨時操作注射筒使紅色水柱保持原來高 度,並記錄注射筒的體積,以探討氣體的體積與溫度 的關係,其實驗結果如下表:
607d1f1ad38af.jpg607d1f315d7fd.jpg (空的容器連同毛細玻璃管容積 V0=220 ml) 請回答以下問題:


【題組】 (1)請完成實驗結果表格中,X、Y、Z 之數值,(X,Y,Z)= 【第 22 格答案】


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Kai 高一上 (2021/04/24):

氣體的體積就是它所可以活動的空間,

因此即為空的容器連同毛細玻璃管容積 V0=220 ml

扣除10 毫升紅墨汁再加上注射筒的體積。

因此X=220-10+0=210 mL

       Y=220-10+7=217 mL

       Z=220-10+14=224 mL

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【非選題】
23.【題組】(2)若實驗的數據是正確的,且此時 T(K)=t(℃)+Q,則 Q= 【第 23 格答案】

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Kai 高一上 (2021/04/24):

已知在定量氣體定壓下,查理定律會成立,

因此V1/T1=V2/T2

210/(25+Q)=224/(45+Q)

Q=275

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【非選題】
24.

18. 阿倫同學為了驗證氯氣的性質,設計了一微型實驗裝置如下圖所示,其中 a、b、d、e 是浸有相關溶液的濾紙。他向 KMnO4 晶體滴加一滴濃鹽酸後,立即用另一培養皿扣在上面。607d1f72067c0.jpg 以下針對此實驗現象的描述或結論解釋正確的有: 【第 24 格答案】 。(請寫出代 號,全對才給分。)(甲) KMnO4 晶體滴加濃鹽酸後,產生無色有刺激性氣味的氣體
(乙) a 處變藍,b 處變紅棕色,依據此結果可證明氧化力:Cl2>Br2>I2
 (丙) c 處先變紅,後褪色,可說明氯氣與水生成了酸性物質、具漂白性物質
 (丁) d 處變紅色,可說明還原性:607d1fd0d8768.jpg
(戊) e 處立即褪色,可證明氯氣與水生成了具漂白性物質



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Kai 高一上 (2021/05/11):

2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

(甲)錯誤。氯氣是有顏色的。

(乙)錯誤。Cl2分别可與KI、NaBr作用生成I2、Br2,因此a 處變藍,b 處變紅棕色,可說明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,但無法說明I2与Br2之間氧化性的强弱。

(丙)正確。Cl2+H2OH++Cl-+HClO,H+使石蕊試紙變红,HClO具有漂白性,可使試紙褪色,則c處先變红,後褪色,可說明氯氣與水生成了酸性物質、具漂白性物質。

(丁)正確。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3可說明還原性:Fe2+>Cl-。

(戊)錯誤。Cl2和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗了氫氧化鈉,故可使酚酞的红色退去,不能說明生成物具有漂白性。

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【非選題】
25.19. 已知一氧化二氮分解成氮與氧其反應級數是一級反應,其半生期為六天。在定溫下,若 將 16 大氣壓的一氧化二氮置入一個 16 升的真空鋼瓶中,試問:經過 24 天後,此鋼瓶 中氮氣的莫耳分率約為若干? 【第 25 格答案】 。(答案請四捨五入至小數點第三 位。)

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郭俊廷 小二上 (2021/05/09)
2 N2O >>> 2☆2 + ☆2☆☆☆☆2...


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【非選題】
26.20. 甲、乙、丙三個元素在週期表的位置相接鄰且均位於前三週期,已知:
 (1)其中有一個元素與另一個元素同週期,同時又與第三個元素同族。
 (2)此三個元素的原子序為甲小於乙,乙小於丙。
 (3)此三個元素的原子序總和為此三個元素的價電子總數之 2 倍加 1。 依照以上資料,將甲、乙、丙三個元素之第一游離能由大至小排列之:【第 26 格答 案】 。(請以元素符號表示。)


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【非選題】
27.

21. 甲、乙、丙三物質分別溶於水中(假設水的 Kf 為未知),測其 0 濃度與凝固點的關係如右圖所示,其中甲的分子量 100,在水中不解離,也不偶合。
607d2034c5b76.jpg


【題組】 (1)若丙為 CaCl2,則此水溶液中 CaCl2 的解離百分率為若干%? 【第 27 格答案】 % 。(原子量:Ca=40.0、Cl=35.5) 


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Kai 高一上 (2021/05/11):

根據凝固點下降公式:∆Tf = iKf*Cm

甲溶液的∆Tf =3.7=1*Kf*20/100/0.1=2Kf

Kf=1.85

丙溶液的∆Tf =5.6=i*1.85*20/111/0.1

又因CaCl2(s) → Ca2+(aq)+2Cl−(aq) Δn=2

i=1.68=1+2a

a=34%



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【非選題】
28.【題組】 (2)若乙的分子量為 75,在水中會發生偶合,產生(乙)2 分 子,若其偶合度 80%,則 X=? 【第 28 格答案】

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Kai 高一上 (2021/05/11):

i=1-1/2B=0.6

乙溶液的∆Tf =0.6*1.85*20/75/0.1=2.96

X=-2.96

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【非選題】
29.22. 硫酸鈉-過氧化氫化合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)是一種新型化工產品,被應用於漂白消毒 殺菌等功用。陳同學為了測定此化合物的組成,設計了以下實驗進行操作:
 步驟 1:準確稱取 1.7700g 樣品,配製成 100ml 溶液 A 。
 步驟 2:準確量取 25.00 ml 溶液 A,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液至沉澱完全,過濾、洗 滌、乾燥,得到白色固體 0.5825g 。
 步驟 3:準確量取 25.00 ml 溶液 A,加入適量稀硫酸酸化後,用 0.02000 M KMnO4 溶液 滴定至終點,消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。
 依照以上實驗結果,可此化合物之化學式為 【第 29 格答案】 。(原子量:Na=23.0、Ba=137.0、S=32.0)


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【非選題】
30.

 23. 25°C 時,在不同[OH]之607d20f133942.jpg的飽和溶液,若以607d2115d9bb5.jpg 對 pOH 作圖可得如右之關係圖,今將 1.5 M 607d212d652ea.jpg與 0.9 M607d21474e5db.jpg依 1:2 之體積比混合,假設溶液混合時之體積具加成性, 則所得混合溶液之 pH 值為多少? 【第 30 格答案】 。 (log2=0.3,請計算至小數點第二位。)
607d2165e7f19.jpg



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【非選題】
31.

24. 若有一氯化鉻(Ⅲ)之水合物 CrCl3.6H2O,其示性式為607d21909d917.jpg,今 取 5.33 g CrCl3.6H2O 配製成 100 mL 之水溶液,並將其通過 RH 型的陽離子交換樹 脂,交換出的溶液需 607d21b11dd89.jpg160 mL 中和才能達當量點,則此氯化鉻(Ⅲ)水合 物之示性式應如何表示: 【第 31 格答案】 (原子量:Cr=52.0,Cl=35.5)



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【非選題】
32.25. 鹵烷與低級胺在適當條件下可反應產生高級胺及副產物,將一鹵烷(R-X)分別以低級 胺:RNH2、R2NH、R3N 與其參與反應時,反應速率快慢順序為何? 【第 32 格答案】

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indium 小六下 (2021/04/23):

RNH2<R2NH<R3N

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【非選題】
33.

26. 狄爾斯–阿爾德反應(Diels–Alder 反應),又名雙烯加成反應,是一種由共軛雙烯與烯烴 或炔烴反應生成六元環的反應,也是現代有機合成裡常用的反應之一。1928 年德國化 學家奧托·迪爾斯(Otto Paul Hermann Diels)和他的學生庫爾特·阿爾德(Kurt Alder)首次發 現和記載這種新型反應,他們也因此獲得 1950 年的諾貝爾化學獎。他們將對-苯醌(p- benzoquinone)和過量的環戊二烯混合,得到下面結果,請畫出 A 的結構式: 【第 33 格答案】 607d21f0af980.jpg



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【非選題】
34.27. 在實驗室欲分辨甲、乙、丙、丁、戊五瓶未知物,只知道這五瓶分別為正丁醇、 2丁醇、2甲基2丁醇、2戊烯及乙醚,可經由下列實驗來鑑別: 
 實驗一:各取少許未知物,分別加入溴的四氯化碳溶液,發現只有戊可使溶液褪色。
 實驗二:將甲、乙、丙、丁四種未知物分別加入二鉻酸鉀的酸性溶液時,發現只有甲與 丙可使溶液變色,其產物分別為 X 與 Y。
 實驗三:將 X 與 Y 分別加入硝酸銀的氨水溶液,發現只有 Y 可產生銀之沉澱。
 實驗四:取小粒金屬鈉,分別加入乙、丁未知物,發現只有乙產生反應,放出氣泡。 請依據以上結果,選出下列合理且正確的選項: 【第 34 格答案】 。(全對才給分)
 (甲)實驗一中,戊與溴的反應式為607d222f2a52a.jpg: , 故戊為 2–戊烯
 (乙)實驗二中,甲的反應產物為:607d226cea2af.jpg
(丙)實驗三中,Y 的反應產物為:CH3CH2CH2COOH
 (丁)實驗四中,乙的反應產物為:607d2299b6b2a.jpg 
 (戊)在實驗二中可與 K2Cr2O7 酸性溶液反應的化合物為第一醇(即 2–丁醇)及第二醇(即正丁醇)。


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【非選題】
35.

28. 已知反應式:607d22dfe5330.jpg 該反應以數字代號①~⑨ 代表各物質係數,以最簡單整數比為原則進行平衡,試問: ①+②+③ +④ +⑤ +⑥ +⑦ +⑧ +⑨=?【第 35 格答案】



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【非選題】
36.

29. 財華老師先將少許的純 NaCl 溶解於 5%的葡萄糖水溶液中,取該水溶液 100 g 放置於 (圖 1)的 B 半電池燒杯中,接著利用(圖 1)中的電化學滴定裝置測定,當逐漸滴入 0.2 M 硝酸銀溶液時,伏特計可偵測其電位差,如(圖 2)所示:

607d235a36aea.jpg607d2371677c9.jpg 試問: 當滴定管恰加入 10 mL607d23a99fd17.jpg時,此時 B 半電池中的銀離子濃度[Ag+]約為 1.12×10b M,且 b 為整數,請問 b 應為若干?【第 36 格答案】



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【非選題】
37.
30. 富華老師配製七種不同水溶液,配完後才發現忘了在燒杯上貼標籤,所以不確定各個水 溶液的組成,只知道這七種不同水溶液濃度均相同,且裡面的成份分別為 K2SO4、 H2SO4、NaOH、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl 這七種物質之中的一種。為了確定溶液 的組成,富華在各燒杯上貼上 A~G 的標籤,在多元選修課程讓學生進行實驗來確定溶 液的組成,其實驗如下:(不考慮溫度變化)
 反應 1:A+B → 氣泡 反應 2:A+D → 沉澱 反應 3:B+E → 氣泡
 反應 4:C+D → 沉澱 反應 5:C+E → 沉澱 反應 6:F+酚酞→ 紅色
 反應 7:D+G → 沉澱 反應 8:C+F → 沉澱
 根據上述資料,以反應代號或藥品代號回答下列問題:

【題組】 (1)試問 K2SO4 是哪一瓶?(以反應編號 A~G 作答)【第 37 格答案】


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【非選題】
38.【題組】

(2)上述反應有五個會產生沉澱物,若取出這五種沉澱物,並分別加入過量的 607d248c13634.jpg,試 問哪些反應的沉澱物加入過量的 607d248c13634.jpg後會溶解?(以反應編號 1~8 作答、全對才給分) 【第 38 格答案】



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【非選題】
39.31. 梅妝同學在恆定氣壓 750 mmHg 下,利用截面積為 1.0 cm2 的玻璃管進行以下實驗:
 實驗 1:將玻璃管放在水平桌面上,封入少許 水銀(灰色部分),如圖
(A)所示。
 實驗 2:利用圖
(A)的裝置,將某種具有揮發性 的液體 0.1 g 置入管內左端,並立即封閉左端管 口,達平衡後,結果如圖
(B)所示。
 實驗 3:利用圖
(B)的裝置,將溫度緩緩升高至 127 ℃,管口左端的液體恰好消失,如圖
(C)所示。
 根據計算,可知在 27 ℃下,液體的飽和蒸氣壓 為 A cmHg,液體的分子量為 B,
 試問 A+B 為多少?(忽略汞蒸氣的影響,答案 四捨五入至整數)【第 39 格答案】607d24dab79c9.jpg607d24f183f83.jpg607d250610b36.jpg


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【非選題】
40.

32. 怡修同學在實驗室進行氣體相關的實驗時,發現在 1190 ℃時,
607d252b1a432.jpg此反應的 Kp=190 mmHg,今於 4 個 12.0 公升的真空容器中 分別填充下列物質,且溫度仍保持為 1190 ℃,達平衡後,下列四種狀況的壓力分別為 a、b、c、d mmHg
 (1) 1.0 g 607d254ba279c.jpg
 (2) 1.0 g 607d254ba279c.jpg以及 0.44 g 607d2571d34d2.jpg
(3) 4.4 g  607d2571d34d2.jpg以及 5.6 g607d259a45a99.jpg
(4) 4.4 g607d2571d34d2.jpg以及 1.0 g  607d254ba279c.jpg

 試問: 607d25ed59071.jpg =?【第 40 格答案】(答案四捨五入至整數)



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【非選題】
41.

33. 福海同學今欲比較下列各物質與其對應軌域的能階大小:607d2619d2597.jpg 以上 11 格中應填入>、<或=,總共有 a 個>,b 個<、c 個=,試問 a2+b2+c2【第 41 格答案】 



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【非選題】
42.

34. 簡秋老師欲將下列各原子或離子失去一個電子所吸收的能量變化大小關係進行比較:607d2655d0ffb.jpg 試問:上述① ~⑧項中,哪些順序關係是正確的?(請以代號作答,全對才給分) 【第 42 格答案】



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【非選題】
43.

35. 下列物質中,有哪些是屬於反磁性(Diamagnetic)(請以代號作答,全對才給分) 【第 43 格答案】607d26ce04095.jpg



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【非選題】
44.
36. 有一同元聚合物 X 由單體 Y 經由加成聚合方式合成,X、Y 經由一系列的化學分析,發 現兩者的重量百分組成相同,此外,下列是分析後所得之資訊:
 (1) Y 的元素(氫、氧、碳)重量百分比=WH:WO:WC=2:8:15,且分子量<120
 (2) Y 在 NaOH 的水溶液中加熱反應後,將溶液酸化,可得到主產物 A、B。
 (3) A 加入適當條件的過錳酸鉀溶液,可得到化合物 C。
 (4) C 通入澄清石灰水中,可產生白色混濁狀態。
 (5) B 經過分析後,發現 B 是一種有機羧酸,且具有順反異構物。
 (原子量:C=12、H=1、O=16)
 試問:

【題組】 (1) B 的中文學名為(不需附註順反)?【第 44 格答案】


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【非選題】
45.【題組】 (2)請畫出聚合物 X 的結構式?【第 45 格答案】

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【非選題】
46.

37. 翠春同學將三種電解液隨機分別放入下(圖 1)的電解槽
(A)、
(B)、
(C)中,電極使用碳 棒、鉑金屬、銅金屬,整個裝置使用 2 安培的電流穩定電解 965 秒607d2725af978.jpg
已知三種電解液為: (1) 0.5 M607d27466b574.jpg100 mL (2) 10 %607d275dcf495.jpg100 g (3) 0.5 M607d27781a907.jpg100 mL 電解完畢後發現(不考慮水的蒸發):
 (1) 電解槽
(A)液體為透明無色,電解槽
(B)、
(C)液體均有顏色(非透明無色)
 (2) 分別攪拌電解槽兩極附近的溶液,發現只有電解槽
(B)的溶液顏色因攪拌而稍微褪色
 試問:


【題組】 i. 攪拌電解槽
(B)兩極時,發現電解液顏色稍微褪去,此時發生的化學反應之「淨離子反應式」為何?【第 46 格答案】


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【非選題】
47.【題組】 ii. 電解槽
(A)兩極產生的總氣體體積在 NTP 下,為多少L?【第 47 格答案】L (答案四捨五入至小數點下第二位)


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【非選題】
48.

38. 今有一化合物(甲)的分子式為607d27b84d452.jpg,經實驗發現:
 (1) 化合物(甲)與 Br2/CCl4 溶液或鈉金屬均不起反應,但若用稀鹽酸或稀 NaOH 處理, 可得到分子式為 607d27d76835f.jpg 的化合物(乙)。
 (2) 化合物(乙)能與 NaIO4 的水溶液在適當條件下作用,產生甲醛與分子式為 C4H8O 的 化合物(丙)。 (3) 化合物(丙)沒有環狀結構,且不與多綸試劑(Tollens' reagent)發生反應。 試求:請畫出化合物(甲)的結構式【第 48 格答案】 【作答提示──NaIO4 與二醇結構的反應如下圖】607d280ab516e.jpg



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【非選題】
49.

39. 已知某芳香族酯類化合物甲的分子式為607d2826b6346.jpg,1 mol 甲化合物在適當條件下水解 後,只生成一種產物,此產物稱為乙化合物共 2 mol,且經由實驗檢測發現:
 (1) 符合上述條件的化合物甲,共有 a 種可能的結構。
 (2) 取符合上述條件的化合物乙 5 mol,使用 1 M 的 NaOH 進行滴定,耗去 b 公升 NaOH 時,恰達滴定終點。 試問:a2+b2【第 49 格答案】



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50.40. 柯多同學今使用碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應作為反應基礎,進行秒錶反應,以求 反應速率。實驗步驟如下: 
 步驟 1:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製 500 毫升的澱粉溶液備用。 
 步驟 2:稱取 Na2S2O5(s) 0.57 克,溶於 100 毫升的水中後,倒入步驟 1 所配製的澱粉溶 液中,並且加入 5.0 毫升的 1.0 M 硫酸溶液,攪拌均勻,然後加水配製成 1 公 升的溶液 A。 
 步驟 3:稱取 0.428 克 KIO3(s),然後加水配製成 100 毫升的溶液 B。
 步驟 4:取 A 溶液 10.0 毫升,放入 A 試管中;另取 B 溶液 10.0 毫升,放入 B 試管中。 
 步驟 5:將 A 和 B 兩試管的溶液,同時倒入 100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混 合均勻,經過 10 秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。(假設體積有加成性) 試問:607d286b20da5.jpg在步驟 5 中溶液混合後的消失速率(M/s)為何? 【第 50 格答案】M
 (原子量:Na=23、S=32、O=16、H=1、K=39、I=127)


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懸賞詳解

國二自然下第三次

14.有關虎克定律的敘述,下列何者正確?  (A)彈簧所受的外力和伸長量成正比 (B)彈簧在彈性限度內,其伸長量和外力成正比  (C)彈簧在彈性限度...

50 x

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110 年 - 110-1臺中市立文華高級中等學校教師甄選:化學科專業知能#98007-阿摩線上測驗

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