所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
7. 如下圖，在托盤天平兩端各放一個燒杯，調整至平衡。在兩燒杯中分 別加入等質量、等濃度的稀硫酸，然後在一個燒杯裡加入 24 克 的鎂，另一個燒杯裡則加入 24 克的銅鋁合金，兩個燒杯中的反 應均完全且硫酸均有剩餘，反應後天平亦保持平衡，試問銅鋁合金 中銅與鋁的質量比為何？ ［已知：Mg＋H＋→Mg2＋＋H2（未平衡）；Al＋H ＋→Al3＋＋H2（未平衡）；Cu＋H＋→（不反應）］(原子量： Mg=24，Al=27，Cu=64) (A) 1：1 (B) 1：2 (C) 1：3 (D) 2：3 (E) 3：4。
8. 某反應：A→產物由實驗得數據如下表，則反應級數應為(A)零級反應 (B)一級反應 (C)二級反應 (D)三級反應 (E)數據不足，無法判定。
9. 某溫度下，100 克飽和氯化鈉水溶液中含有氯化鈉 26.5 克。若於此溶液中添加 3.5 克氯化鈉和 6.5 克 水，則所得溶液的重量百分率濃度為多少？ (A)26.5% (B)30% (C)(D)
10. 等體積的四種溶液分別含有相同莫耳數的 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋與 Zn2＋，於每種溶液中加入過量的氫氧 化鈉溶液，將沉澱過濾、烘乾、稱重，下列哪個最符合其結果？（原子量：Fe＝56，Cu＝64，Zn＝65） (A)(B)(C)(D)
15. 已知 NO2(g)的莫耳生成熱為 33.86kJ∕mol，在此時平衡系 N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)若只改變下列一 項變因時，有關正、逆向反應速率的變化，哪些改變可借用附圖加以說明？(A)升高反應溫度 (B)增大反應系容器容積 (C)加入催化劑 (D)加入純氧 (E)加入 NO2(g) 。
18. 已知 Ka 值如下：H2A：4.4✕ 10−7 ，HA－： 4.7✕10−11；H2X：1.7✕10−2 ，HX－：6.2✕10−8； H2Y： 1.0×10－7；HY－：1.3✕10−13則下列哪些水溶液呈酸性？ (A)NaHX (B) NaHA (C) NaHY (D) Na2X (E) H2Y。
20. A、B、C、D 四種液體，其蒸氣壓（縱軸）與溫度關係如附圖所示，下列敘述哪些正確？（提示：正 常沸點時的蒸氣壓必為 1 atm）(A)正常沸點以 D 最高 (B)在正常沸點時，蒸氣壓 A＝B＝C＝D (C)在 1 atm 下，30 ℃ 的 D 已經沸騰 (D)在 2 atm 下，沸點：C＞A (E)液體分子間的引力： A＞C＞D
21. 下列何種操作可使 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42−(aq) 平衡系中的Ag+濃度變大？ (A)加 AgNO3(s) (B)加 Ag2CrO4(s) (C)加水 (D)加 HNO3(l) (E)加 NaCl(s) 。
22. 於 N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)之反應中，已知 r＝k[N2][H2]，設 N2為 4 莫耳、H2為 1 莫耳，反應速率為a，則下列敘述，何者正確？ (A)在定溫、定容下，加入 5 莫耳 Ne(g)，則 r 值＝a (B)在定溫、定壓下，加入 5 莫耳 Ne(g)，則 r 值＝12a (C)在定溫、定容下，加入 5 莫耳 N2(g)，則 r 值＝a (D)在定溫、定壓下，加入 5 莫耳 N2(g)，則 r 值＝a (E)在定溫、定容下，加入 5 莫耳 H2(g)，則 r 值＝5a。
23. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖 1；現將兩支分別裝有甲、乙兩物質 25 ℃飽和溶液的試管（底部均有 少量未溶解的固體）浸入盛有 25 ℃ 水的燒杯裡，然後再向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至 完全溶解，如圖 2。在氫氧化鈉溶解過程中，下列有關甲、乙溶液變化的敘述，哪些正確？(A)裝甲物質的試管中，溶液可能變成不飽和溶液 (B)裝甲物質的試管中，溶液的重量百分率濃度增加 (C)裝乙物質的試管中，未溶解固體的質量會增加 (D)裝乙物質的試管中，溶液一直維持飽和，且重量百分率濃度不變 (E)甲物質溶於水為放熱反應。
25. 於溫度 300K，4atm 下取 1 升的氦氣(右圖 A 點)，改變氦氣改變狀態， 得 B、C、D 點又回到 A 點，下列敘述何者正確?(A) B 點溫度為 300K (B) C 點溫度為 300K (C) B → C 點可用波以耳 定律說明 (D) C→ D 點可用查理定律說明 (E)斜線面積表示改變狀態 時所做的功。
28. 有關 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝QkJ 之反應，在定容下，測定 NH3之存在濃度與反應時間之關係，得如下圖：甲、乙、丙為同一起始濃 度，三種不同狀態反應生成 NH3 之曲線，則(A)溫度丙最低 (B)Q 為正值 (C)Q 為負值 (D)甲、乙為同溫者 (E)平 衡常數 K：甲＞乙＞丙。
29. 附圖為反應 aA(g)＋cC(s)eE(g)在不同溫度及壓力下 E(g)之產率（E%： 平衡系統中 E 之 mol 數含量百分比），則下列推論何者正確？(A)低壓 下，利於 E 生成 (B)正反應為放熱反應 (C)加熱後此反應之平衡常數會變 大 (D)a＋c＜e (E)a＞e。
30. 有關鈉與氯的游離能和電子親和力，下列敘述何者正確？ (A)Na −(g) → Na(g) + e−為放熱反應 (B)Na(g) → Na +(g) + e− 為放熱反應 (C)Na(g) → Na +(g) + e−之 △H 值較 Cl(g) → Cl + (g) + e− 之 △H 值小 (D)Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) 是放熱反應(E)Na(g) + Cl(g) →Na−(g) + Cl+(g) △H1，Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) △H2，△H1＞ △H2。
五、如右圖之玻璃管截面積為 4 cm2，於 25 ℃、1atm 下做實驗，已知左方玻璃管上方為一理想氣體，此時左、右玻璃管中之汞柱高度差為 24 cm。(忽略水銀蒸氣壓)；今若在右管加入水銀 440 cm3，則理想氣體體積為若干 cm3？
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(A) 1：1 (B) 1：2 (C) 1：3 (D) 2：3 (E) 3：4。
(A)零級反應 (B)一級反應 (C)二級反應
(D)三級反應 (E)數據不足，無法判定。
(D)
(B)
(C)
(D)
2NO2(g)若只改變下列一
項變因時，有關正、逆向反應速率的變化，哪些改變可借用附圖加以說明？
(A)升高反應溫度 (B)增大反應系容器容積 (C)加入催化劑 (D)加入純氧 (E)加入 NO2(g) 。
(A)正常沸點以 D 最高 (B)在正常沸點時，蒸氣壓 A＝B＝C＝D
(C)在 1 atm 下，30 ℃ 的 D 已經沸騰 (D)在 2 atm 下，沸點：C＞A
(E)液體分子間的引力： A＞C＞D
2Ag+(aq) + CrO42−(aq) 平衡系中的Ag+濃度變大？
(A)加 AgNO3(s) (B)加 Ag2CrO4(s) (C)加水 (D)加 HNO3(l) (E)加 NaCl(s) 。
a (B)在定溫、定壓下，加入 5 莫耳 Ne(g)，則 r
值＝12a (C)在定溫、定容下，加入 5 莫耳 N2(g)，則 r 值＝
a (D)在定溫、定壓下，加入 5 莫耳
N2(g)，則 r 值＝
(A)裝甲物質的試管中，溶液可能變成不飽和溶液
(B)裝甲物質的試管中，溶液的重量百分率濃度增加
(C)裝乙物質的試管中，未溶解固體的質量會增加
(D)裝乙物質的試管中，溶液一直維持飽和，且重量百分率濃度不變
(E)甲物質溶於水為放熱反應。
(A) B 點溫度為 300K (B) C 點溫度為 300K (C) B → C 點可用波以耳
定律說明 (D) C→ D 點可用查理定律說明 (E)斜線面積表示改變狀態
時所做的功。
2NH3(g) △H＝QkJ 之反應，在定容下，測定 NH3之存在濃度與反應時間之關係，得如下圖：甲、乙、丙為同一起始濃
度，三種不同狀態反應生成 NH3 之曲線，則
(A)溫度丙最低 (B)Q 為正值 (C)Q 為負值 (D)甲、乙為同溫者 (E)平
衡常數 K：甲＞乙＞丙。
eE(g)在不同溫度及壓力下 E(g)之產率（E%：
平衡系統中 E 之 mol 數含量百分比），則下列推論何者正確？
(A)低壓
下，利於 E 生成 (B)正反應為放熱反應 (C)加熱後此反應之平衡常數會變
大 (D)a＋c＜e (E)a＞e。