所屬科目：分析化學(含儀器分析)
(一)如果水溶液是純去離子水，列出化學平衡式，計算 Pb(IO3)2 的溶解度。（8 分）
(二) 如果水溶液中已含 有 0.10M 的鉛離子[Pb2+] ，再加入 1.0 × 10–4 MPb(IO3)2，計算Pb(IO3)2 的溶解度。Pb(IO3)2 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過 5%？（10 分）
(三)如果水溶液中已含有 1.0 × 10–4 M 的鉛離子[Pb2+]，再加入相同濃度的 Pb(IO3)2 (1.0 ×10–4 M），相較於(二) ，Pb(IO3)2的溶解度會增加或減少? Pb(IO3)2 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過 5%？（10 分）
(一)列出以 NaOH 滴定 HNO3 濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（6 分）
(二)列出在酸性溶液中以 KMnO4 滴定 Na2C2O4 濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（8 分）
(三)解釋滴定終點（end point）與當量終點（equivalent point）的差異及可能造成差異的原因？（4 分）
(一)水溶液含 28.0% w/w NH3，將單位轉換成莫耳濃度（M）。
(二)水溶液含 2.50 × 102 ppm 氯離子 [Cl-]，將單位轉換成莫耳濃度（M）。Cl 原子量：35.453
(三)水溶液含 0.50 M NaCl，將單位轉換成重量濃度單位（μg/mL）。Na 原子量：22.977
(一)列出此水溶液中兩項主要的化學平衡式。 （8 分）
(二)列出此水溶液中的質量平衡式（mass balance equation），此平衡式中何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分）
(三)列出此水溶液中的電荷平衡式（charge balance equation），此平衡式中何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分）
(四)依以上假設，計算此溶液的 pH 值（取正確有效數字）。並驗算以上假設造成之誤差是否＜5%？（8 分）
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