114年 - 114-1 臺北市立南湖高級中學_正式教師甄選試題：化學科#129869

1. 某水溶液含 Al³⁺、Ba^2＋ 與 Ni^2＋，用沉澱法分離的實驗流程如下：
含 Al³⁺、Ba^2＋ 與 Ni^2＋的混合液加入過量的氫氧化鈉溶液後過濾，得濾液甲及沈澱乙，濾液甲加入鹽酸後過濾，得濾液丙及沈澱丁；丙加入硫酸後可得沉澱戊。下列何者正確？(A) 濾液甲為 Al³⁺ (B)沉澱乙為 Al(OH)₃ (C)濾液丙為 Al(OH)⁻4 (D)沈澱戊為 BaSO₄。

2. 下列各平衡系，於恆溫狀態下壓縮反應系統容積使其減半，再達新平衡時，畫線部分的物質之新平衡濃度M₂與原初平衡濃度M₁之關係，何者不正確？ (A) (B) (C) (D)

3. 若有A：純水，B：乙醇，C：1％ 酒精水溶液，D：1％葡萄糖水溶液，E：1％ 食鹽水，則下列比較，何者正確？(A) 沸點高低：E＞D＞A＞C＞B (B) 滲透壓：D＞ E ＞C(C) 凝固點：A＞D＞E＞C (D) 重量莫耳濃度：C＝E＝D 。

4. 下圖為一張氫原子放射光譜， 下列敘述何者正確？
(A)可見光左邊的譜線區，頻率的數量級為 10¹⁰ Hz (B)可見光區左邊的譜線稱為巴耳末系列(C)紫外光區與可見光區的最左一條譜線有相同的激發態(D)紫外光區最左一條譜線 1 的波長為 121.6 nm，譜線 3 的波長為 97.3 nm，則譜線 2 的波長約為 103 nm。

5. 天使酸(Angelic acid)被用來當作鎮定劑，其示性式為 CH₃CHC(CH₃)COOH，則在該分子中，有幾個 σ 鍵與幾個 π 鍵？ (A) 14 個σ 鍵與 2 個 π 鍵 (B) 13 個σ 鍵與 3 個 π 鍵 (C)14 個σ鍵與 4 個 π 鍵 (D) 14 個σ鍵與 3 個 π 鍵 。

6. 附圖為鹼氯工業中，電解飽和氯化鈉水溶液的一種裝置示意圖：

關於電解飽和氯化鈉水溶液的敘述，何者正確？(A)陽極可得氧氣 (B)甲電極附近的水溶液會呈現鹼性(C)陽極及陰極間放置陽離子交換膜，其主要目的為增加氫氣之產率(D)想得到 20 克的氫氣，至少需要 40 法拉第的電量。

7. 有關下列酸鹼強弱的比較，何者正確？(A)酸性 HF＞HI (B)酸性 H₂SO₃＞H₂SO₄(C)酸性 HClO₃＞HClO (D)鹼性 NaOH＞KOH

8. 反應 IO₃ ^－ (aq)＋3HSO₃^－ (aq)→I ^－ (aq)＋3SO₄^2－ (aq)＋3H^＋_(aq)的反應速率測定實驗如下：
步驟1：取0.428g KIO₃(s)加水配成100.0mL之溶液A，另取0.019g Na₂S₂O₅(s)、0.5 mL的0.10M H₂SO₄(aq)及0.400 g澱粉加水配成100.0 mL之溶液B。
步驟2：在常溫下，將10.0 mL溶液A和10.0 mL溶液B同時倒入燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻，再經過20.0 s後，溶液恰好變成藍色。
根據上面之實驗數據，計算出HSO₃^－在步驟2的消失速率為多少？
(原子量：Na＝23.0，S＝32.0，K＝39.0，I＝127.0)(A) 2.5×10^-5 M (B) 5×10^-5 M (C) 1×10^-4 M (D) 2×10^-4 M 。

9. 25℃時，將一單質子弱酸(HX)和其鈉鹽(NaX)以莫耳數 4 比 1 混合配成 100 mL 水溶液，經 pH 劑測得其 pH = 6。試問若另外配製一杯 0.01 M 的 NaX，此杯水溶液 pH 應為多 少？(log2 = 0.3) (A) 3.7 (B) 4.7 (C) 6.0 (D) 9.3 (E) 10.3

10. 金屬銀在硫化氫存在的空氣中，會反應生成硫化銀，其化學反應式為 Ag + H₂S + O₂ → Ag₂S + H₂O(未平衡)。取 21.6 克銀、6.12 克硫化氫、2.40 克氧混合，使其在適當的條 件下充分反應，何者是限量試劑？(原子量：H = 1，O = 16，S = 32，Ag = 108) (A)Ag (B)H₂S (C)O₂ (D)Ag₂S (E)H₂O

11. 有一閉口式壓力計如附圖所示，當充入 A 氣體時，右管水銀柱高為 18cm，左管水銀柱高為 2cm；當充入 B 氣體時，右管水銀柱高為左管水銀柱高的 4 倍。則 P_A：P_B=？
(A)3：4 (B)4：3 (C)1：1 (D)2：5 (E)1：2

12.下圖密閉容器中有 A、B 兩個燒杯，各裝有甲液(20% 葡萄糖水溶液)與乙液(10% 尿素水溶液)。經長時間達成平衡，則下列何者正確？(分子量：葡萄糖C₆H₁₂O₆ = 180，尿素(NH₂)₂CO = 60)
(A)12 克水由乙液移至甲液 (B)24 克水由甲液移至乙液(C)24 克葡萄糖由甲液移至乙液(D)8 克尿素由乙液移至甲液 (E)12 克葡萄糖由乙液移至甲液

13. 有下列電子組態的甲、乙、丙、丁、戊五種元素中，何者可以互相結合形成平面三角形的分子？ 甲(1s²2s²2p⁵ )、乙(1s²2s²2p⁴ )、丙(1s²2s² 2p³ )、丁(1s²2s²2p² )、戊(1s²2s²2p¹ ) (A)乙與丁 (B)乙與戊 (C)甲與丙 (D)甲與戊

14. 某化合物在 20℃時，對水的溶解度為 20，今取 20℃的飽和溶液 240 克，加熱到 80℃ 時，會蒸發 2 克的水，剩下的溶液再加該化合物 59 克恰可達飽和，則該化合物於 80℃ 對水的溶解度為若干？ (A)50 (B)58 (C)65 (D)75 (E)90

15. 取甲～丁四種化合物，分別配製成濃度為之水溶液，經分析其性質，得結果如下表所示。已知這些化合物分別為下列各試藥的一種：①葡萄糖、②硫酸、③氯化鈉、④氫氧化鈉。下列選項何者正確？
(A)甲可能是① (B)乙可能是② (C)丙可能是③ (D)丁可能是④ (E)丙可能是①

16. 已知水的凝固點下降常數 Kf＝1.86，設強電解質完全解離，今有一杯 CaCl₂ 水溶液測得凝固點為－3.72℃，若將此溶液中加入足量粉末態陽離子交換樹酯 R－SO₃Na，充分攪拌使完全反應後收集溶液，則溶液的凝固點變為多少℃？__(16)__

 (1) 若一開始的鉛酸電池中硫酸溶液的濃度為39.2%，總體積為100毫升，比重為1.5；電解後其重量百分比濃度為多少？__(17)__

(2) 電解後，收集甲、乙兩杯所生成的氣體，在STP下的總體積為多少公升？__(18)__

(3) Pb、PbO₂、A、B、C、D 六個電極中，哪幾個的重量會增加？__(19)__

① NaOH 溶液之確實體積莫耳濃度＝(20)    M。(式量：KHP＝204)

②鄰-苯二甲酸氫鉀的結構式為何？答：(21)       。

③為何 NaOH 濃度需要標定？(22)       。

(２)【步驟二】以標定後的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，精取未知濃度的鹽酸 10.00 mL，加入酚酞 2 滴作為指示劑，達滴定終點時共消耗 NaOH 溶液 15.00 mL。求出未知濃度的鹽酸之體積莫耳濃度＝(23)      M。

(３)【步驟三】精確量取未知濃度的食用醋 2.00 mL，加蒸餾水 10.00 mL 混合，再加酚酞 2 滴作為指示劑，以標定後的 NaOH 溶液滴定，共耗去 NaOH 溶液 20.00 mL，求食用醋中醋酸的重量百分率濃度＝(24)     M。(食用醋的密度 ＝1.0 g/mL)

19. 某烴完全燃燒得 CO₂ 和 H₂O 的莫耳數比為 1：1，取 0.1 莫耳和稀、冷、微鹼性 KMnO₄(aq)反應，會使紫色褪掉且生棕色沉澱。取此烴 0.70 克使完全汽化，得知和同狀 況下 0.32 克的氧具有相同的體積，則此烴的分子式為何？ __(25)__

(1)以鋅片與 1.0M 之 Zn(NO₃)_2(aq)，銀片與 1.0M 之 Ag(NO₃)_2(aq)，KNO_3(aq)為鹽橋組成電池，此電池電壓為 (26)      伏特。

(2)若以 Zn、Cu 及其 1.0M 硝酸鹽組成電池甲，Mg、Ag 及其 1.0M 硝酸鹽組成電池乙， 將甲、乙兩電池的陽極與陽極，陰極與陰極以導線連接得雙電池，則此雙電之電壓為 (27)       伏特。

(1)在反應 A_(g)＋B_(g)→ C_(g)ΔH＜0 的平衡系中，升高溫度： (28) 。

(2)在反應 A(g)＋B(g)→C (g)的平衡系中，在定溫、定壓下加入 He 氣：__(29)__ 。

22. 有機物質 C₅H₁₁Cl 有 (30) 種同分異構物。

(1) PS   (31)

(2) PVC (32)

(3) PET (33)

(1) NaCl，MgO，MgCl₂，AlCl₃   (34)   

(2) H₂O，H₂S，H₂Se，H₂Te   (35)  

三、計算說明題 (6 題，共 30 分)
25. 已知 25℃下 H₂S 之 Ka₁＝1.0 × 10^－7，Ka₂＝1.2 × 10^－13 ； H₂O_(l) 之 K_w＝1.0 × 10^－14
請利用化學方程式及以上數據判斷並解釋 NaHS 的酸鹼性為何？ (5 分)

(１) (2 分)

(２) (2 分)

(１)此酸的分子量。 (2 分)

(２)此酸的解離常數 K_a。 (2 分)

(３)當量點時溶液的 pH 值。 (2 分)

(1)NH₃

(2)I₃⁻

(3)PCl₅

(4)SO₃

(5)Cr(NH₃)₆³⁺

(1)碳與碳間：苯(C₆H₆)、石墨、乙烯、乙烷、乙炔 (2 分)

(2)氧與氧間：氧氣、臭氧、過氧化氫 (2 分)

(1) 甲的化學分析結果含氮 11.1%，氫 3.2%，鉻 41.3% 和氧 44.4%，試說明化合物(甲)的化學式為何。(2 分)

(2)乙的化學分析結果含鉻 68.4%和氧 31.6%，試說明綠色粉末(乙)的化學式為何。(2 分)

(3)寫出此反應方程式並平衡。(2 分)