115年 - 115-1 新北市立板橋高級中學_正式教師甄選試題︰化學科#139239

1. 假設在一特定溫度下，液態物質A的蒸氣壓是m，另一液態物質B的蒸氣壓是n。某一含此兩液態物質A與B的混合物，在此溫度下形成理想溶液，其蒸氣含有45%的A，則液態混合物中，B的莫耳分率應為？ (A)0.50m/(0.55m + 0.45n) (B)0.45n/(0.55m + 0.45n) (C)0.45n/(0.55n + 0.45m) (D)0.55m/(0.55n + 0.45m) (E)0.55m/(0.55m + 0.45n)

2. 圖甲為H₂O的三相圖，乙為外界壓力為PAatm、PBatm中H₂O的加熱曲線，H₂O在t₁℃、PAatm中的穩定相為氣體，且t₂-t₁=100。

 對此的解釋，下列選項何者正確？

(A)只有① (B)只有② (C)只有③ (D)只有①③ (E)①②③

3. 重量莫耳濃度2.0m與8.0m之尿素水溶液，應依下列何種重量比相混合時，可得6.0m之水溶液？（尿素的分子量=60） (A)1：2 (B)3：4 (C)17：38 (D)14：37 (E)3：28

4. 某反應：A→產物由實驗得數據如下表，則反應級數應為

  (A)零級反應 (B)一級反應 (C)二級反應 (D)三級反應 (E)數據不足，無法判定

5. 某一鉛蓄電池解液重400克，含硫酸36%，用於電解一硫酸銅水溶液，當硫酸銅電解槽中析出的銅達12.7克時，鉛蓄電池中硫酸的濃度會降為（Cu=63.5） (A)28.5% (B)30.5% (C)24.8% (D)32.4% (E)36.2%

6. 王同學在以氣閥連接的兩個密閉容器內，分別裝入2.0大氣壓的NH₃_(g)與1.6大氣壓的HCl_(g)，如附圖（1.0升2.0大氣壓NH₃與1.0升1.6大氣壓HCl，中間以氣閥連接）。之後打開氣閥讓兩氣體充分反應，發現容器內生成白色固體。若反應後氣體的溫度由27℃升高至57℃，則容器內的壓力，最接近下列哪一數值（大氣壓）？（連接氣閥的管子體積可忽略不計）

(A)0.22 (B)0.24 (C)0.40 (D)0.48 (E)1.8

7. 將1.92克HI氣體注入1.0升的真空容器內，在732K下進行下列反應：

 2HI_(g) ⇌ H₂_(g) + I₂_(g)　K_p=0.16

當反應達平衡時，容器內總壓為0.90大氣壓，則此時H₂_(g)的分壓為多少大氣壓？ （分子量：HI=128） (A)0.20 (B)0.25 (C)0.40 (D)0.50 (E)0.80

8. 已知HCOOH與CH₃COOH的Ka值分別為1.8×10⁻⁴與1.8×10⁻⁵。實驗桌上有4杯水溶液，分別為：(1)0.1M的CH₃COOH、(2)0.1M的CH₃COONa、(3)0.1M的HCOOH及(4)0.1M的HCOONa。

若將等體積(1)與(2)混合得溶液甲，等體積(1)與(3)混合得溶液乙，等體積(1)與(4)混合得溶液丙，則溶液甲、乙及丙的[CH₃COOH]由小至大的順序為何？ (A)甲＜乙＜丙 (B)乙＜甲＜丙 (C)丙＜乙＜甲 (D)甲＜丙＜乙 (E)丙＜甲＜乙

9. 有一多醣是由n個葡萄糖（C₆H₁₂O₆）單體經脫去（n-1）個水分子聚合而成，其反應為

 nC₆H₁₂O₆ → C₆ₙH₁₀ₙ₊₂O₅ₙ₊₁ + (n-1)H₂O

將10.0g的此一多醣配成1.0L的溶液，在27℃時測得其滲透壓為44.0 mmHg，則此多醣是由幾個葡萄糖聚合而成？

（已知：≒2124） (A)15 (B)20 (C)26 (D)30 (E)45

10. 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應，生成碘離子，其平衡反應式如下：

 IO₃⁻(aq) + 3HSO₃⁻(aq) → I⁻(aq) + 3SO₄²⁻(aq) + 3H⁺(aq)

林同學在某溫度下操作此實驗，以求反應速率。實驗步驟如下：

步驟1：稱取2.0克的可溶性澱粉，以配製500毫升的澱粉溶液備用。

步驟2：稱取Na₂S₂O₅(s) 0.57克（式量=214），溶於100毫升的水中後，倒入步驟1所配製的澱粉溶液中，並且加入5.0毫升的1.0M硫酸溶液，攪拌均勻，然後加水配製成1升的溶液A。

步驟3：稱取0.428克KIO₃(s)（式量=214），然後加水配製成100毫升的溶液B。

步驟4：取A溶液10.0毫升，放入A試管中；另取B溶液10.0毫升，放入B試管中。

步驟5：將A和B兩試管的溶液，同時倒入100毫升燒杯，並迅速搖動溶液使其瞬間混合均勻，經過4秒後，溶液瞬間變為藍色，且顏色不再變化。

試問HSO₃⁻在步驟5中溶液混合後的消失速率（M/秒）為何？ (A)1.2×10⁻³ (B)3.0×10⁻³ (C)4.5×10⁻⁴ (D)6.0×10⁻⁴ (E)7.5×10⁻⁴

 1. 已知NO₂_(g)的莫耳生成熱為33.86kJ/mol，在此時平衡式N₂_(g)+2O₂_(g) ⇌ 2NO₂_(g)若只改變下列一項變因時，有關正、逆向反應速率的變化，哪些改變可借用附圖（正向反應速率與逆向反應速率隨時間變化）加以說明？

(A)升高反應溫度 (B)壓縮反應系容器容積 (C)加入催化劑 (D)加入純氧 (E)加入NO₂_(g)

2. 電解下列各電解質水溶液時，溶液pH值會漸漸減小者為： (A)NaOH (B)CuSO₄ (C)KF (D)AgNO₃ (E)Na₂SO₄

3. 已知K_a值如下：H₂A：4.4×10⁻⁷，HA⁻：4.7×10⁻¹¹；H₂X：1.7×10⁻²，HX⁻：6.2×10⁻⁸；H₂Y：1.0×10⁻⁷；HY⁻：1.3×10⁻¹¹ 則下列哪些水溶液呈鹼性？ (A)NaHX (B)NaHA (C)NaHY (D)Na₂X (E)H₂Y

4. 下列數目表元素之原子序，則何組是同一族元素？ (A)13，31，49 (B)6，24，56 (C)12，38，56 (D)28，46，78 (E)14，50，80

5. PbCrO₄的K_sp=4×10⁻¹³，Ag₂CrO₄的K_sp=2×10⁻¹²，若於[Pb²⁺]=0.1M，[Ag⁺]=0.1M的混合溶液中逐漸滴入K₂CrO₄溶液，下列各項敘述何者正確？ (A)先產生PbCrO₄沉澱 (B)先產生紅色沉澱 (C)產生PbCrO₄沉澱時[CrO₄²⁻]＞4×10⁻¹² M (D)產生Ag₂CrO₄沉澱時[CrO₄²⁻]＞2×10⁻¹⁰ M (E)產生Ag₂CrO₄沉澱時溶液中的Pb²⁺佔原來Pb²⁺的0.02%

6. 稱取9.0克H₂C₂O₄(s)（分子量90）溶於蒸餾水配成100mL溶液，然後分成兩等份（各50mL），各置入錐形瓶中，分別進行下面兩組滴定實驗：（實驗裝置如圖所示）

實驗Ⅰ：當NaOH滴入了100mL，錐形瓶內溶液呈現桃紅色

實驗Ⅱ：當KMnO₄滴入了100mL，錐形瓶內溶液呈現紫紅色

試問下列有關上述兩個實驗之陳述，何者正確？ (A)滴定所用的NaOH(aq)，其濃度是0.50M (B)滴定所用的KMnO₄(aq)，其濃度是0.20M (C)在實驗Ⅰ及實驗Ⅱ的反應中，H₂C₂O₄的當量皆為45 (D)實驗Ⅰ是酸鹼中和滴定；實驗Ⅱ是氧化還原滴定 (E)各個錐形瓶內所含的酚酞(phenolphthalein)及硫酸皆作指示劑

7. 甲、乙、丙、丁、戊五種元素的原子序均小於20。甲是週期表中質量最小的元素，乙是週期表中電負度最大的元素，丙原子最外殼層電子數是次外殼層電子數的三倍，丁原子序大於丙，而且丁與丙為同一族，另外，戊和乙的原子序總和等於丙和丁原子序總和。下列敘述，哪些正確？ (A)甲與乙形成的化合物可溶於水 (B)在自然界中的丙有兩種同位素 (C)甲與丁反應後所得的化合物，可形成分子間氫鍵 (D)丁在常溫下為分子固體 (E)戊的氧化物溶於水呈鹼性

8. 二次電池與我們的日常生活息息相關，鋰離子電池便是一例。近年來科學家開始發展一種同時具備金屬離子電池與燃料電池優點的二次電池，以鋅-空氣電池（附圖）為例，放電時電極反應如式（1）和式（2）所示：

下列關於鋅-空氣電池的敘述，哪些正確？ (A)在放電過程中，金屬鋅為陰極 (B)在放電過程中，陰極的產物為ZnO (C)此電池的全反應為2Zn + O₂ → 2ZnO (D)若將此電池的金屬鋅換成鎂，則無法進行放電反應 (E)若需對此電池進行充電，在充電過程中，水會氧化產生氧氣

9. 實驗桌上有五支標明1～5的試管，含有未知成分的溶液，只知其可能為氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、乙醇的正己烷溶液、乙炔的正己烷溶液。某生進行實驗測試，以「＋」表示有反應發生，「－」表示沒有反應，空白為未測試，得到的結果歸納如附表：

 下列有關測試結果的敘述，哪些正確？ (A)試管1、3與4中，可能含有鹵素鹽類 (B)試管3最可能是氯化鈉溶液 (C)試管2最可能是乙炔溶液 (D)試管4與AgNO₃(aq)反應會生成白色的沉澱 (E)試管5的化合物可使KMnO₄/OH⁻的溶液褪色

10. 附圖為由硼砂（Na₂B₄O₇·10H₂O）製備硼元素（熔點：2076℃）的方法︰

下列關於附圖的敘述，哪些錯誤？ (A)步驟①的產物B(OH)₃，亦可寫成H₃BO₃，此為鹼性物質，溶於水時會產生OH⁻ (B)步驟②的反應式為2B(OH)₃ → B₂O₃ + 3H₂O (C)步驟③的反應式為B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO (D)步驟④不屬於氧化還原反應 (E)步驟⑤較易得到高純度的硼，是因為在高溫下進行，產物中只有硼是固體

11. 五個錯合物如附表：

其中，EDTA（乙二胺四乙酸根）為六牙基，en（乙二胺）為雙牙基。下列有關此五個錯合物的敘述，哪些正確？ (A)甲錯合物，Co的配位數為7，Co的氧化數為＋2 (B)乙錯合物，Fe的氧化數為＋4 (C)丙錯合物，若x為3，Co的配位數為3 (D)各取10⁻³莫耳甲與丁分別溶於1000克水中，丁溶液的沸點高於甲溶液的沸點 (E)取等莫耳丙與戊分別溶於等量的水中，加入過量的硝酸銀溶液至完全沉澱，則沉澱量丙大於戊

12. 晶體試樣甲、乙、丙三種，假設在小溫度的範圍內，其溶解度（克/100克水）曲線可簡化為如附圖。今在室溫20℃下，配製甲、乙、丙三種試樣的飽和溶液，分別過濾得到澄清溶液後，做了下列測驗。試問下列敘述哪些正確？

(A)晶體甲溶於水為放熱反應 (B)若將各溶液分別降溫至15℃，則甲晶體會析出來 (C)若將各溶液的溫度從20℃升溫至35℃，則只有乙晶體會析出來 (D)若將各溶液升溫至30℃後過濾，所得澄清溶液在30℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體積的約十分之九時，甲與乙的晶體會析出 (E)若將各溶液升溫至35℃後過濾，所得澄清溶液在35℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體積的約十分之九時，只有乙的晶體會析出

13. 有關N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH=QkJ之反應，在定容下，測定NH₃之存在濃度與反應時間之關係，得如下圖：甲、乙、丙為同一起始濃度，三種不同狀態反應生成NH₃之曲線，則

(A)溫度丙最低 (B)Q為正值 (C)Q為負值 (D)甲、乙為同溫者 (E)平衡常數K：甲＞乙＞丙

14. 已知BaSO₄的K_sp=4×10⁻¹⁰，則25℃時0.2M的Ba(OH)₂ 100mL和0.2M的H₂SO₄ 100mL混合後，下列敘述何者正確？ (A)[Ba²⁺]=2×10⁻⁵ M (B)[Ba²⁺]＞[H⁺] (C)[OH⁻]=[SO₄²⁻] (D)產生0.02 mol沉澱 (E)[Ba²⁺]＞[SO₄²⁻]

15. 在室溫，將0.10M的HCl水溶液逐漸滴入0.10M的NH₃水溶液50mL中，並經混合均勻。下列有關溶液之敘述，何者正確？（NH₃水溶液的K_b=1.8×10⁻⁵） (A)初始0.10M的NH₃水溶液，其[H⁺]值約為1.3×10⁻³M (B)加入20 mL的HCl水溶液後，可成為緩衝溶液，其[H⁺]值約為2.7×10⁻⁵M (C)加入60 mL的HCl水溶液後，溶液的[H⁺]值約為9.1×10⁻³M (D)加入HCl水溶液到達當量點時，溶液的pH值為7.0 (E)加入HCl水溶液，無指示劑狀況下，溶液中的離子濃度，必遵守[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl⁻]+[OH⁻]

16. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖1：現將兩支分別裝有甲、乙兩物質25℃飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有25℃水的燒杯裡，然後再向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解，如圖2。在氫氧化鈉溶解過程中，下列有關甲、乙溶液變化的敘述，哪些正確？

(A)裝甲物質的試管中，溶液可能變成不飽和溶液 (B)裝甲物質的試管中，溶液的重量百分率濃度增加 (C)裝乙物質的試管中，未溶解固體的質量會增加 (D)裝乙物質的試管中，溶液一直維持飽和，且重量百分率濃度不變 (E)甲物質溶於水為放熱反應

17. 取濃度均為0.1M之（甲）CH₃COOH_(aq)、（乙）HCl_(aq)、（丙）H₂SO₄_(aq)各20 mL，分別用0.1M之NaOH_(aq)滴定之。則下列敘述何者正確？ (A)滴定前，尚未加入NaOH_(aq)時，各溶液pH大小關係為甲＞乙＞丙 (B)達中性點時，所需滴加NaOH(aq)之總體積大小關係為丙＞乙＞甲 (C)達中性點時，各溶液pH值大小關係為丙＞乙＞甲 (D)達當量點時，所需滴加NaOH_(aq)之總體積大小關係為丙＞甲＝乙 (E)達當量點時，各溶液pH值大小關係為甲＞乙

18. 在25℃、1 atm下使氫、甲烷(CH₄)及氧的混合氣體48.0 mL，所有反應物完全燃燒後的產物通過P₄O₁₀_(s)之管柱後，並使溫度恢復，測得氣體為18.0 mL，再使其通過含NaOH_(s)之管柱後，剩餘氣體為12.0 mL，則下列敘述何者正確？ (A)最初混合氣體中氫的莫耳數佔全部混合氣體的 (B)最初的混合氣體中含氫24.0 mL (C)將氫、甲烷完全燃燒所需的氧氣共18.0 mL (D)完全燃燒後產生的水，共30.0 mL (E)原混合氣體中氫與甲烷之質量比為10：1

19. 某生配製濃度均為1.0M的Pb(NO₃)₂、H₂SO₄、BaCl₂與AgNO₃四種水溶液，忘記標示，致使無法辨識各溶液。為能得知各溶液成分，他將溶液標示為：甲、乙、丙、丁，再從中分別多次取出1.0 mL，兩兩混合，所得實驗結果記錄如下：

 Ⅰ. 甲與乙混合後會產生白色沉澱。甲與丙或丁混合，則無變化。

Ⅱ. 乙與丙、丁混合時，皆會產生白色沉澱。若對乙與丙反應所得的產物加熱，則所得的沉澱物會溶解。

Ⅲ. 丙與丁混合時會產生白色沉澱，加熱後不會消失。

根據上述實驗結果，下列敘述哪些正確？ (A)甲為AgNO₃ (B)乙為H₂SO₄ (C)丙為BaCl₂ (D)丁為Pb(NO₃)₂ (E)若於丙溶液中加入KI水溶液，則會產生沉澱

20. 硫酸根濃度的檢測方法如下：首先加入適量的鹽酸使樣品溶液酸化，然後加入氯化鋇溶液，會產生白色沉澱，稍重後即可確定樣品含有硫酸根的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鋇沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱重沉澱物、濾紙及坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根濃度。實驗完成後，所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？ (A)最後稱重時，濾紙乾燥未完全 (B)樣品溶液中含有不溶於固體雜質 (C)在過濾的過程中，有粉末狀通過濾紙而流失 (D)尚未加入氯化鋇前，在操作過程灑出樣品 (E)空坩堝稱重前未完全乾燥，但最後稱沉澱物、濾紙及坩堝的總重時，則是完全乾燥

21. 學生小軒將500毫升0.100M的氯化鉀與500毫升0.100M的碘化鈉兩種溶液，依序加入0.100M的硝酸銀溶液1000毫升中，看見溶液出現白色沉澱與黃色沉澱。假設實驗前、後，溶液的pH值均維持為7.0，且碘化銀與氯化銀的溶解度積分別為K_sp(AgI)與K_sp(AgCl)，其中K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)。若達溶解度平衡時，下列何種條件式，哪些正確？ (A)[Na⁺]=[I⁻] (B)[I⁻]=[Cl⁻] (C)[NO₃⁻]=[Na⁺]+[K⁺] (D)[Ag⁺]=(K_sp(AgI)+K_sp(AgCl)) (E)[Ag⁺]=(K_sp(AgI)×K_sp(AgCl))

22. 某生在恆溫下進行Na₂S₂O₃水溶液的分解反應速率實驗，反應式如式1：

S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂ + S + H₂O （式1）

其實驗步驟如下：

(a)在一個錐形玻璃瓶中置入50 mL的0.20M Na₂S₂O₃溶液

(b)在瓶子底部下方放置一張畫有黑色「X」標誌的白紙 

(c)將10mL的0.10M HCl溶液加入上述錐形玻璃瓶中，並立刻按下秒錶且以玻璃棒攪拌

(d)由錐形瓶開口向下觀察，當無法看見白紙上的「X」標誌時，停止計時並記錄時間（t）

(e)改變步驟(a)的Na₂S₂O₃溶液體積，並另加入適量蒸餾水。再重複上述步驟進行實驗，結果如附表所示：

N

 關於實驗結果與推論，下列敘述哪些正確？ (A)此反應對S₂O₃²⁻而言為一級反應 (B)看不清「X」標誌時，代表產生了0.5mmol的硫 (C)看不清「X」標誌是由於產生的二氧化硫氣泡干擾 (D)若將HCl溶液濃度改為0.2M時，不會改變標誌消失的時間（t） (E)若固定反應總體積，並增加Na₂S₂O₃溶液體積與減少蒸餾水體積，則標誌消失時間（t）將變小

23. 下列有關N₂、N₂H₂及N₂H₄三種分子組成與結構的敘述，哪些正確？ (A)孤對電子數：N₂＞N₂H₂＞N₂H₄ (B)鍵結電子對的總數：N₂H₄＞N₂H₂＞N₂ (C)N-N鍵長的大小：N₂＞N₂H₂＞N₂H₄ (D)N₂H₄中N-N-H的鍵角為120° (E)N₂H₂有順反異構物

24. 在密閉容器中，某氣體X可分解成氣體Y和氣體Z。此一可逆反應如下：

mX(g) ⇌ nY(g) + pZ(g)　ΔH = q kJ/mol

反應式中的m、n、p為係數。假設X、Y、Z均為理想氣體，反應的濃度平衡常數為Kc，而以分壓表示的平衡常數為Kp。若Kc等於Kp，且溫度上升時平衡常數也會增大，則下列敘述，哪些正確？ (A)q＞0 (B)m＜n+p (C)反應達平衡後，定溫下若容器體積加倍，則平衡會向右移動 (D)反應達平衡後，定溫、定容下加入Ar(g)，則平衡向右移動 (E)反應達平衡後，定溫、定容下若加入Y氣體，則當系統達到新的平衡時，Z氣體的分壓會降低

25. 某飽和碳氧化合物X，一分子中含有一氧原子，並有以下反應：(1)14.8克X與Na反應，可得STP下的氫2.24升，(2)X可與KMnO₄之酸性溶液作用，產生含酮基之碳氫氧化合物Y。則下列敘述哪些正確？ (A)X的分子量為74 (B)Y的分子量為72 (C)X燃燒X一莫耳需O₂ 5.5莫耳 (D)Y的學名為2-丁酮 (E)X與硫酸混合，在適當條件下可生成丁烯

 (1)設速率定律為r = k[A]ˣ[B]ʸ，則x=___，y=___。

(2)速率常數k=___（要寫單位）。

(3)在25℃下，當[A]=0.2M，[B]=0.4M時，B的消失速率為___。

 (1)根據圖形，H₂A的Ka₁、Ka₂各為多少？

(2)計算滴定前（A處）H₂A_(aq)的pH值為多少？

(3)計算E處混合液的pH值為多少？

 (1)欲使得左方水銀面降至12.5cm，需加入或取出Hg若干cm³？

(2)若在右管加入水銀440cm³，則理想氣體體積為若干cm³？

 (1)寫出此一平衡反應的淨離子反應式。

(2)寫出Fe³⁺的濃度。

(3)若把1號試管管紅色的濃視為完全反應的結果，當4號試管與1號試管的顏色深淺相同時，其液面高度比為4：1。試問4號試管中血紅色物質的濃度為多少？

(1)寫出甲部分的氣體中，除了水蒸氣外，所含兩種主要氣體的化學式。

(2)寫出陽極的負債平衡電化學半反應式。

(3)SOEC電解水的效率下需要通入莫耳比為1：3的空氣和水蒸氣原因？