95 年 - 2006年上海高考真题（化学）#13495　

1.1．一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的 方法不当的是
(A)用木材作燃料
(B)用液氢替代汽油
(C)开发风能
(D)开发地热

2.2．以下化学用语正确的是
(A)乙烯的结构简式CH2CH2
(B)乙酸的分子式C2H4O2
(C)明矾的化学式KAlSO4•12H2O
(D)氯化钠的电子式Na

3.3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
(A)同系物
(B)同分异构体
(C)同素异形体
(D)同位素

4.4．下列不符合当今化学研究方向的是
(A)发现新物质
(B)合成新材料
(C)研究化学反应的微观过程
(D)研究化学反应中原子守恒关系

5.5．下列有机物命名正确的是

6.6．二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 下列含有非极性键的共价化合物是
(A)HCl
(B)Na2O2
(C)C2H2
(D)CH4

7.7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
(A)碳酸钙受热分解
(B)乙醇燃烧
(C)铝粉与氧化铁粉末反应
(D)氧化钙溶于水

8.8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
(A)有1个氧原子
(B)有2个氧原子
(C)有1个A原子
(D)有2个A原子

9.9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
(A)不能发生消去反应
(B)能发生取代反应
(C)能溶于水，不溶于乙醇
(D)符合通式CnH2nO3

10.10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
(A)A13＋、CH3COO—、C1—
(B)Na+、NH4+、C1—
(C)Mg2+、C1—、Fe2+
(D)Mg2+、Ba2+、Br—

11.11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

12.12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(A)9gD2O中含有的电子数为5NA
(B)1molMgCl2中含有的离子数为2NA
(C)1molCH4分子中共价键总数为4NA
(D)7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

13.13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
(A)两烧杯中铜片表面均无气泡产生
(B)甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
(C)两烧杯中溶液的pH均增大
(D)产生气泡的速度甲比乙慢

14.14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
(A)只有①②③
(B)只有②③
(C)只有①③④
(D)全部

15.15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L
(B)0.05mol/L
(C)1mol/L
(D)0.1mol/L

16.16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
(A)反应速率：两者相同
(B)消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
(C)反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
(D)反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17.17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
(A)若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X(B)若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2> A2
(C)若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
(D)若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

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18.18．三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
(A)大理石和稀硫酸制取二氧化碳
(B)锌粒和稀硫酸制氢气
(C)浓盐酸和二氧化锰制取氯气
(D)电石和水制取乙炔

19.19．下列离子方程式中正确的是

20.20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
(A)0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
(B)0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
(C)pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
(D)pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

21.21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是
(A)一定有SO32－离子
(B)一定有CO32－离子
(C)不能确定C1—离子是否存在
(D)不能确定HCO3－离子是否存在

22.22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
(A)a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
(B)c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
(C)a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
(D)d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－