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102 年 - 2013年上海高考真题(化学)#13440 

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1.1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
(A)点燃,能燃烧的是矿物油
(B)测定沸点,有固定沸点的是矿物油
(C)加入水中,浮在水面上的是地沟油
(D)加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
2.2.氰酸铵(NH4OC)与尿素[C(NH2)2]
(A)都是共价化合物
(B)都是离子化合物
(C)互为同分异构体
(D)互为同素异形体
3.3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
(A) Th 元素的质量数是232
(B) Th 元素的相对原子质量是231
(C) 232Th 转换成233U是化学变化
(D) 230Th和232Th的化学性质相同
4.4.下列变化需克服相同类型作用力的是
(A)碘和干冰的升华
(B)硅和C0的熔化
(C)氯化氢和氯化钾的溶解
(D)溴和汞的气化
5.5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
(A)显中性,pH等于7
(B)表现出非极性溶剂的特性
(C)显酸性,pH小于7
(D)表现出极性溶剂的特性
6.6.二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
(A)原料利用率高
(B)设备少
(C)循环利用的物质多
(D)原料易得
7.7.将X气体通入BC2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
8.8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
(A)脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
(B)脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+
(C)脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-
(D)含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
9.9.将盛有NH4HC3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
(A) NH4HC3和盐酸的反应是放热反应
(B)该反应中,热能转化为产物内部的能量
(C)反应物的总能量高于生成物的总能量
(D)反应的热化学方程式为:NH4HC3+HC→NH4C+C2↑+H2O-Q
10.10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
(A)均采用水浴加热
(B)制备乙酸乙酯时正丁醇过量
(C)均采用边反应边蒸馏的方法
(D)制备乙酸乙酯时乙醇过量
11.11.H2S水溶液中存在电离平衡-。若向H2S溶液中
(A)加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
(B)通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
(C)滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
(D)加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
12.12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
13.13.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价陽离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
(A)X元素的氢化物的水溶液显碱性
(B)Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
(C)Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
(D)Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14.14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
(A)铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
(B)铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
(C)烘干时间过长,回导致测定结果偏小
(D)若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
15.15.NA表阿伏伽德罗常数。已知CH4和CH6的混合物的质量为ag,则该混合物
(A)所含公用电子对书目为(a/7+1)NA
(B)所含碳氢键数目为aNA7
(C)燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
(D)所含原子总数为aNA14
16.16.已知氧化性B2>Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的C2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b B-+c C2→d Fe3++ e B2+ f C- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
(A)2 4 3 2 2 6
(B)0 2 1 0 1 2
(C)2 0 1 2 0 2
(D)2 2 2 2 1 4
17.17.某溶液可能含有C-、SO42-、C32-、NH4+、Fe3+、A3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BC2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
(A)至少存在5种离子
(B)C-一定存在,且c(C )≥0.4mol/L
(C)SO42-、NH4+、一定存在,C-可能不存在
(D)C32-、A3+一定不存在,K+可能存在
18.18.三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是
(A)生成40.0LN2(标准状况)
(B)有0.250molKNO3被氧化
(C)转移电子的物质的量为1.25mol
(D)被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
19.19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
20.20.某恒温密闭容器中,可逆反应As BCg-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
(A)产物B状态只能为固态或液态
(B)平衡时,单位时间内nA消耗﹕nC消耗=1﹕1
(C)保持体积不变,向平衡体系中加入B平衡可能向逆反应方向移动
(D)若开始时向容器中加入1molB1molC达到平衡时放出热量Q
21.21.一定条件下,将0.1LC、0.2LC2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)
(A)可能是单一气体
(B)不可能含有一氧化碳
(C)可能存在原气体中的两种气体
(D)成分和洗气瓶的排列顺序无关
22.22.一定量的CS和C2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在C2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
(A)9.0L
(B)13.5L
(C)15.7L
(D)16.8L