Yiting Lin>試卷(2016/02/18)

高三化學下第一次題庫  下載題庫

98 年 - [非官方正解]師大附中高三(下學期) →第一次期中考化學#42578　

1.1. 下列關於乾冰(CO₂)及石英(SiO₂)的比較，何者錯誤?
(A) 二氧化矽與二氧化碳在物理性質上有很大差異
(B) 二氧化矽晶體具有立體網狀結構
(C)中心原子混成軌域，碳為 sp，矽為 sp³
(D) 二氧化矽是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應。

2.2. 下列關於晶體的敍述中，何者錯誤？
(A)金剛石網狀結構中，每一個碳原子的周圍都緊鄰 4 個碳原子
(B)在氯化鈉的晶體中，每個 Na⁺或 Cl^- 的周圍都緊鄰 6 個 Cl^-或 Na⁺
(C)在氯化銫晶體中，每個 Cs⁺周圍都緊鄰 8 個 Cl^- ，每個 Cl^- 周圍也緊鄰 8 個 Cs⁺
(D)在乾冰的晶體中(面心立方堆積)，每個 CO₂分子周圍都緊鄰 6 個 CO₂分子。

3.3. 有關沸點或熔點之高低的比較，下列何者錯誤？ (原子量 Cl=35.5， S=32， P=31)
(A)沸點：正丁烷＞丙烷＞乙烷
(B)沸點：新戊烷＞正戊烷＞異戊烷
(C)熔點：NaCl＞CCl₄＞Cl₂＞HCl
(D)熔點：Si＞S₈＞P₄。

4.4. 有一晶體質硬且脆，並為電的絕緣體，但加熱熔化後可導電，則此晶體極可能屬於下列何者？
(A) 離子晶體
(B) 分子晶體
(C) 金屬晶體
(D) 共價網狀晶體

5.5. 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物。比較常見的石墨間隙化合物其化學式為KCx，其結構如下圖1所示，則 x 的值為何？
(A) 4
(B) 8
(C) 12
(D) 24。

6.6. 如上圖2所示，某離子化合物的單位晶格中，每個角上的●為金屬離子M ^a+，體心的 ● 為金屬離子N ^b+，每條邊中間的○ 為非金屬離子 X^c-，此離子化合物的化學式為：
(A) MNX
(B) MNX₂
(C) MNX₃
(D) M₂NX₂

7.7. 下列分子中具有極性的共有多少個？BF₃，SO₂，CH₂Cl₂，NH₃，CS₂，CO，PCl₃
(A) 3
(B)4
(C) 5
(D) 6

8.8. 下列有關分子極性大小之比較，何者正確？
(A) H₂O > NH₃ > CH₄
(B) H₂Se > H₂S > H₂O
(C) HI > HBr > HCl
(D)

9.9. 膠原蛋白為一高分子的蛋白質，在正常的皮膚中佔了 75﹪，它能夠保持皮膚濕潤，主要是利用膠原蛋白分子與水分子間有很強之何種作用力？
(A) 凡得瓦耳作用力
(B) 離子鍵作用力
(C) 共價鍵作用力
(D)氫鍵作用力。

10.10. 下列有關化學鍵及分子極性的敘述，何者不正確？
(A)離子鍵主要是由陰離子與陽離子間的靜電引力所造成
(B)共價鍵的偶極矩主要是因鍵結電子對在兩鍵結原子間分布不均所致
(C) 直線形的分子不可能具有極性
(D)非極性的分子可能具有極性的共價鍵

11.11. 如何得知標準氫電極的電位 E^０＝0.00 伏特？
(A)化學家共同定義的
(B) 從反應能量推算結果
(C) 由涅斯特方程式計算的結果
(D)由實驗測得的。

12.12.在標準狀態下，已知 Zn－Cu^2＋電池電壓為 1.10 伏特，Cu－Ag^＋電池電壓為 0.46 伏特，Zn－H^＋電池電壓為 0.76 伏特。若定 H_2(g) → 2H^＋ _(aq) + 2e^－， E* = 1.00 伏特為參考點，則 Ag^＋ _(aq)+ e^－ → Ag_(s)之 E*為幾伏特？
(A)－0.20
(B) 0.46
(C) 1.56
(D) 1.80

13.13.以下為各種電池放電時的反應，下列陽極反應式何者有誤？
(A) 鋅銅電池：Zn → Zn²⁺+ 2e^—
(B) 乾電池：Zn → Zn²⁺ + 2e^—
(C) 鉛酸蓄電池：Pb + SO₄ 2^– → PbSO₄ + 2 e^—
(D)氫氧燃料電池：2H₂O → O₂ +4H^＋＋ 4 e^—

14.14.以鉛蓄電池為電源，電解硫酸銅溶液。獲得0.02 mol 銅時，電池內PbSO4 量的變化是：
(A) − 0.02 mol
(B) − 0.04 mol
(C) + 0.04 mol
(D) + 0.02 mol

15.15.下列何者不適合作為 Zn－Cu2＋電池中鹽橋材料？
(A)硝酸鉀水溶液
(B)硝酸鈉水溶液
(C)硝酸銀水溶液
(D)硝酸銨水溶液。

16.二、多重選擇題：共 10 題，每題 3 分，共 30 分，每答錯一個選項，倒扣 1/5 題分。
【題組】16.以下哪些現象與氫鍵有關？
(A)水結冰時體積變大
(B) AsH3沸點比PH₃高
(C)丙三醇（甘油）具有高黏度
(D) KHF₂易溶於水
(E) DNA 形成雙股螺旋。

17.【題組】17.試管五支，
(A)至
(E)，依序倒入右列試劑 1 毫升：苯、丙醇、氯仿、丙酮、四氯化碳，然後各加入 1 毫升的水並攪拌。試問哪些試劑會與水完全混合均勻？
(A) 苯
(B)丙醇
(C)氯仿
(D)丙酮
(E) 四氯化碳。

18.【題組】18.下列選項分子中，它們在兩個相同分子間的引力類型完全相同的有哪些？（例：CO₂分子間只有分散力，Ar 分子間亦只有分散力，則兩者的引力類型相同）
(A)HF、NH₃
(B)CH₄、CCl₄
(C)H₂O、H₂S
(D)HCl、HBr
(E)C₂H₄(乙烯)、C₂H₂(乙炔)。

19.【題組】19.下列各種性質由大而小的排列順序正確的有哪幾個？
(A)金屬鍵強弱：Na＞Mg＞Al
(B)離子鍵強弱：NaCl ＞KCl＞MgO
(C)導電度：Cu＞Si＞Cl₂
(D)沸點：KCl＞Na＞H₂O＞CO₂
(E)沸點：反二氯乙烯＞順二氯乙烯。

20.【題組】20.已知：E⁰ (Cu－Cu^2＋ )＝－0.34V，E⁰ (Ag－Ag^＋ )＝－0.80V；則下列哪些改變會使銅銀電池的電壓變大(與標準電位比較)？
(A)在陽極溶液中，加入氨水
(B)加熱此電池
(C)在兩極的溶液內加等量的水
(D)在兩極的溶液內加等量的 NaCl(S)
(E)將銀電極改成碳棒。

21.【題組】21.在25℃ 時，已知 Sn^4＋ + 2e^－ →Sn^2＋的標準還原電位(E0 )為0.15伏特，以及下列各反應的標準還原電位值： Cu ^2＋ + 2e^－ →Cu E⁰ = 0.34伏特； Ag^＋ + e^－ →Ag E⁰ = 0.80伏特 Ni ^2＋ + 2e^－ → Ni E⁰ =－0.23伏特； Pb^2＋ + 2e^－ →Pb E0 =－0.13伏特 S4O6 2－ + 2e－ →S2O3 2－ E0 = 0.08伏特，試問下列各離子在標準條件下，何者可被Sn^2＋還原？
(A)Cu^2＋
(B)Ag^＋
(C)Ni^2＋
(D)Pb^2＋
(E)S₄O₆ ^2－

22.【題組】22.化學家設計燃料電池的靈感係來自燃料的燃燒反應。近年來化學家製造出一種“汽油電池”：將丁烷蒸氣(液化石油氣的主要成分)通入一白金電極，將空氣(O₂)通入另一白金電極，電池液(非水溶液)則含有特殊材質，它能夠允許氧離子(O^2－ )傳導通過，放電時，負(－)極所發生的半反應：C₄H₁₀ + 13O^2－ →4CO₂ +5 H₂O + 26e^－。試問有關此“汽油電池”的下列各項敘述內容，何者正確？
(A) 此“汽油電池”是利用化學能轉換成電能
(B)放電時，正(+)極所發生的半反應：O₂+ 4H^＋ + 4e^－ →2H₂O
(C)放電時，電池液的氧離子(O₂^－ )由正極移向負極
(D)丁烷用在“汽油電池”中的能量利用效率比使用在火力發電的能量利用效率低
(E)使用“汽油電池”可避免化石燃料對空氣造成的污染

23.【題組】23.已知 E⁰ (Zn－Zn^2＋ )＝0.76 V，E⁰ (Ag－Ag^＋ )＝－0.80 V，E⁰ (Cu－Cu^2＋ )＝－0.34 V，E⁰(Ni－Ni^2＋ )＝0.23 V，若將 Zn、Ag、Cu、Co 四種金屬浸入含該金屬離子之 1.0 M 水溶液中，依次組成甲、乙、丙、丁半電池，如下圖連結，則以下何者正確？
(A)伏特計所指示之電壓為0.99V
(B)伏特計所指示之電壓為2.13 V
(C)電子流的方向為逆時針方向
(D)丙半電池發生氧化反應
(E)一段時間後，鋅與銅金屬的重量都增加。

24.【題組】24.李老師用下圖的裝置，以鉑絲彎成迴紋針的形狀，作為電極以電解紫甘藍汁。不久，即見隔板右邊的溶液由紫色逐漸變為紅色，而隔板左邊的溶液，則由紫色逐漸變為藍色，繼而變為綠色。表 1 為紫甘藍汁顏色與 pH 值的關係。下列敘述何者正確？？
(A)隔板左邊的電極是陽極
(B) 隔板左邊的電極接的是電池的正極
(C)兩邊的電極都會產生氣體
(D)紫甘藍汁可作為酸鹼指示劑
(E)王同學回家後，模仿李老師也做了同樣的實驗，用鐵質迴紋針當作電極，電解紫甘藍汁，結果在陽極會與李老師所得的結果不同。