【站僕】摩檸Morning>試卷(2016/06/02)

高三化學下第一次題庫 下載題庫

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100 年 - [無官方正解]100下1高三化學 - 雲林縣國立斗六高中100 下學期高三化學第一次段考(期中考)#52036 

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1.1. 25℃時,0.100 M的某單質子弱酸溶液之游離百分率為1.34%。同溫時,0.0200 M的該酸溶液之游離百分率最接近於: 
(A) 0.27% 
(B) 1.34% 
(C) 3.0% 
(D) 6.7%。


2.2. 已知氨水的Kb = 1.6 ✖ 10-5,則0.25 M氨水溶液之pH值最接近下列何者?(log 2 = 0.3) 
(A)2.7 
(B)6.4 
(C)9.6 
(D)11.3。


3.3. 某種單質子酸(Ka = 1.0✖ 10-5)的0.100 M溶液50.0毫升中,加進0.100 M NaOH溶液25.0毫升,該混合液之pH值應為: 
(A) 3.0 
(B) 5.0 
(C) 7.0 
(D) 9.0。


4.4. 1M下列溶液(均0.1 M)中,pH大小次序為何? (a) HCl (b) KOH (c) NaNO3 (d) CH3COONa (e) NH4Cl 
(A) a > e > c > d > b 
(B) a > d > e > c > b 
(C) b > d > c > e > a 
(D) b > c > e > d > a。


5.5. 下列何種鹽之中文名稱不正確? 
(A)NaH2PO2次磷酸氫鈉 
(B)Na2HPO3-亞磷酸鈉 
(C)NaH2PO3亞磷酸氫鈉 
(D)Na2HPO4磷酸氫二鈉。


6.6. HA之游離平衡常數Ka為1.0 ✖ 10-6,則其鈉鹽NaA之水解平衡常數為下列何者? 
(A)1.0✖ 10-14 
(B)1.0 ✖ 10-10 
(C)1.0 ✖ 10-8 
(D)1.0 ✖10-6


7.7. 2C M CH3COOH與2C M NaOH等體積混合時,達平衡後,[OH-]等於:

(A) ( )1 / 2 
(B) ( )1 / 2 
(C) (C )1 / 2 
(D) ( )1 / 2


8.8. 已知CH3COOH之Ka為1.8 ✖ 10-5,下列溶液中何者之[H+]最大? 
(A)1.8 ✖10-5 M之HCl 
(B)含0.10 M CH3COOH與0.10 M CH3COONa之溶液 
(C)0.10 M之CH3COOH溶液 
(D)含0.10 M CH3COOH與0.20 M CH3COONa之溶液。


9.9. 下列哪一組,兩種溶液等體積混合可配製pH值為4的緩衝溶液?(CH3COOH Ka = 1.8 ✖ 10-5) 
(A)0.18 M醋酸鈉 + 1.0 M醋酸 
(B)0.18 M醋酸鈉 + 0.1 M醋酸 
(C)0.018 M醋酸鈉 + 1.0 M醋酸 
(D)1.0 M醋酸鈉 + 0.18 M醋酸。


10.10. 弱鹼NH3被HCl滴定至半當量點時,溶液之pH值與氨水之游離常數Kb的關係為? 
(A)pH=14-logKb 
(B)pH=14+logKb 
(C)pH=pkw-logKb 
(D)pH=pkw + logKb


11.11. 下列何者不屬於正鹽? 
(A) Na3PO4 
(B) NaH2PO2 
(C) Na2HPO3 
(D) NaH2PO3


12.12. 比較0.10 M的醋酸,分別在0.10 M醋酸鈉水溶液與0.010 M醋酸鈉水溶液中,其游離百分率的比約為下列何者? 
(A)1:3 
(B)1:10 
(C)3:1 
(D)10:1。


13.13. 若2X - + Y2 → 2Y - + X2,2X - + Z2 → 2Z - + X2可自然反應。但 2Z - + Y2 → 無反應,2W - + Z2 → 無反應,則各氧化劑強弱順序應為:
(A) Y2 > Z2 > W2 > X2  
(B) Z2 > W2 > Y2 > X2 
(C) W2 > Z2 > Y2 > X2 
(D) X- > Y- > Z- > W-


14.14. 以氫電極為標準電位時,I2 + 2e- → 2I- E° = + 0.53 V,若改訂I2 + 2e- → 2I- E° = 0.00 V為測半電池電位之標準,則下列何項錯誤?
(A)所有的半反應之標準還原電位均減小 
(B)一切半反應之標準還原電位均增大 
(C) 2Na + I2 → 2NaI之ΔE°不變 
(D) 2H+ + 2e- → H2 之E°會變小。


15.15. 已知下列半反應標準電位:  
Au → Au3+ + 3e-  E° = - 1.42伏特  
2Cl- → Cl2 + 2e-  E° = - 1.36伏特 
則下列全反應的電動勢在標準狀態下為多少伏特? 2Au + 3Cl2 → 2Au3+ + 6Cl-
(A) 1.24 
(B) - 1.54 
(C) - 0.21 
(D) - 0.06。


16.16. DE° (Ni - Ag+) = 1.55 V;DE° (Al - Zn2+) = 0.96 V;DE° (Cu - Ag+) = 0.46 V;DE° (Al - Cu2+) = 2.50 V,則DE° (Al - Ni2+) =?
(A) 3.59 V 
(B) 0.46 V 
(C) 1.41 V 
(D) 2.50 V。


17.17. 以2.0安培電流電解原子量為52的金屬M之硫酸鹽,經1小時30分鐘後,析出M 1.94克,則該硫酸鹽之化學式為: 
(A) M2SO4 
(B) M2(SO4)3 
(C) MSO4 
(D) M(SO4)2


18.多選題 (18~30每題331~32每題4分 採新制扣分法)
 18. 下列何項水溶液之電解相當於電解水? 
(A) NiBr2(aq) 
(B) AgNO3(aq) 
(C) Na2SO4(aq) 
(D) NaNO3(aq) 
(E) NaOH(aq)


19.19. 欲在鐵器上電鍍一層銅,下列相關敘述何者正確? 
(A)被鍍物掛陽極,銅片作陰極 
(B)若由鉛蓄電池供給電能,則電鍍槽之陽極接於鉛蓄電池的陰極(或正極) 
(C)此電鍍之基底金屬為鐵 
(D)電鍍過程是屬於自然發生之氧化還原反應 
(E)電鍍溶液必須含有Cu2+(aq)


20.20. 有關電化電池Zn(s) + 2Ag+(aq) ⇌Zn2+(aq) + 2Ag(s) 之敘述何者正確?
(A)陽極即「+」極,為Zn 
(B)電子由Zn極流到Ag極 
(C)在陰陽兩極之半電池中同時加等量水,則電壓減小 
(D)可使用AgNO3 溶液作為鹽橋 
(E)電流由Ag極導線流到Zn極,Ag為陰極或正極。


21.21. 下列敘述何者正確? 
(A)電池中電子流出之極為正極 
(B)電池的陽極是負極 
(C)不論電池或電解池,發生氧化作用之電極均稱為陽極 
(D)不論電池或電解池,發生還原作用之電極均稱為負極 
(E)電解池的陽極是正極。


22.22. 下列反應何者有利於向右?
(A) Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg 
(B) Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe 
(C) MgCl2 + Ni → Mg + NiCl2 
(D) Mn + ZnSO4 → MnSO4 + Zn 
(E) Sn + ZnCl2 → Zn + SnCl2


23.23. 下列何項敘述錯誤?
(A)測半電池電位時,氣體之標準狀態為1 atm、25℃ 
(B)測半電池電位時,離子之標準狀態為1 M 
(C)測半電池電位時,純物質之標準狀態是25℃時,其本身存在之狀態 
(D) 2H+(aq,1M) + 2e- → H2(g,1atm) E° = 0.00 V為測半電池電位之標準 
(E)半反應之電位與濃度無關,而與莫耳數有關。


24.24. 氧化還原反應之標準電池之電壓ΔE°,下列各項敘述何者正確? 
(A)ΔE° > 0時反應為自然發生 
(B)ΔE° 愈大表示該反應速率愈快 
(C)ΔE° 愈大則平衡常數亦愈大 
(D)ΔE° 與方程式係數無關 
(E)方程式逆寫則ΔE° 變號。


25.25. 有關鉛蓄電池,下列各項敘述何者正確?
(A)陽極為鉛,陰極為二氧化鉛 
(B)電解液為稀硫酸 
(C)通常其電壓為1.5伏特 
(D)電池電壓與電極面積有關,電極面積愈大,電壓愈高 
(E)可以充電,因此可以反覆使用。


26.26. 有關氫氧燃料電池之敘述,何者正確?
(A)採用覆蓋鉑等金屬的多孔性碳板為電極,造價極高 
(B)放電時,兩極均進行不勻相反應 
(C)在高濃度之氫氧化鉀溶液中進行氧化還原反應 
(D)燃料電池的設計是先將化學能轉變成熱能,再將熱能轉化成電能 
(E)正極反應:


27.27. 當你用U型管做碘化鉀溶液電解實驗時,下列何種現象是錯誤的? 
(A)連接電源正極的溶液出現氫氣泡 
(B)吸取A項溶液加入CCl4,則CCl4層呈紫紅色 
(C)陽極部分溶液呈棕黃色 
(D)吸取連接電源負極的溶液,加入酚溶液呈紅色 
(E)此實驗的電源可用直流或交流電。


28.28. 等濃度之下列各組酸,其pH大小比較何者錯誤? 
(A) H2SO3 > H2SO4 
(B) H3PO4 > H3PO3 
(C) HCOOH > CH3COOH 
(D) HF > HI 
(E) HClO2 > HBrO。


29.29. 下列各酸式鹽溶於水,所得水溶液何者呈酸性? 
(A) NaHSO3 
(B) NaHCO3 
(C) NaHS 
(D) NaH2PO3 
(E)NaH2PO4


30.30. 下列各組混合液再加入少量強酸或強鹼後,pH值改變幅度很小者為何? 
(A) 0.1 M HCl 20 mL + 0.1 M Ba(OH)2 10 mL 
(B) 0.1 M CH3COOH 5 mL + 0.1 M NH3 5 mL 
(C) 0.1 M HCl 12 mL + 0.1 M NH3 10 mL 
(D) 0.2 M CH3COOH 10 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 
(E) 0.1 M HCl 10 mL + 0.1 M NH3 20 mL。


31.31. 0.50 M 之NaOH(aq) 以Pt作電極,以1安培之電流強度電解,兩極所產生之氣體完全收集在27℃、760 mmHg情況下,共有73.8 mL,則何者正確? 
(A)在0℃、1 atm下,陽極產生O2 22.4 mL 
(B)在0℃、1 atm下,陰極產生H2 44.8 mL 
(C)消耗電量為4 ´ 10-3 F 
(D)電解時間約為6.4分 
(E)電解後NaOH之濃度增大。


32.32. 濃度均為1.0M之等體積兩溶液(甲)HCl、(乙)CH3COOH,分別用等濃度之NaOH (aq) 滴定之,下列敘述何者正確? 
(A)滴定前溶液之pH值:甲<乙 
(B)達當量點時所需NaOH之體積:甲>乙 
(C)達中和點所需NaOH之體積:甲<乙 
(D)達當量點時溶液之pH值:甲<乙 
(E)兩者皆可選用酚酞作為指示劑。


懸賞詳解

國一自然上第二次

10.某木本植物的具有樹皮及木材等構造·如附圖所示。下 列何者為圖中「木質部」標示處的主要功能? (A)運輸水分(B)運養分(C)細分裂(D)光合作用...

10 x

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