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上一題
45. —組銀濃差電池（Silver concentration cell)，在溫度25 °C時，左電解槽為1.0 M AgNO3，右 電解槽為1.0 M NaCl並伴隨過量的AgCl(s) ’電池電位0.58 V。則AgCl於25 °CV之Ksp為下列 何者？
(A) 1.6×10-10
(B) 2.0×10-14
(C) 2.1×10-15
(D) 4×10-22

答案：A
難度： 簡單
最佳解!
小Mye 高二下 (2020/04/20)
Ag+ (1M)>>>☆☆+(☆☆)，★☆...


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2F
lisa860105 高三下 (2020/08/30)

關鍵字：能斯特方程，求出[Ag+]=x*10-10，

所求Ksp=[Ag+][Cl-]=x*10-10(x10-10+1)=約等於=x*10-10

[Cl-]=[AgCl所溶出的Cl-]+[NaCl所溶出的Cl-]

       =x*10-10+1


-------------------------------


能斯特方程式：
E=E0-[(RT)/(Fn)]*ln(Q)


設反應式為：aA+bB <=>cC+dD 
=> Q=([C]c[D]d)/([A]a[B]b)


R：氣體常數
R=0.082 ((atm*L)/(mol*K))
  =0.082*101300*0.001 ((N*m3)/(m2*mol*K))
  =0.082*101.3 ((N*m)/(mol*K))
  =0.082*101.3 (J/(mol*K))
  =8.31 (J/(mol*K))


1 (L)=0.001 (m3)1 (atm)=101300 (Pa)=101300 (N/m2)
W=F*S1 (J)=1 (N*m)



K：克式溫度 (K)


F：法拉第常數，為1 (mol)電子所帶的電量
F=(1.6*10-...


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3F
jana8601 (2023/10/16)

能斯特方程
E=E0 -0.0591/n*log(re/ox)
AgNO3+NaCl->AgCl+NaNO3

0-0.0591/1*log(1M*X/1M)=0.58V
-logX=0.58/0.0591
X=1.535x10-10 


45. —組銀濃差電池（Silver concentration cell)，..-阿摩線上測驗