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分析化學(含儀器分析)題庫 下載題庫

12.在 25℃時，有某一個弱酸的鈉鹽(NaA)水溶液，濃度為 0.01 M 時，水溶液的 pH 值為 9，請問此弱酸(HA)的解離常數(Ka)為若干？
(A)1 x10^-5
(B)1 x10^-6
(C)1x 10^-7
(D)1 x10^-8

分析化學(含儀器分析)- 101 年 - 臺灣菸酒股份有限公司101 年從業評價職位人員甄試試題專業科目 2：分析化學#16018

答案：B
難度： 困難

討論
私人筆記( 0 )

最佳解!
	蕭源漢幼兒園下 (2018/03/15) H+=10-9OH-=10-5成分為強鹼★★★★★ (... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

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	4F tar90852 高一下 (2019/06/16) 我猜啦題目給的濃度是鹽類的濃度應該是要先代氫氧跟濃度(10^-5)＝根號（kb乘以0.01) 然後算出來的ｋB再換ka 檢舉
	5F lisa860105 高三下 (2020/10/05) 個人的不確定解法 NaA全解離 Na⁺+A^-+H₂O > HA+OH^- 0.01 0.01 0 0 -s +s +s 0.01 (0.01-s) s s K_aK_b=K_w=[H⁺][OH^-]，K_a=[H⁺][A^-]/[HA] K_b=K_w/K_a =([H⁺][OH^-])([HA]/[H⁺][A⁺]) =[HA][OH^-]/[A^-] =s²/(0.01-s) pH=9 => [OH^-]=10^-5=s s<<0.01 K_b=s²/0.01=10^-8 K_w=K_aK_b=10^-14 K_a=10^-6 ... 查看完整內容個人的不確定解法 NaA全解離 Na⁺+A^-+H₂O > HA+OH^- 0.01 0.01 0 0 -s +s +s 0.01 (0.01-s) s s K_aK_b=K_w=[H⁺][OH^-]，K_a=[H⁺][A^-]/[HA] K_b=K_w/K_a =([H⁺][OH^-])([HA]/[H⁺][A⁺]) =[HA][OH^-]/[A^-] =s²/(0.01-s) pH=9 => [OH^-]=10^-5=s s<<0.01 K_b=s²/0.01=10^-8 K_w=K_aK_b=10^-14 K_a=10^-6 檢舉
	6F Warwick (2021/08/07) 檢舉

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