(A)X的轉化率，指的是達平衡之後，有多少比例的X被消耗，0.1-0.05/0.1=0.5(B) X + Y --> Z (未平衡係數)初 0.1 0.2 0中 -0.05 -0.15 +0.1末 0.05 0.05 0.1 從反應中消耗的量得知係數比為 X : Y : Z =0.05 : 0.15 : 0.1 = 1 : 3 : 2反應式為 X + 3Y2ZK=(0.1)2/(0.05)(0.05)3 = 1.6 × 103(C)壓力增大之後，只會讓反應更快往右進行，並不會影響平衡常數(D)溫度可以改變平衡常...
(A)X的轉化率，指的是達平衡之後，有多少比例的X被消耗，0.1-0.05/0.1=0.5(B) X + Y --> Z (未平衡係數)初 0.1 0.2 0中 -0.05 -0.15 +0.1末 0.05 0.05 0.1 從反應中消耗的量得知係數比為 X : Y : Z =0.05 : 0.15 : 0.1 = 1 : 3 : 2反應式為 X + 3Y2ZK=(0.1)2/(0.05)(0.05)3 = 1.6 × 103(C)壓力增大之後，只會讓反應更快往右進行，並不會影響平衡常數(D)溫度可以改變平衡常數
17. 在 25 ℃時，密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下..-阿摩線上測驗
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2Z，其平衡常數為 1.6 × 103
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