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18. 在

的反應中，依照布忍司特-羅雷(Bronsted-Lowry)的酸鹼理論，下列何者正確？[ CH3COOH： Ka=1.75×10-5； H2S：Ka1=9.6×10-8，Ka2=1.3×10-14 ]
(A) H2S為HS- 的共軛酸
(B) CH3COOH 與HS- 互為共軛酸鹼對
(C) HS- 為酸，CH3COOH為鹼
(D) H2S較CH3COOH酸性弱，故反應之趨勢由右向左

國營事業◆1.普通化學 2.無機化學- 103 年 - 103 經濟部所屬事業機構_新進職員甄試_化學：1.普通化學 2.無機化學#18981

答案：A
難度： 非常簡單

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	K 高三上 (2017/06/08) CH3COOH 與CH3COO-互為共軛★★★，☆☆3... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

lisa860105 高三下 (2020/09/11)

維基百科酸鹼理論#布侖斯惕（Brønsted）及勞里（Lowry）酸鹼學說

凡是能給出質子（H+）的物質都是酸；
凡能接受質子的物質都是鹼；
而既能給出質子，也能接受質子的物質稱為兩性物質。

酸 → 鹼 + 質子
這樣的一對酸鹼稱為共軛酸鹼對，其中的酸和鹼分別稱為相應物質的共軛酸及共軛鹼。

(D) Ka=[H⁺][A^-]/[HA] => K_a越大，越容易解離

H₂S的K_a明顯比CH₃COOH的K_a大，反應應為→

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