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上一題
31.已知下述反應的標準電池電位(standard cell potential, E°cell)為+0.63 V，試問當Zn2+的濃度為 1.0 M，Pb2+的濃度為2.0 × 10-4 M時，該反應在 25℃下的電池電位(cell potential)為何？
Pb2+(aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Pb (s)
(A) 0.52
(B) 0.85
(C) 0.41
(D) 0.74

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難度： 簡單
1F
我愛阿摩，阿摩愛我 (2021/12/18)

Δε=Δε°-0.0592/n*log([Zn2+]/[Pb2+])
Δε=0.63-0.0592/2*log(1/2/10-4)=0.63-0.11=0.52V


31.已知下述反應的標準電池電位(standard cell potential..-阿摩線上測驗