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警專◆化學題庫下載題庫

上一題
25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知
(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ 
(2)  Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量變化= +243.4kJ
(3) Na(g)→ Na+ (g) + e- 能量變化= +496kJ 
(4) Cl (g) +  e- →C l-(g) 能量變化= -349kJ 
⑸2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s) 能量變化 = －821.8 kJ
則 Na+ (g) +Cl- (g) → NaCl(s) + - 之反應熱，即晶格能為多少kJ ？
(A)－1,319.9
(B)－787.3
(C)－34.5
(D) 59.8
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答案：B
難度： 適中
最佳解!
陳慕容 幼兒園下 (2017/12/07)
此題目有誤 應為NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知⑴Na(s) --> Na(g)   能量變化 = +107.7 kJ⑵Cl2(g) --> 2Cl(g)   能量變化 = +243.4 kJ⑶Na(g) -->Na+(g) + e-   能量變化 = +496 kJ⑷Cl(g) + e- --> Cl-(g).....看完整詳解
4F
109消防四等GOGO（上 大三下 (2020/06/04)

(5) 2Na(s) + Cl- (g) →2 NaCl(s) 能量變化= -821.8kJ


⑸2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)   能量變化 = －821.8 kJ　才對




5F
【站僕】摩檸Morning 國三下 (2020/06/04)

原本題目:

25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知

(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ  (2)  Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量變化= +243.4kJ (3) Na(g)→ Na+ (g) + e- 能量變化= +496kJ  (4) Cl (g) +  e- →C l-(g) 能量變化= -349kJ  (5) 2Na(s) + Cl- (g) →2 NaCl(s) 能量變化= -821.8kJ  則 Na+ (g) +Cl- (g) → NaCl(s) + - 之反應熱，即晶格能為多少kJ ？ (A)－1,319.9 (B)－787.3 (C)－34.5 (D) 59.8

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修改成為

25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s law）由下列幾個反應得知

(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ  (2)  Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量...
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6F
Hh 大一上 (2022/05/19)
請問一下要怎麼判斷有沒有相反


25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量，可利用黑斯定律（Hess’s la..-阿摩線上測驗