1.已知醋酸的解離反應為 CH3COOH(aq) → H+(aq)+C..-阿摩線上測驗

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1.已知醋酸的解離反應為 CH₃COOH_(aq)→ H⁺_(aq)+CH₃COO^-_(aq)，其平衡常數 (Ka) 為 1.8×10^-5。甲生取 50.0 毫升 0.10 M的醋酸水溶液和 50.0 毫升 0.10 M的醋酸鈉水溶液相互混合，配製成緩衝溶液。若將 1.0 毫升 1.5×10^-5M NaOH_(aq) 的鹼液加至該緩衝溶液中，則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述，何者正確？( log1.8 = 0.26 )
(A) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值小於 4.00
(B) 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH 值大於 5.00
(C) 當加入鹼液後，緩衝溶液的 CH₃COO^- 濃度就會下降
(D) 當加入鹼液後，此緩衝溶液的 pH 值約為 4.74

統測◆05化工群◆(一)普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗- 110 年 - 110 四技二專統測_化工群_專業科目(一)：普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗#98542

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	童中志小一上 (2021/12/21) CH3COOH-->H++CH3C☆☆-[☆☆3☆☆☆☆]... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

	2F 光明熾然國一上 (2022/11/22) 緩衝溶液 : Ka*酸/鹽=H⁺因為酸、鹽的mol相等所以緩衝溶液的平衡常數 (Ka) 為 1.8×10^-5 pH=5-log1.8 log2=1.4 本來CH₃COO^-跟Na⁺的mol相等加入NaOH後Na⁺變多所以會轉化CH₃COO^- 檢舉
	3F 111煉製油僱已上岸高三上 (2023/04/13) (內容隱藏中) 查看隱藏文字

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1.已知醋酸的解離反應為 CH3COOH(aq) → H+(aq)+C..-阿摩線上測驗