27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升，以0.3M之NaOH水溶液滴定，達..-阿摩線上測驗

上一題

27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升，以0.3 M之NaOH水溶液滴定，達當量點時，恰用去 NaOH水溶液40毫升，此時溶液之pH值為9，則HA之解離平衡常數K a 為何？
(A)
(B)
(C)
(D)

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	EthanDai 國一下 (2022/03/03) 20ml×HA=40ml×0.3M 得★★☆☆★★★0.6... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

Jocelyn Lin 小二下 (2023/11/11)

達當量點
20ml×HA=40ml×0.3M

→HA濃度為0.6M

HA+NaOH→NaA+H2O

達當量點，完全反應
溶液中酸鹼性依產物，產物NaA解離帶鹼性 (A^-是HA的共軛鹼)→K_a * K_b=10^-14

A^-+H₂O→HA+OH^-

K_b=[HA][OH^-]/[A^-]

A^-=0.6×20/(20ml+40ml)=0.2M

OH^-=HA=10^-5

K_b=5×10^-10

25℃ K_a * K_b=10^-14

Ka=10^-14÷5×10^-10

=2×10^-...

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27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升，以0.3M之NaOH水溶液滴定，達..-阿摩線上測驗

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