27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升,以0.3M之NaOH水溶液滴定,達..-阿摩線上測驗
27.於25℃時某一元弱酸HA水溶液20毫升,以0.3 M之NaOH水溶液滴定,達當量點時,恰用去
NaOH水溶液40毫升,此時溶液之pH值為9,則HA之解離平衡常數K
a
為何?
(A)
(B)
(C)
(D)
2F Jocelyn Lin 小二下 (2023/11/11)
達當量點 →HA濃度為0.6M HA+NaOH→NaA+H2O 達當量點,完全反應 A-+H2O→HA+OH- Kb=[HA][OH-]/[A-] A-=0.6×20/(20ml+40ml)=0.2M OH-=HA=10-5 Kb=5×10-10 25℃ Ka * Kb=10-14 =2×10-... 查看完整內容 |