31.已知下述反應的標準電池電位(standard cell potential, E°_cell)為+0.63 V，試問當Zn²⁺的濃度為 1.0 M，Pb²⁺的濃度為2.0 × 10^-4 M時，該反應在 25℃下的電池電位(cell potential)為何？
Pb²⁺_(aq) + Zn _(s) → Zn²⁺_(aq) + Pb _(s)
(A) 0.52
(B) 0.85
(C) 0.41
(D) 0.74

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統計： A(175), B(2), C(10), D(34), E(0) #2186024

我愛阿摩，阿摩愛我2

B1 · 2021/12/18

#5267152

Δε=Δε°-0.0592/n*log([Zn2+]/[Pb2+])
Δε=0.63-0.0592/2*log(1/2/10-4)=0.63-0.11=0.52V

31.已知下述反應的標準電池電位(standard cell potential, E°cell)為+0.63 V，試問當Zn2+的濃度為 1.0 M，Pb2+的濃度為2.0 × 10-4 M時，該反應在 25℃下的電池電位(cell potential)為何？ Pb2+(aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Pb (s) (A) 0.52 (B) 0.85 (C) 0.41 (D) 0.74