32. 試求AgSCN(S)在 0.003 M NH3水溶液中的溶解度為何？[已知AgSCN的Ksp＝1.0×10^-12， 且  
(A) 1.05×10^-5 M
(B) 1.23×10^-5 M
(C) 2.10×10^-5 M
(D) 2.85×10^-5 M

AgSCN_(s)    -->    Ag⁺    +    SCN^-            1式 k1=ksp

                               x                x

   2NH₃     +    Ag⁺    -->  Ag(NH₃)₂⁺       2式 k2=1/kd

   0.003             x                  0

0.003-2x           0                 x    

1式+2式     

AgSCN_(s) +   2NH₃     -->   SCN^-   +  Ag(NH₃)₂⁺ ,  k3=k1*k2=ksp/kd

                    0.003-2x             x               x     

k3 = [SCN^-]*[Ag(NH₃)₂⁺]/[NH₃]²  

     = (x*x)/(0.003-2x)² =10^-12/(5.9*10^-8) , (x <<0.003 可略)

     = x²/0.003² = 10^-12/(5.9*10^-8)

=> x = 1.235*10^-5