39 對於已經達到平衡的反應 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92 k..-阿摩線上測驗

上一題

39 對於已經達到平衡的反應 N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)+92 kJ，下列何種變因會使平衡移向右邊？
(A)升溫
(B)定容下加入 He 氣
(C)增加壓力
(D)加入 NH_3(g)

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難度： 適中

最佳解!
	林揚正高二下 (2017/12/05) 勒沙特列原理反應的左邊和右邊的係數和不一... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

	6F weans45 國三上 (2020/06/07) 切記，定容加He->總壓變大，各物種分壓不變->平衡不變(C) 定壓加He->總體積變大，濃度減少->係數大濃度減少多->反應往係數大的方向(此題為例，向左) 檢舉
	7F jk33641657 高一上 (2021/07/24) (A)升溫 (吸熱)反應物==>生成物(放熱) 要降溫有助於向右邊跑 (B)定容下加入 He 氣 He是惰性氣體加入了也會不參予任何反應，不會改變濃度，僅增加整個反應總壓。 (C)增加壓力反應物加起來4莫耳的氣生成物2莫耳的氣加壓壓力 2:1 高壓往低壓跑往右邊 (D)加入 NH3(g) 右邊量變多往左邊跑。有錯請糾正謝謝... 檢舉
	8F 112消特(已上岸) 高二下 (2021/12/22) He惰性氣體，增加總壓使氣體燃燒範圍縮小我的判斷方法是莫爾數的總和較多的一邊是加熱，較少的是加壓，吸正負放所以要從平衡向右移代表要加更多的壓力~ 檢舉

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39 對於已經達到平衡的反應 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92 k..-阿摩線上測驗

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