4. 已知過氧化氫的分解反應的反應機制如下： 
(1) H2O2 + I¯ → H2O + IO¯ (slow, rate constant k1) 
(2) H2O2 + IO¯ → H2O + O2 + I¯ (fast, rate constant k2) 
下列何者錯誤？
(A) I¯是中間產物
(B) rate = k1[H2O2][I-]
(C) 總反應為：2 H2O2 → 2 H2O + O2
(D) 速率決定步驟是反應(1)

答案：登入後查看
統計： A(441), B(39), C(6), D(12), E(0) #841442

詳解 (共 2 筆)

#1220245
先產生再消耗是中間物，先消耗再產生是催化劑，所以 I¯是催化劑
15
0
#5564483

(A)應為催化劑
催化劑：反應前存在，反應完成也存在
中間產物：反應前、反應完成都沒有，只有中間步驟有看到
(B)速率式主要由反應慢步驟的決定(p.s.催化劑可以寫在速率式裡，但中間產物不行)
(C)反應(1)跟反應(2)相加，左右兩邊一樣的抵銷刪掉
(D)速率決定步驟就是所有反應裡最慢那步，所以是反應(1)

7
0