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學士後中醫 - 化學（含有機化）題庫下載題庫

上一題
4. 已知過氧化氫的分解反應的反應機制如下： 
(1) H2O2 + I¯ → H2O + IO¯ (slow, rate constant k1) 
(2) H2O2 + IO¯ → H2O + O2 + I¯ (fast, rate constant k2) 
下列何者錯誤？
(A) I¯是中間產物
(B) rate = k1[H2O2][I-]
(C) 總反應為：2 H2O2 → 2 H2O + O2
(D) 速率決定步驟是反應(1)


答案：A
難度： 非常簡單
最佳解!
正心 國三下 (2015/12/18)
先產生再消耗是中間物，先消耗再.....觀看完整全文，請先登入
2F
瑤軒(已上榜 高二上 (2022/07/21)

(A)應為催化劑
催化劑：反應前存在，反應完成也存在
中間產物：反應前、反應完成都沒有，只有中間步驟有看到
(B)速率式主要由反應慢步驟的決定(p.s.催化劑可以寫在速率式裡，但中間產物不行)
(C)反應(1)跟反應(2)相加，左右兩邊一樣的抵銷刪掉
(D)速率決定步驟就是所有反應裡最慢那步，所以是反應(1)


4. 已知過氧化氫的分解反應的反應機制如下： (1) H2O2 + I..-阿摩線上測驗