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上一題
44.將鐵礦溶於HC1中，再以KMnO4標準溶液滴定可測定鐵礦中鐵的含量。取0.6128 g鐵礦溶於 HCI，以0.0198M KMnO4標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗KMnO4標準溶液3837 ml。 此鐵礦中鐵之比例約為多少％ ? (Fe=55.85，Mn=54»94)
(A)53.7
(B)45.3
(C) 34.6
(D) 28.6

答案：C
難度： 非常簡單
3F
【站僕】摩檸Morning 國三下 (2019/01/14)
原本題目:

44.將鐵礦溶於HC1中，再以KMnO4標準溶液滴定可測定鐵礦中鐵的含量。取0.6128 g鐵礦溶於 HC1，以0.0198MMKMnO4標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗KMn04標準溶液3837 ml。 此鐵礦中鐵之比例約為多少％ ? (Fe=55.85，Mn=54»94) (A)53.7(B)45.3 (C) 34.6 (D) 28.6

修改成為

44.將鐵礦溶於HC1中，再以KMnO4標準溶液滴定可測定鐵礦中鐵的含量。取0.6128 g鐵礦溶於 HCI，以0.0198M KMnO4標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗KMnO4標準溶液3837 ml。 此鐵礦中鐵之比例約為多少％ ? (Fe=55.85，Mn=54»94) (A)53.7(B)45.3 (C) 34.6 (D) 28.6
4F
有讚有保庇 國三下 (2019/11/12)
滴定當量
MnO4- ->Mn+2 Mn價數5
0.0198*0.03837*5=Fe 的mole數*1
Fe的mole數=0.0038
克數=0.0038*55.85=0.2122
0.2122/0.6128=0.346 所以為34.6%
5F
lisa860105 高三下 (2020/08/30)

25Mn：[Ar]3d54s2 => Mn2+


26Fe：[Ar]3d64s2 

=> Fe2+：[Ar]3d6   (從最外層開始丟)

      Fe3+：[Ar]3d5   (d軌域半滿，也算穩定)



5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H2O

=> Fe：Mn=5：1


KMnO4=0.0198/1000*38.37 (mol)

=> Fe=5*KMnO4 (mol)

=> 所求=(5*0.0198/1000*38.37)*55.85/0.6128

...
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