5. 反應CaCO3(s) php9kROJg CaO(s)＋CO2(g)在727℃時的平衡常數Kp＝1.23atm。試計算在1atm，27℃下 將20.0g碳酸鈣置於10.0升的容器中，加熱至727℃，而達到平衡時，容器內總壓約為多少atm？ (Ca=40)
(A) 1.23
(B) 2.23
(C) 2.46
(D) 4.56 atm。

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統計： A(10), B(1), C(1), D(3), E(0) #1587966

詳解 (共 2 筆)

#2712220
Kp＝1.23atm。PV＝nRT  1...
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#5661814

這題的觀念是
CaCO3變成CO2會產生壓力
並已告訴你平衡常數K的壓力(最大壓力值)
要先計算CO2的壓力且不能超過K的壓力
P=n/vRT->P=1.23帶入->n/v上限0.015
20g/100分子量/10L=0.02>0.015
採用上限值1.23大氣壓

另外環境也有大氣壓力
溫度升高->大氣壓力也升高
300K一大氣壓->1000K三點三大氣壓

答案: CO2的壓力+大氣壓力
1.23+3.3=4.53

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