55.請計算(0.100MNH4CN溶液之pH值為下列何者?【Ka(NH4+)=..-阿摩線上測驗
2F lisa860105 高三下 (2020/08/31)
Kw=Ka*Kb=[H+][OH-] 酸度系數Ka=[H+][A-]/[HA] 鹼度系數Kb=[OH-][HA]/[A-] => 酸度系數Ka=[H+][NH3]/[NH4+] => [H+]=Ka[NH4+]/[NH3] 鹼度系數Kb=[OH-][HCN]/[CN-] => [OH-]=Kb[CN-]/[HCN] NH4CN會完全解離成NH4和CN 由最佳解的去屋尼第3點可知: [CN-] = [NH4+]=(0.1-X)(M) [NH3] = [HCN]=X(M) 設y=(0.1-X)/X => [H+]=yKa,[OH-]=yKb 離子積Kw=[H+][OH-],已知25。C時水的Kw=10-14 => [H+][OH-]=y2KaKb=10-14 =>y=(KaKb)-0.5*10-7 => [H+]=yKa =(Ka/Kb)0.5*10-7 =(7/20)0.5*10-9 pH=-log[H+]=9.228 ...查看完整內容 |
3F 不覺莞爾 小二上 (2020/11/23)
1. 我們也可以利用量化的程序來解決酸鹼平衡的問題。 2. 【範例】計算0.100M的NH4CN溶液的pH值。 3. 【解題】溶液的主要化合物是 NH4+, CN-和H2O 4. 這幾個化合物的酸鹼反應 NH4+ (aq)←→NH3(aq)+H+(aq) Ka=5.6×10-10 CN-(aq) +H2O(l)←→HCN(aq)+OH-(aq) Kb=1.6×10-5 H2O(l) + H2O(l)←→H3O+(aq)+OH-(aq) Kw=1.0×10-14 特別留意,NH4+是酸,並且CN-是鹼。 5. NH4CN溶液也會進行以下的反應: NH4+ (aq) + CN-(aq)←→HCN(aq)+ NH3(aq) 6. 要衡量這個反應的價值,我們需要瞭解它的平衡常數。特別留意 K=[NH3][HCN]/[NH4+][CN-] =[NH... 查看完整內容 |