根據henderson-hasselbalch方程式(引用維基百科)
一元弱酸HA解離常數為Ka,則有
兩側取對數:
再把關於H+和Ka的項轉化為負對數,因為pH和pKa較常用:
若有弱酸HA離解如下:
則方程寫作:
若有鹼離解如下:
則方程可根據寫作:
,表示鹼的離解常數。
類比可得:
,表示B的共軛酸。
採用攝氏25度下的性質,可以推導出以下表示pH的公式:
本題為弱酸藥物故使用:
7.2-5.2=2
10^2=100
100 [HA] = [A-]
[HA]/100[HA]+[HA] = 1/101 近似於1...
[HA]/100[HA]+[HA] = 1/101 近似於1%
67 一弱酸藥物(pKa=5.2)在 pH 7.2 的血液中有多少比例是以非離子..-阿摩線上測驗