11. 將兩種硫酸鹽依固定比例混和後加熱，可得化合物X。X溶於水時，會游離出K+、Cr3+、SO42-離子。若將2.83 g之X中的Cr3+全部氧化成Cr2O72-，在酸性條件下，和過量的KI溶液反應，可得3.81 g之I2。此反應的離子反應式為：Cr2O72- + I- → Cr3+ + I2（未平衡）。若向2.83 g X之溶液加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g之白色沉澱，由以上實驗，判斷X的化學式為何？

2. 地球上的元素可以以週期表排列的方式，來呈現其規律性。此規律性以電子按順序填入四個量子數n, l, ml, ms規範，所形成的軌域來推導。例如n = 2時，則有一個2s (l= 0, ml = 0) 軌域，三個2p (l = 1, ml = -1, 0, 1)軌域，總共四個軌域。當元素的質子數增加時，電子則順序填入適當軌域，可以得到鋰至氖等第二週期之八個元素。若另一宇宙之元素所形成的週期表，仍可以以四個量子數n, l, ml, ms來推導，但受另一不同之規律的規範，四個量子數n, l, ml, ms彼此關係為：n為大於0的正整數 (0 ＜ n)。l為小於或等於n但大於0的正整數 (0 ﹤l ≤ n)。ml必須是奇數(0不是奇數)，它可以是正整數或負整數，但若是正整數，則l ≤ ml ≤ 2l，若是負整數，則-2l ≤ ml ≤ -l。ms = 1/2或-1/2的關係仍然維持。電子會依下列順序填入軌域：(i) n, l, ml, ms由小而大順序填入，(ii) n=1填滿後，再填n=2等，其餘量子數亦同。依據此規範，計算週期表上，n = 4的元素總共有幾個？

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