一:
某生在實驗室中測量 20℃時 PbCl2固體的溶解度,並求出 20℃時 PbCl2的溶解度積常
數( Ksp ),實驗方法如下:
20℃時秤取 PbCl2固體 3.00 克,溶於 100 毫升的蒸餾水中,充分攪拌使之完全溶解,
但仍有部分的固體沉澱存在。先秤得烘乾後的濾紙重量為 0.80 克,利用此濾紙將飽和 PbCl2
溶液過濾,並以 5mL 冰水沖洗沉澱物及濾紙兩次。最後將濾紙及沉澱物一起烘乾,秤得其
全部重量為 2.68 克,已知 PbCl2的式量 (莫耳質量) 為 280 ( g/mol )。
【題組】2.如果再次達到平衡時:請說明[Pb2+
]濃度大小與 x (M)間的關係為何?
(請以 =、> 或 < 回答並說明)【3 分】