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首頁 > 研究所、轉學考(插大)◆普通化學 > 105年 - 105 國立嘉義大學_轉學生招生考試試題_應用化學系：普通化學#144897 > 申論題

題組內容

6. Calculate the solubility of Ag₂CrO₄ (K_sp= 1.0 × 10^-10 ) in

(a) pure water and

相關申論題

(b) 0.1 M silver nitrate. (10 %)

7. For the oxidation-reduction reaction S4O62-(aq) + Cr2+(aq)→ Cr3+(aq) + S2O32-(aq) ε°cell = 0.48Vthe appropriate half-reactions are S4O62-(aq) + 2e- →S2O32-(aq) ε° = 0.17V Cr3+(aq) + e- →Cr2+(aq) ε° = -0.50V Balance the redox reaction and calculate εo and K (equilibrium constant)? (10 %)

8. Which of the following are predicted by the MO model to be unstable diatomic species? (H2+, H2, H22-, He2, He22+, He22-, Li2, Li22+) Explain why? (10 %)

9. Why the half-life of a first-order reaction does not depend on concentration of reactants? Explain your answer by deriving the integrated rate law. (10 %)

10. For the reaction between nitric oxide and hydrogen, 2NO(g) + H2(g) →N2O(g) + H2O(g) may proceed via the following mechanism: 1. 2NO \(\xrightarrow{k_1}\) \(\xleftarrow{k_{-1}}\) N2O2 2. N2O2 + H2 \(\xrightarrow{k_2}\) N2O + H2OWrite the rate law for this reaction by using the steady-state approximation if step 2 is the rate-determining step in this mechanism. (10 %)

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