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【已刪除】102年 - 2013年上海高考真题（化学）#13440

科目：高考◆理综◆上海市 | 年份：102年 | 選擇題數：22 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：高考◆理综◆上海市

選擇題 (22)

【已刪除】1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 (A)点燃，能燃烧的是矿物油 (B)测定沸点，有固定沸点的是矿物油 (C)加入水中，浮在水面上的是地沟油 (D)加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【已刪除】2.氰酸铵（NH4OC）与尿素[C(NH2)2] (A)都是共价化合物 (B)都是离子化合物 (C)互为同分异构体 (D)互为同素异形体
【已刪除】3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 (A) Th 元素的质量数是232 (B) Th 元素的相对原子质量是231 (C) 232Th 转换成233U是化学变化 (D) 230Th和232Th的化学性质相同
【已刪除】4.下列变化需克服相同类型作用力的是 (A)碘和干冰的升华 (B)硅和C0的熔化 (C)氯化氢和氯化钾的溶解 (D)溴和汞的气化
【已刪除】5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 (A)显中性，pH等于7 (B)表现出非极性溶剂的特性 (C)显酸性，pH小于7 (D)表现出极性溶剂的特性
【已刪除】6.二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 (A)原料利用率高 (B)设备少 (C)循环利用的物质多 (D)原料易得
【已刪除】7.将X气体通入BC2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
【已刪除】8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 (A)脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 (B)脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ (C)脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- (D)含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【已刪除】9.将盛有NH4HC3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (A) NH4HC3和盐酸的反应是放热反应 (B)该反应中，热能转化为产物内部的能量 (C)反应物的总能量高于生成物的总能量 (D)反应的热化学方程式为：NH4HC3+HC→NH4C+C2↑+H2O-Q
【已刪除】10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 (A)均采用水浴加热 (B)制备乙酸乙酯时正丁醇过量 (C)均采用边反应边蒸馏的方法 (D)制备乙酸乙酯时乙醇过量
【已刪除】11.H2S水溶液中存在电离平衡-。若向H2S溶液中 (A)加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 (B)通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 (C)滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 (D)加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【已刪除】12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
【已刪除】13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价陽离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 (A)X元素的氢化物的水溶液显碱性 (B)Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 (C)Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 (D)Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【已刪除】14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 (A)铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 (B)铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 (C)烘干时间过长，回导致测定结果偏小 (D)若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
【已刪除】15.NA表阿伏伽德罗常数。已知CH4和CH6的混合物的质量为ag，则该混合物 (A)所含公用电子对书目为（a/7+1）NA (B)所含碳氢键数目为aNA7 (C)燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L (D)所含原子总数为aNA14
【已刪除】16.已知氧化性B2＞Fe3+。FeB2溶液中通入一定量的C2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b B-+c C2→d Fe3++ e B2+ f C- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (A)2 4 3 2 2 6 (B)0 2 1 0 1 2 (C)2 0 1 2 0 2 (D)2 2 2 2 1 4
【已刪除】17.某溶液可能含有C-、SO42-、C32-、NH4+、Fe3+、A3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BC2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (A)至少存在5种离子 (B)C-一定存在，且c（C ）≥0.4mol/L (C)SO42-、NH4+、一定存在，C-可能不存在 (D)C32-、A3+一定不存在，K+可能存在
【已刪除】複選題
18.三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是 (A)生成40.0LN2（标准状况） (B)有0.250molKNO3被氧化 (C)转移电子的物质的量为1.25mol (D)被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【已刪除】複選題
19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
【已刪除】複選題
20.某恒温密闭容器中，可逆反应As BCg-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 (A)产物B状态只能为固态或液态 (B)平衡时，单位时间内nA消耗﹕nC消耗=1﹕1 (C)保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡可能向逆反应方向移动 (D)若开始时向容器中加入1molB1molC达到平衡时放出热量Q
【已刪除】複選題
21.一定条件下，将0.1LC、0.2LC2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） (A)可能是单一气体 (B)不可能含有一氧化碳 (C)可能存在原气体中的两种气体 (D)成分和洗气瓶的排列顺序无关
【已刪除】22.一定量的CS和C2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在C2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 (A)9.0L (B)13.5L (C)15.7L (D)16.8L

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