所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
1. 定溫平衡系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)體積膨脹為2倍,SO2原來濃度為C1,後來濃度為 C2,則 比值介於 (A)1~0 (B)2~1 (C)1~1/2 (D)0~1/2 (E)3/2~1。
2. 下列五種反應:
在常溫下,反應速率快慢順序為 (A) (5)>(2)>(1)>(4)>(3) (B) (1)>(2)>(5)>(3)>(4) (C) (4)>(3)>(2) >(1)>(5) (D) (5)>(3)>(4)>(1)>(2) (E) (5)>(2)>(4)>(1)>(3)
3. 某可逆反應:A(g)+2 B(g) D(g),ΔH<0。當反應達平衡時,正、逆 反應速率分別為 r1、r2;將溫度升高的瞬間,各反應的反應速率變為 mr1、nr2。下列敘述何者正確? (A) m=n>1 (B) m>n>1 (C) n>m>1 (D) 1>n>m
4. 已知草酸(H2C2O4)的 Ka1 和 Ka2 分別為 6.4 ✖ 10-2 和 6.0 ✖ 10-5,在 0.10 M 的 草酸溶液中,下列有關各物種的濃度之表示,何者最正確? (A) [H2C2O4] =0.10 M (B) [H+ ] = 0.20 M (C) [HC2O - 4 ] = 8.0 ✕ 10-2 M (D) [C2O 2- 4 ] = 6.0 ✕ 10-5 M
7. 在 1000℃鹵素分子 X2部份解離而達成平衡: 原子之分壓,[X2]=X2 分子之分壓。今I 表其解離常數,則 (A)K1>K2>K3>K4 (B)K4>K3>K2>K1 (C)K2>K3>K1>K4 (D)K4>K1>K3>K2。
10. 溶液中 A 和 B 產生 AnBm的沈澱,n、m 是 1 至 3 的整數。在初值總濃度([A]+[B]) 一定的條件下做沈澱量測定時,若於=0.4 時,測得最高沈澱量,則 沈澱物的化學式可能是 (A)AB (B)A2B3 (C)A3B2 (D)A2B。
11. 右圖中有 A、B 二等體積之玻璃球。活門未開啟前,A 及 B 球上之壓力計所 示之壓力分別為 PA 0=0.60atm 及 PB 0=0.70atm。若 A 球中所盛為 H2,B 球中 所盛為 H2、CO、CO2 及 H2O 之混合氣體。溫度維持在 1260K,下列反應達平 3 衡:若將活門開啟,當再次平衡時(溫度維持不變),壓力計之讀數變為 PA及 PB, 則 PA及 PB 為何? (A)PA=0.60atm,PB=0.70atm (B)PA=0.40atm,PB=0.40atm (C)PA=0.65atm,PB=0.65atm (D)PA=0.95atm,PB=0.95atm
12. 某溫度下,有一可逆反應:2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g),在密閉容 器中達到平衡時,混合氣體的平均分子量為 30 g/mol,此時若溫度不變、加 大壓力,當重新再度達到平衡時,混合氣體的平均分子量有何改變? (A)增大 (B)不變 (C)減小 (D)無法判斷。
13. NO2 氣體分解反應之平衡方程式如下:2NO22NO+O2。設一定容積 的容器中含有 NO2氣體 0.014 莫耳,並設在 327℃下,NO2之分解率為 40%,其總壓力為 740mmHg。今在 627℃下,NO2之分解率達 80%時, 其總壓力應約為(A)950 (B)1120 (C)1295 (D)350 (E)750 mmHg
15. 某容器於 427℃時內含 10atm 之 CO2 氣體,加熱使之溫度升高至 1127℃,發生 2CO22CO+O2 之反應,容器內壓力升至 22.5atm,問 CO2 之分解百分率為何? (A)20% (B)25% (C)30% (D)40% (E)50%。
16. 某生為了解反應 2A+B→C+D 的反應速率, 在 25℃下做了兩個測定反應速率的實驗。每 個實驗所配之 A 與 B 的初始濃度(分別以〔A〕 0 及〔B〕0 表示)都不同。右圖為所測得之 A 濃 度隨時間的變化。此兩實驗所用的濃度〔B〕0 遠大於〔A〕0。則在 25℃下,當〔A〕=0.08M, 〔B〕=0.10M 時,A 的消失速率為
(A)0.1 (B)0.2 (C)0.3 (D)0.4 (E)0.5 (M/s)。
17. 若氫原子的電子從n=3能階回到n=2能階所 放出之光的頻率為 ν,則氫原子之電子從 n=2 能階被游離所吸收光之 最低頻率為何? (A)ν (B) ν (C)4ν (D)9ν
19. 醋酸是重要的工業原料,可以用(甲)酒精氧化發酵 (乙)乙烯氧化 (丙)甲醇 與一氧化碳反應等方法來製造,這些反應及醋酸的生成方程式(丁)分別表 示如下: (甲上列各式中各種化合物的生成熱(仟焦/莫耳)分別是 CH3CH2OH(l)(-277.7);CH3COOH(l)(-484.5); H2O(l)(-285.8);C2H4(g)(+52.3); CH3OH(l)(-237.8);CO(g)(-110.5)。負值表示放熱,正值表示吸熱。依此四個 方程式,要獲得一莫耳醋酸,何者會釋放最多的熱量? (A)甲式 (B)乙式 (C)丙式 (D)丁式。
23. 定溫下,可變體積之密閉容器,其初體積為 V,將 CaCO3(s) 置於容器中受熱 分解,反應方程式為 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。達平衡時,CO2 之壓力為 380 mmHg。下列敘述何者錯誤? (A)如果壓力以 atm 表示時,則平衡常數 Kp=0.5 atm (B)容器體積壓縮成 ,則再達平衡時 CO2 壓力為 0.5 atm (C)將三倍量的氧化鈣置入容器中,則再達平衡時 CO2 之壓力為 0.5 atm 5 (D)將空氣通入容器中,當體積膨脹至 3V,再達平衡時 CO2 壓力為 atm (E)容器體積被擴張為 3V,經長時間後系統壓力為 0.3 atm,則表示 CaCO3(s) 完 全分解。
31. 在下列平衡系中,所加措施,何者可使反應向右移以達新平衡? (A) (加入四氯化碳) (B) (加入蔗糖) (C) (加入固體 AgNO3) (D) (加入固體 NaCN) (E)(加入水)
32. 一溶液中 CN-及 CH3COO -的莫耳濃度相同。加過氯酸於此溶液中直至 H +莫 耳濃度 10-4M,下列各項關係式,何者正確?(HCN 之 Ka=4×10-10;CH3COOH 之 Ka=1.8×10-5 ) (A) [CN- ]=[CH3COO- ] (B) [CH3COOH]>[HCN] (C) [CH3COO- ]<[CN- ] (D)(E) ≒0.180