105年 - 105年武陵高中教甄化學科#62010

1. 定溫平衡系2SO_2(g)＋O_2(g) 2SO_3(g)體積膨脹為2倍，SO₂原來濃度為C₁，後來濃度為 C₂，則 比值介於 (A)1～0 (B)2～1 (C)1～1/2 (D)0～1/2 (E)3/2～1。

2. 下列五種反應： 

在常溫下，反應速率快慢順序為 (A) (5)>(2)>(1)>(4)>(3) (B) (1)>(2)>(5)>(3)>(4) (C) (4)>(3)>(2) >(1)>(5) (D) (5)>(3)>(4)>(1)>(2) (E) (5)>(2)>(4)>(1)>(3)

 3. 某可逆反應：A_(g)＋2 B_(g) D_(g)，ΔH＜0。當反應達平衡時，正、逆 反應速率分別為 r₁、r₂；將溫度升高的瞬間，各反應的反應速率變為 mr₁、nr₂。下列敘述何者正確？ (A) m＝n＞1 (B) m＞n＞1 (C) n＞m＞1 (D) 1＞n＞m 

4. 已知草酸（H₂C₂O₄）的 K_a1 和 K_a2 分別為 6.4 ✖ 10^-2 和 6.0 ✖ 10^-5，在 0.10 M 的 草酸溶液中，下列有關各物種的濃度之表示，何者最正確？ (A) [H₂C₂O₄] =0.10 M (B) [H⁺ ] = 0.20 M (C) [HC₂O ^- ₄ ] = 8.0 ✕ 10^-2 M (D) [C₂O ^2- ₄ ] = 6.0 ✕ 10^-5 M

7. 在 1000℃鹵素分子 X2部份解離而達成平衡： 原子之分壓，[X2]=X2 分子之分壓。今I 表其解離常數，則 (A)K₁＞K₂＞K₃＞K₄ (B)K₄＞K₃＞K₂＞K₁ (C)K₂＞K₃＞K₁＞K₄ (D)K₄＞K₁＞K₃＞K₂。

10. 溶液中 A 和 B 產生 A_nB_m的沈澱，n、m 是 1 至 3 的整數。在初值總濃度([A]+[B]) 一定的條件下做沈澱量測定時，若於=0.4 時，測得最高沈澱量，則 沈澱物的化學式可能是 (A)AB (B)A₂B₃ (C)A₃B₂ (D)A₂B。

11. 右圖中有 A、B 二等體積之玻璃球。活門未開啟前，A 及 B 球上之壓力計所 示之壓力分別為 P_A ⁰＝0.60atm 及 P_B ⁰＝0.70atm。若 A 球中所盛為 H2，B 球中 所盛為 H₂、CO、CO₂ 及 H₂O 之混合氣體。溫度維持在 1260K，下列反應達平 3 衡：若將活門開啟，當再次平衡時(溫度維持不變)，壓力計之讀數變為 P_A及 P_B， 則 P_A及 P_B 為何？ (A)P_A＝0.60atm，P_B＝0.70atm (B)P_A＝0.40atm，P_B＝0.40atm (C)P_A＝0.65atm，P_B＝0.65atm (D)P_A＝0.95atm，P_B＝0.95atm

12. 某溫度下，有一可逆反應：2NH_3(g) + CO2(g) CO(NH₂)_2(s) + H₂O_(g)，在密閉容 器中達到平衡時，混合氣體的平均分子量為 30 g/mol，此時若溫度不變、加 大壓力，當重新再度達到平衡時，混合氣體的平均分子量有何改變？ (A)增大 (B)不變 (C)減小 (D)無法判斷。

13. NO₂ 氣體分解反應之平衡方程式如下：2NO₂2NO＋O₂。設一定容積 的容器中含有 NO₂氣體 0.014 莫耳，並設在 327℃下，NO₂之分解率為 40％，其總壓力為 740mmHg。今在 627℃下，NO₂之分解率達 80％時， 其總壓力應約為(A)950 (B)1120 (C)1295 (D)350 (E)750 mmHg

15. 某容器於 427℃時內含 10atm 之 CO₂ 氣體，加熱使之溫度升高至 1127℃，發生 2CO₂2CO＋O₂ 之反應，容器內壓力升至 22.5atm，問 CO₂ 之分解百分率為何？ (A)20% (B)25% (C)30% (D)40% (E)50%。

16. 某生為了解反應 2A＋B→C＋D 的反應速率， 在 25℃下做了兩個測定反應速率的實驗。每 個實驗所配之 A 與 B 的初始濃度(分別以〔A〕 ₀ 及〔B〕₀ 表示)都不同。右圖為所測得之 A 濃 度隨時間的變化。此兩實驗所用的濃度〔B〕₀ 遠大於〔A〕₀。則在 25℃下，當〔A〕＝0.08M， 〔B〕＝0.10M 時，A 的消失速率為 

(A)0.1 (B)0.2 (C)0.3 (D)0.4 (E)0.5 (M/s)。 

17. 若氫原子的電子從n＝3能階回到n＝2能階所 放出之光的頻率為 ν，則氫原子之電子從 n＝2 能階被游離所吸收光之 最低頻率為何？ (A)ν (B) ν (C)4ν (D)9ν

19. 醋酸是重要的工業原料，可以用(甲)酒精氧化發酵 (乙)乙烯氧化 (丙)甲醇 與一氧化碳反應等方法來製造，這些反應及醋酸的生成方程式(丁)分別表 示如下： (甲上列各式中各種化合物的生成熱(仟焦/莫耳)分別是 CH₃CH₂OH_(l)(-277.7)；CH₃COOH_(l)(-484.5)； H₂O_(l)(-285.8)；C₂H_4(g)(+52.3)； CH₃OH_(l)(-237.8)；CO_(g)(-110.5)。負值表示放熱，正值表示吸熱。依此四個 方程式，要獲得一莫耳醋酸，何者會釋放最多的熱量？ (A)甲式 (B)乙式 (C)丙式 (D)丁式。

23. 定溫下，可變體積之密閉容器，其初體積為 V，將 CaCO_3(s) 置於容器中受熱 分解，反應方程式為 CaCO_3(s) CaO_(s)＋CO_2(g)。達平衡時，CO₂ 之壓力為 380 mmHg。下列敘述何者錯誤？ (A)如果壓力以 atm 表示時，則平衡常數 K_p＝0.5 atm (B)容器體積壓縮成 ，則再達平衡時 CO₂ 壓力為 0.5 atm (C)將三倍量的氧化鈣置入容器中，則再達平衡時 CO2 之壓力為 0.5 atm 5 (D)將空氣通入容器中，當體積膨脹至 3V，再達平衡時 CO₂ 壓力為 atm (E)容器體積被擴張為 3V，經長時間後系統壓力為 0.3 atm，則表示 CaCO_3(s) 完 全分解。 

31. 在下列平衡系中，所加措施，何者可使反應向右移以達新平衡？ (A) (加入四氯化碳) (B) (加入蔗糖) (C) (加入固體 AgNO₃) (D) (加入固體 NaCN) (E)(加入水)

32. 一溶液中 CN^－及 CH₃COO ^－的莫耳濃度相同。加過氯酸於此溶液中直至 H ^＋莫 耳濃度 10^－4M，下列各項關係式，何者正確？(HCN 之 Ka＝4×10^－10；CH₃COOH 之 Ka＝1.8×10^－5 ) (A) [CN^－ ]＝[CH₃COO^－ ] (B) [CH₃COOH]＞[HCN] (C) [CH₃COO^－ ]＜[CN^－ ] (D)(E) ≒0.180