105年 - 105-1 國立台灣師範大學附屬高級中學_代理教師甄選試題：化學科#124925

1. 已知不穩定的原子核可能經由一系列的衰變過程而逐漸變成穩定的原子核,碘-131 的原子核不穩定,因此具有放射性,其反應如下:

 已知碘-131 衰變為氙的半生期約為8天,下列有關含放射性碘-131化合物的敘述, 哪個正確? (A) 該核反應式中,β的係數x為1 (B)用液態氮凍結後,其放射性即可消失 (C)將其還原成固態的碘後,再將碘加熱昇華就可去除其放射性 (D)用強酸溶解後,加入鉛離子產生難溶的碘化鉛,就可去除其放射性 (E)已知此反應的速率常數為 8.7 × 10⁻² 天⁻¹,則碘-131 衰變為氙屬於零級反應。

2. 四種有機化合物甲、乙、丙、丁的分子量、偶極矩及沸點如下表所示:
試問下列何者為甲、乙、丙、丁四種化合物的正確排列順序? (A)二甲醚,丙烷,乙醛,乙醇 (B) 二甲醚,乙醇,乙醛,丙烷 (C)乙醇,乙醛,丙烷,二甲醚 (D)乙醛,丙烷,二甲醚,乙醇 (E)丙烷,乙醛,二甲醚,乙醇。

3. 於27℃下,取1.84克某非電解質化合物,加水溶解形成400毫升的溶液,測其滲透壓為1.23atm。此非電解質化合物可能是下列何者? (A)C₄H₁₀O (B)C₂H₆O (C)C₃H₈O₃ (D)CH₄N₂O (E)C₂H₅NO₂。

4. 承上題,常壓下,此水溶液凝固點約為多少℃?(水的凝固點下降常數1.86℃/m, 稀薄溶液體積莫耳濃度≒重量莫耳濃度) (A) -0.031 (B) -0.093 (C) -0.31 (D) -0.62 (E)-1.23。

5. 在固定溫度與體積時,於密閉系統中進行下列反應且也達到平衡:

若所有的氣體均符合理想氣體的條件，而加入少量的並使系統的總壓維持不變時，則下列敘述何者正確？ (A) 反應的平衡常數會變小 (B) 反應會向左進行而達到平衡 (C) 加入後，各反應物的濃度不變 (D) 當再加入更多的 後，重新達平衡時的莫耳數不變 (E) 當再加入更多的後，重新達平衡時 的濃度會增加。

6. 奈米碳管的電子傳輸效果佳，可用於導電材料。 有一奈米碳管，由 180 個碳原子組成，且其兩端皆封閉。若將一莫耳的碳-碳雙鍵 進行氫化，會釋放出約 80 仟卡的熱量。試問若將一個奈米 碳管完全氫化，產生的產物，約可釋出多少卡的熱量？ (A) (B)(C) (D) 10³ (E) 10⁶。

7. 在密閉容器中，某氣體 X 可分解成氣體 Y 和氣體 Z。此一可逆反應如下：

∆H = q kJ/mol

反應式中的 m、n、p 為係數。假設 X、Y、Z 均為理想氣體，反應的濃度平衡常數為，而以分壓表示的平衡常數為 。若 等於 ，且溫度上升時平衡常數也會增大，則下列敘述，哪一項正確？ (A) q＜0 (B) m＜n+p (C) 反應達平衡後，定溫下若容器體積 加倍，則平衡不會移動 (D) 反應達平衡後，定溫定容下加入 Ar(g)，則平衡會向右移動 (E) 反應達平衡後，定溫定容下若加入 Y 氣體，則當系統達到新的平衡時，Y 氣體的分壓會降低。

8. 氮氣與氧氣反應時可生成 X、Y 與 Z 三種 常見的氮氧化合物，其中各化合物的氮含量如右圖所示。根據此圖，試問下列敘述，哪一項正確？
(A) 化合物 X 在低溫時為無色，在高溫為紅棕色 (B) 化合物 Y 中各原子均符合八隅體結構 (C) 銅離子與濃硝酸反應時可生成化合物 Y (D) 化合物 Y 與 O₃ 反應可生成 Z (E) 化合物 Z 中氮的氧化數是 +5。

9. 王同學在以氣閥連接的兩個密閉容器內，分別裝入 2.0 大氣壓的 與 1.6 大氣壓的 ，如圖 1。之後打開氣閥讓兩氣體充分反應，發現容器內生成白色固體。若反應後氣體的溫度由 27℃ 升高至 87℃，則容器內的壓力，最接近下列哪一數值(大氣壓 )？(連接氣閥的管子體積可忽略不計)
(A)0.20 (B)0.24 (C)0.40 (D)0.48 (E)1.8。

10. 漂白粉溶於水的反應式如下：

下列哪一個還原半反應式是正確的？ (A) (B) (C) (D)

11. 假設在一特定溫度下，液態物質 A 的蒸氣壓是 m，另一液態物質 B 的蒸氣壓是 n。 某一含此兩液態物質 A 與 B 的混合物，在此溫度下形成理想溶液，其蒸氣含有 45% 的 A，則液態混合物中，B 的莫耳分率應為下列何者？ (A) 0.50m/(0.55m + 0.45n) (B) 0.45n/(0.55m + 0.45n) (C) 0.45n/(0.55n + 0.45m) (D) 0.55m/(0.55n + 0.45m) (E) 0.55m/(0.55m + 0.45n)

12. 水分子在 25℃ 時的 pH 值為 7，試問在此條件下水的 pKa 值為何？ (A) 17.7 (B) 16.7 (C) 15.7 (D) 14.7 (E)13.7

13. 丙二烯分子式為 CH₂=C=CH₂，試問丙二烯分子中，不接氫原子的碳與下列哪一個分子中的碳使用相同的混成軌域鍵結？ (A) 甲醛 (B) 丙酮 (C) 丙烷 (D) (E) 丙炔

14. 若分子式為 C₄H₈ 的所有異構物總數為 m，可與溴行加成反應的化合物總數為 n，則 m 和 n 的總和為多少？ (A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 12 (E) 14

15. 將含有酚酞、碘化鉀與澱粉的混合液加入 U 型管，再把 接於電池兩端的石墨棒，放入 U 型管中，形成電解電池如右圖。下列有關此電解電池的敘述，哪些正確？
(A) 電解時水被氧化 (B) 乙電極附近有氧氣生成 (C) 乙電極附近溶液變藍色 (D) 甲電極端發生氧化反應 (E) 甲電極附近溶液的 pH 值上升。

16. 實驗桌上有五支標明 1-5 的試管，含有未知成分的溶液，只知其可能為氯化鈉溶液、 溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、乙醇的正己烷溶液、乙炔的正己烷溶液。某生進行實驗 測試，以「+」表示有反應發生，「-」表示沒有反應，空白為未測試，得到的結 果歸納如下表。
下列有關測試結果的敘述,哪些正確? (A)試管1、3與4中,可能含有鹵素鹽類 (B)試管3最可能是氯化鈉溶液 (C)試管2最可能是乙醇溶液 (D)試管與作用會生成黃色的沉澱 (E)試管5的化合物可使 的溶液褪色。

17. 由 H、N、O 三種元素可以組成多種化合物。下列敘述何者正確？ (A) 由 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂，可知 H₂O₂ 具有自身氧化還原能力。 (B) N₂H₄ 具有兩對孤電子對，且沒有雙鍵 (C) NO、N₂O 以及 NO₂ 三者是同分異構物 (D) N₂H₂ 具有五對鍵結電子對，且沒有孤電子對 (E) NH₃ 與 H₂O 具有分子間氫鍵，且兩者均具有極性。

18. 用高中化學實驗可做的方法，檢驗未知無機鹽溶液中所含的離子。根據實驗所觀察的事實，所作的下列判斷哪些正確？表中各項的內容說明如下：
例如： (A)(B)(C)(D)(E)

19. 過氧化氫的分解反應如式(1)，其反應的活化能為 17.9 kcal/mol， 

實驗發現加入碘離子可有效加速過氧化氫的分解，其反應機構如下：

 而此時的活化能為，反應熱為△H′。試問下列有關此反應的敘述，哪些正確？ (A)速率決定步驟的反應速率= (B)加入催化劑的總反應式與反應式(I)相同 (C)=17.9 kcal/mol △H'<-23.4 kcal/mol (D)<17.9 kcal/mol △H'=-23.4 kcal/mol (E)加入催化劑將使正反應速率變快,逆反應速率變慢。

20. X 與 Y 是短週期元素，兩者能組成化合物 X₂Y₃。已知 X 的原子序為 n，則下列 哪些選項，有可能為 Y 的原子序？ (A) n + 11 (B) n-6 (C) n + 3 (D) n + 4 (E) n-5。

21. 下列有關碳酸氫鈉與碳酸鈉性質的比較，哪些敘述是正確的？ (A) 在同溫的水中，Na₂CO₃ 的溶解度大於 NaHCO₃ 的溶解度 (B) 對於熱的穩定性比較，Na₂CO₃ 比 NaHCO₃ 穩定 (C) 與酸的反應，放出 CO₂ 速率的比較，Na₂CO₃ 比 NaHCO₃ 劇烈 (D) 等質量的兩種物質分別與足量的稀鹽酸作用，Na₂CO₃ 所消耗的鹽酸比 NaHCO₃ 的多 (E) 等質量的兩種物質，與足量的稀硫酸反應，Na₂CO₃ 所放出的 CO₂ 氣體的量比 NaHCO₃ 的大。

22. 下列有關離子及分子的敘述，哪些正確？ (A) 水合的質子，最安定的形狀為三角錐形 (B) 因為 CO₂ 為直線形，所以 為不對稱的 T 形 (C) 皆為四面體形狀 (D) 臭氧的形狀為直線形 (E) 因為 SF6 為安定的分子，所以與硫同族的氧，也可形成 OF₆ 的分子，安定存在。

23. 下表為碳，一氧化碳，與二氧化碳間的平衡。

 下列敘述哪些正確？ (A)為吸熱反應 (B) 當溫度保持恆定時， 隨壓力改變而改變 (C) 當溫度 600℃，體系外壓力為 2atm 時，CO 所佔的分壓為總壓力的 20% (D) CO₂ 中心碳原子使用 sp2 混成軌域成鍵 (E) 當 的當量增加時，之分壓隨之而升高

24. 某生秤取 0.038g 混雜有硫酸鈣的硫酸亞鐵 (FeSO₄ 式量 = 152) 後，將其溶於 20 毫升 、0.5M 的熱硫酸溶液中，隨即以 0.001 M 的 KMnO₄ 溶液滴定。當加入 25.00 毫升 KMnO₄ 時，達滴定終點。已知滴定反應式如下：

假設該硫酸亞鐵中之不純物，不含上列反應式中的任何離子，試問下列有關該滴定的敘述，哪些正確？ (A) 溶液中的恆等於 (B) 溶液中的恆等於 (C) 該硫酸亞鐵的純度約為 50% (重量百分率) (D) 以硫酸作為溶劑主要是避免鐵 (II) 離子沉澱 (E) 此反應不能用 20 毫升、1M 的 取代硫酸。

(1) 甲～戊中，共涉及哪些單牙基？

(2) 甲～戊中，哪些錯合物的金屬離子氧化數為 +2？

(3) 甲～戊中，哪些錯合物的金屬離子配位數為 6？

(4) 取等莫耳的甲～丙，分別溶於等量的水中，加入過量的硝酸銀溶液至完全沉澱， 則沉澱量的大小關係為何？

(5) 各取莫耳的丙～戊，分別溶於 1000 克水中，各溶液凝固點的高低順序為何？

 (1) 滴定達當量點時,三種溶液所需的0.10 M氫氧化鈉水溶液之體積(mL)大小順序 為何?

(2) 滴定達當量點時,三種溶液的pH 值大小順序為何?

(3) 滴定達pH = 7.0 時,三種溶液所需的 0.10 M 氫氧化鈉水溶液之體積(mL)大小順 序為何?

(4)當加入0.10 M氫氧化鈉水溶液20.0mL於乙溶液時,試計算此混合溶液的pH值。

(5)當加入0.10 M氫氧化鈉水溶液20.0mL於丙溶液時,試計算此混合溶液的值。

3. 如果本校想開設一門兩學分的特色課程~「化學做中學」,請你負責設計其中一週(100 分鐘)的課程,試 簡要 說明你的教案內容為何?(從課程主題(6%)、課程內容(6%)、評量 方式(5%)、預期目標(5%)等四面向概略說明) (22分)