所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
(1)請繪出一個 n = 1 至 2 的元素週期表,若將價電子數相同的元素,也置同一族的垂直位置。註:以 A1,A2 …等元素符號填入 n = 1 的週期,以 B1, B2 …等元素符號填入 n = 2 的週期。
(2)計算週期表上,n = 4 的元素總共有幾個?
2. 有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知溶液,它們是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH。 為了鑑別它們,各取少許溶液 進行兩兩混合試驗,結果如下表。其中「↓」表示有沉澱或生成微溶性化合物,「↑」表示有氣體生成,「-」表示觀察不到明顯的變 化。由此可以判斷:A、B、C、D、E、F 各為何種溶液?(6分)(不用寫過程,只需寫出答案)
(1) 試比較(丙)杯溶液中的各粒子濃度大小(由大而小排列)? (全對才給分)
(2) 將(甲)和(丙)溶液混合,是否會發生任何反應?若會發生反應,請寫出反應方程式,並計算出平衡常數?
(3) 欲配製 pH=6.4 的緩衝溶液 100mL(假設溶液具有加成性),則須各取多少 mL 的上述哪些溶液去配製?
(4) 試計算出(乙) 杯溶液中的 pH 值為多少?
4. 將 25mL、濃度為 0.02M 的 酸性溶液,加入含有 Na2C2O4 與 Na3AsO4 的混合物,過量的 KMnO4 再以 0.02M 反滴定,結果消耗 5mL。另取相同質量的混合物樣品,加入過量的 KI 及 H2SO4,待反應完成後,所產生的 I2,以 0.02M Na2S2O3溶液滴定,消耗 6mL。試根據上述實驗,計算出該混合物中,Na2C2O4 與 Na3AsO4 的莫耳數比?
(1) 723℃時,CaCO3 分解反應之 ΔGo 為若干?自發或非自發反應?
(2) 此反應在若干℃時,會恰由非自發轉變成自發反應(或自發反應轉變成非自發反應) ?
6.工業上為了處理含 離子的酸性廢水,採用以下處理方法:
①往工業廢水中加入適量食鹽。
②以鐵作為陽極進行電解。
③鼓入空氣。經過一段時間後,結果有 Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉澱析出,過濾沉澱物後,廢水可達排放標準。
註:Fe(OH)3 開始沉澱的 pH 為 2.7,沉澱完全的 pH 為 3.7。Fe(OH)2 開始沉澱的 pH 為 7.6,沉澱完全的 pH 值為 9.6,並且 Fe(OH)2 呈棉絮狀,不易從溶液除去。
請解釋處理含 離子的工業廢水的原理,並說明加入食鹽與空氣的作用。
7. 一密閉汽缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔成兩部分,室溫下左邊充入 N2,右邊充入 H2、O2,活塞正好停留離左端 1/4 處,然後 將汽缸右邊氣體點燃,反應後冷卻到室溫,活塞最終靜止於汽缸的中央,(液體體積及蒸氣壓忽略不計),則原來右汽缸內 H2、 O2 莫耳數比可能為?
(1) 試計算在實驗 1 的混合溶液中,AB 的消失速率為多少 M/sec?
(2) 請根據上表寫出速率定律式
(3) 實驗 5 是否可以測得溶液顏色完全消失所需時間 T1?(若可測得,則 T1=?秒)
9. 已知 Fe(OH)3 在水中的溶解度為 1.6 x ,則 Fe(OH)3 在 0.1 M 中溶解度為多少 M?
(1)
(2)
(1) 沸點:H2、He
(2) Ka1:順丁烯二酸、反丁烯二酸
(3) 鍵角:OF2 、 H2O 、BeF2、 SO3 、CF4、 NH3。
(4) 溶液凝固點:(等莫耳的下列各物質溶於等量水中,考慮在水中之實際解離度) C2H5OH、HF、 MgSO4、 K2SO4 、KCl、NaCl、PtCl4•2NH3
(5) 第二游離能:Na、Mg、Al
(1) 離子的電子組態為何?
(2) 四種元素中,第一游離能最小者為何? (填元素符號)
(3) 已知 A、B、D 三種元素所形成的其中一種化合物 之單位晶格如右所示,則此化合物之化學式(以元 素符號表示)為何?其中 D 原子之配位數為若干?
(1) 反應②之試劑應為何者?
(2) B→C 的全反應式為 ;___________________________________
(3) 已知反應⑥為酯化反應;X 為芳香族化合物,且 X 的環上只有一個取代基可被氧化成酸,則 E 的結構式為 _____________;
(4) 請畫出 X 的異構物中可滿足遇 FeCl3 酒精溶液呈現紫色,且苯環上的一氯取代物只有兩種之所有結構式:_______________
14. 小明為求方程式 的平衡常數,設計實驗如下:
Step1 取 2個250mL量瓶,分別標上1號、2號。在l號瓶中注入80mL 0.01M碘化鉀溶液,在2號瓶中注入200mL蒸餾水。然後,在每個量瓶內各加入0.3克的碘固體並蓋好瓶塞。 Step2 將步驟1的2個量瓶在室溫下搖晃振盪約30~40分鐘後,靜置約10分鐘,待碘固體沉澱於瓶底後,取上層澄清液進行滴定。 Step3 用吸量管取1號瓶上層澄清液10mL,分別注入250mL錐形瓶中,再各注入40mL蒸餾水,以澱粉溶液當作指示劑,用0.0050M Na2S2O3標準溶液滴定,記錄所消耗的Na2S2O3溶液的體積。結果如下表 Step4 用 50mL 移液管取2號瓶上層澄清液,注入250mL錐形瓶中,以澱粉溶液當作指示劑,用0.0050M Na2S2O3標準溶液滴定澄清液,記錄所消耗的Na2S2O3溶液的體積
實驗結果如下表
試幫小明計算方程式的平衡常數 K
(1) 試計算 Cl 及 O 的帶電量
(2) 畫出可能的路易士結構(2 個),並判斷其形式電荷
(3) 桹據電負度,判斷哪一個結構是對的,為什麼?
(4) 根據形式電荷,判斷哪一個結構是對的,為什麼
16. 試利用下列數據,計算 pH=4 的緩衝溶液中,草酸鈣的溶解度?