107年 - 107 中央銀行所屬中央印製、造幣廠新進人員甄試_評價職位－化學技術員：分析化學概要#146322

科目：國營事業◆化學分析 | 年份：107年 | 選擇題數：0 | 申論題數：14

試卷資訊

所屬科目：國營事業◆化學分析

選擇題 (0)

申論題 (14)

題目一：
重量百分比濃度為98.0%(w/w)的濃硫酸(分子量98.08g/mol)，其比重為1.80。取1.00ml
濃硫酸稀釋成100.0 ml稀硫酸溶液。
(1)稀硫酸溶液的重量/體積百分比濃度(%w/v)為多少？【5分】

(2)稀硫酸溶液的體積莫耳濃度(M)為多少？【5分】

(3)稀硫酸溶液中氫離子體積莫耳濃度(M)為多少？【5分】

(4)如何正確操作此稀釋過程(包含所使用的玻璃器材)？【10分】

題目二：
對於樣品中含硫量的分析可以先用燃燒法將其氧化成SO2或SO3，再以H2O2反應成
H2SO4後進行酸鹼滴定定量。若7.6882 mg樣品經上述方法處理後所得H2SO4需要2.66 ml
0.02204 M NaOH滴定達終點。(S：32.07 g/mol)
(1)請寫出此酸鹼滴定之平衡反應式？【10分】

(2)樣品中所含S的重量百分比(%w/w)？【15分】

題目三：
以過錳酸鉀間接分析試樣中氧化鈣的含量
將含有氧化鈣之試樣均勻研磨、過篩並乾燥冷卻。以秤差法精秤得0.5241克乾燥試
樣，以濃鹽酸完全溶解後，稀釋至100 ml。精取試樣溶液25.0 ml，加熱至沸騰，並加入
5%(w/w)40ml熱草酸銨溶液，以氨水調至甲基橙指示劑轉黃色，靜置1小時後將沉澱物過
濾並以純水潤洗數次以洗去多餘之草酸鹽。將沉澱物完全溶於50ml之1.0M熱硫酸溶液中
並加熱至70℃，以經標定之0.0218M過錳酸鉀溶液滴定耗去35.42 ml達成終點。其化學反
應方程式如下:
MnO4
－＋ C2O4
2－＋ H
＋ → Mn2＋＋ H2O＋ CO2
(原子量︰ Ca:40.08 , O:16.00 g/mol)
(1)如果溶解試樣與溶解沉澱物的酸分別為硫酸與鹽酸，將有何後果？【6分】

(2)反應終點顏色為何？【4分】

(3)平衡化學反應方程式？【5分】

(4)試樣中Ca之總莫耳數若干？【5分】所佔CaO％(w/w)若干？【5分】

題目四：
乙二胺四醋酸鈉鹽(EDTA)可與金屬離子產生穩定錯離子，常用於金屬離子之定量分
析。現以EDTA測某水樣之硬度(鈣、鎂離子含量以總CaCO3表示)，添加少量鎂鹽之
EDTA‧2Na溶液以標準鈣溶液標定得知EDTA濃度為0.0137M，取25.0ml的水試樣加入
1ml之pH=10緩衝液並滴入數滴EBT指示劑，以EDTA溶液滴後耗去5.11ml達成終點。
(原子量：Ca:40.08,C:12.01,O:16.00 g/mol)
(1)劃出EDTA之化學結構式，並說明EDTA提供若干電子對與鈣、鎂離子產生錯合？
為何溶液要維持在pH=10？【7分】

(2)EDTA‧2Na配製時加入少許之鎂鹽目的為何？【6分】

(3)滴定終點前後之顏色分別為何？【4分】

(4)水之硬度為何？(以ppm表示)【8分】