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107年 - 107-1 國立政治大學附屬高級中學教師甄選試題：化學#107400

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：107年 | 選擇題數：0 | 申論題數：52

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (0)

申論題 (52)

(1)碘酸鉀與碘化鉀加入硫酸之反應方程式？(2 分)
(2) 達當量點時溶液呈什麼色？(2 分)
(3) 所配製的碘液，其濃度為多少 M？(2 分)
(4) 維他命 C(C6H8O6)的分子量為 176，則可推知本實驗 2 ml 之碘溶液可與多少 mg 之維 他命 C 作用？(2 分)
(5) 求此維他命 C 錠中維他命 C 的含量為多少％？(2 分)
(1)甲的簡式(2 分)
(2)乙的結構式(2 分)
(3)丙的結構式(2 分)
(4)丁的結構式(2 分)
(5)庚的結構式(2 分)
(1)實驗Ⅰ中 甲、乙、丙、丁化學式
(2)實驗Ⅱ中 綠、藍、靛、紫化合物之化學式(每格 1.25 分，共 5 分)5.0 之緩衝溶液可使用哪些溶液混合並如何配製？
(1) 計算 C 溶液的氫離子濃度。(3 分)
(2) 寫出 D 溶液及 E 溶液等體積混合之化學反應式及平衡常數。(4 分)
(3) 從 A～F 中，欲配製 1.0 升 pH＝5.0 之緩衝溶液可使用哪些溶液混合並如何配製？ (3 分)
(1) 寫出器材甲、乙的名稱。(甲、乙各佔 1 分共 2 分)
(2) 寫出如何以顏色變化來判斷步驟四的滴定終點。( 2 分)
(3) 寫出步驟四的淨離子平衡反應式。(2 分)
(4) 試以滴定數據，計算草酸鎂的溶度積常數 Ksp 值。(4 分)
六、關於電化學，回答下列問題：
(1) 已知：6260bd1c1ca0e.jpg，標準氧化電位 Eo = -0.80 V 
 電能= QV（Q：電量，V：電位差） 
 赫士定律：反應熱具有加成性 
 證明：6260bd3cd4181.jpg標準電位是 Eo = -0.80 V 而不是 Eo = [-0.80 V]x2 = -1.60 V（2 分）

(2) 已知兩種金屬的標準還原電位：
6260bd62491ca.jpg
 標準還原電位數值：電位 a ＞ b
 若以 A、B 金屬及其離子溶液裝置成一電化電池，則此電池產生之標準電位是多少（2 分）

(3) 已知某金屬及其離子的標準氧化電位：
6260bd89607f8.jpg
 則 6260bd955978d.jpg 此半反應之標準電位是多少？（2 分）
(4) 畫出以硝酸銀溶液，將鐵湯匙表面鍍上金屬銀的裝置，標示電解槽電極物質、陰陽極， 標示電池正、負極（2 分）
(5) 已知 Ag 的原子量 108，以 3A 電流電鍍，若要產生 1.08 克的金屬銀，需要幾分鐘（回 答至小數下一位，2 分）
(1)高中實驗課程，反應物是哪兩個物質？（1 分）
(2)哪個是限量試劑？（1 分）
(3)為何反應的試管要保持乾燥？（1 分）
(4)寫出阿斯匹靈的結構式（1 分）
(5)如何檢驗自備的阿斯匹靈純度？（1 分）
(1)反應物是碘酸鉀及亞硫酸氫鈉，取何種藥品、如何配製亞硫酸氫鈉溶液？（以化學 式及中文回答，1 分）
(2)若亞硫酸氫鈉是限量試劑，寫出碘酸鉀及亞硫酸氫鈉的離子化學反應式（2 分）
(3)此反應之設計，兩反應物溶液混合後能夠出現藍色的條件是什麼？（2 分）
(4)此反應為須控制「實驗溫度不可高於 50oC」？（1 分）
(1)氯化銨、亞硝酸鈉混合加熱（氣體產物分子式，1 分）
(2)氯化銨、氫氧化鈣混合加熱（氣體產物分子式，1 分）
(3)2-丁醇與過錳酸鉀、酸性溶液中進行氧化還原反應，（有機產物示性式，1 分）
(4)丙烯在酸性溶液中進行加成反應（有機產物 IUPAC 命名，1 分）
(5)聚合物耐綸 66 的結構式（1 分）
(6)硫代硫酸根與碘進行氧化還原反應時的產物（離子產物化學式，1 分）
(7)乙炔與多侖試劑反應（沉澱物化學式，1 分）

(1)比較6260bdc5e2b88.jpg的鍵角大小（2 分）
(2)比較石墨、苯、鑽石、乙烯的碳-碳鍵的鍵長（2 分）
(3)寫出鉻原子、鋅離子、氯離子、鉛原子價電子之基態的電子組態（4 分）

(4)寫出6260bdd0d9cca.jpg之粒子形狀（4 分）
(5)氫原子光譜之來曼系能量最大譜線之波長 λ1，巴爾末系第一條之譜線之波長 λ2， λ1：λ2 =？（2 分）
(6)錯合物：Cr(NH3)4Cl3 共有幾種異構物？（1 分）
(7)有機化合物：C7H8O 共有幾種異構物？（1 分）
(1)國內大專院校之實驗室回收廢棄的藥品，統一送至那個大學的環安中心處理？ （1 分）
(2)綠色化學（永續化學）共有 12 個原則，舉出 2 個原則（2 分）
(3)目前 108 課綱於自然科領域新增 1 門課探究與實作，目前規劃是幾學分（1 分）
(4)探究與實作在領綱有 4 個面向素養為學習內容(發現問題、規畫與研究、論證與建模、 表達與分享)，可再細分為 14 個子目標，請舉例 2 個子目標（子學習內容）（2 分）