所屬科目：國中技藝-化工職群
1. 下列有關氮及其化合物性質的敘述，何者正確？ (A) 亞硝酸可當氧化劑及還原劑 (B) 純硝酸無色，經久置後常呈褐色，因其中含有NO之故 (C) 鋅與稀硝酸反應產生氫氣 (D) 王水是由一份鹽酸及三份硝酸混合而成
2. 下列有關道耳頓原子說的敘述，何者正確？ (A) 不同元素原子可能具有相同的質量，如C原子與N原子 (B) 當原子與原子結合成化合物時，原子所含的電子有得失的現象 (C) 可解釋“形成水與過氧化氫的過程中，與1克氫化合所需要氧的重量比為1：2”的現象 (D) 可解釋“同溫、同壓下，1體積N2和3體積H2作用，會生成2體積NH3”的現象
3. 「綠色化學」是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應中，何者最 不符合 綠色化學概念？ (A) 消除製硫酸廠廢氣排放：SO2＋2 NH3＋H2O → (NH4)2SO3 (B) 消除製硝酸工業廢氣排放：NO2＋NO＋2 NaOH → 2 NaNO2＋H2O(C) 製造CuSO4：Cu＋2 H2SO4(濃)→ CuSO4＋SO2＋2 H2O (D) 製造CuSO4：2 Cu＋O2 →2 CuO，CuO＋H2SO4(稀)→ CuSO4＋H2O
4. 下列何種物質其固體不導電，但熔融態卻可導電？ (A) CH3COOH (B) CaCl2 (C) C2H5OH (D) HCl
5. 下列有關大氣環境的敘述，何者 不正確 ？ (A) 自然界中的NO2主要是來自於工廠中石油和煤的不完全燃燒 (B) 大氣中的SO2主要來源是石油和煤的燃燒，以及硫酸製造廠的廢氣 (C) 汽車所排放之廢氣通常包含碳、氮和硫的氧化物及烴類 (D) CFCs上升至平流層會與O3反應導致臭氧層破洞
6. 在氫原子光譜中，來曼系與巴耳末系之能量最低的二條光譜線，其波長比為多少？ (A) 1：4 (B) 5：36 (C) 2：3 (D) 5：27
7. 下列有關化合物的檢驗方法，何者 不正確 ？ (A) 檢驗二氧化碳可將氣體通入澄清石灰水溶液，會呈白色混濁 (B) 檢驗阿司匹靈可加入氯化鐵溶液，會呈現紫色 (C) 檢驗甲醯胺可用多侖溶液，會有銀鏡生成 (D) 檢驗澱粉可用碘溶液，會呈現藍色
8. 下列有關元素性質的敘述，何者 不正確 ？ (A) 游離能必為吸熱反應 (B) 電子親和力可以為吸熱反應 (C) 原子半徑：氟＜氯 (D) 電子親和力與電負度均為對電子的吸引力的一種觀念，不同的是前者是在氣態的元素中，而後者是在化合物分子中，故電子親和力與電負度最大值均為氟
9. 共價鍵中的鍵結原子像彈簧般的振動，共價分子除了振動外還有轉動與移動的現象。家中所使用的微波爐就是利用水分子的哪一種運動方式達到將熱釋放到食物中，瞬間加熱食物？ (A) 轉動 (B) 移動 (C) 振動 (D) 躍遷
10. 下列何種晶體之熔點 最低 ？ (A) KCl (B) LiCl (C) CaO (D) MgO
11. 下列關於滲透壓的敘述，何者正確？ (A) 生物體細胞膜對於溶質的滲透有選擇性 (B) 較小的離子必定較容易滲透細胞膜 (C) 濃度愈大的糖水，其滲透壓愈小 (D) 葡萄糖溶液的濃度若過大，則注射入靜脈時水會滲入紅血球，直到紅血球破裂為止
12. 在一附有活塞的密閉容器中，置入4.0莫耳He(g)和1.0莫耳H2O(g)，使成90 ℃、1 atm之氣體狀態。此時若在定壓下將容器慢慢冷卻，則依下圖推測欲使H2O(g)開始液化的溫度約為多少℃？
(A) 70 ℃ (B) 60 ℃ (C) 50 ℃ (D) 40 ℃
13. 下列關於(甲) KCl；(乙) NaHCO3；(丙) NH4HSO4；(丁) Na2S四種鹽類的0.1 M水溶液，其pH值由低而高的順序何者正確？ (A) 乙＜甲＜丙＜丁 (B) 甲＜乙＜丁＜丙 (C) 丁＜丙＜乙＜甲 (D) 丙＜甲＜乙＜丁
14. 下列有關鋁的冶煉，何者 不正確 ？ (A) 利用電解法 (B) 常加入冰晶石為還原劑 (C) 欲製得1 莫耳鋁則電路上需通入3法拉第電量 (D) 陰極半反應式為Al3＋＋3e－→Al
15. 一容器中盛有2 atm的Ar氣，則在定壓下，下列何項變化，Ar所增加的體積百分率最大？ (A) 0 ℃～1 ℃ (B) 100 ℃～101 ℃ (C) 100 K～101 K (D) 200 K～201 K
16. 常溫下，密閉容器內的理想氣體平衡反應A(g)＋2 B(g) ⇌2 C(g)＋熱，其濃度平衡常數為Kc，壓力平衡常數為KP。此時若置定量之A及B氣體於該容器中，則下列敘述何者正確？ (A) 若容器體積增大，則C的產量增加 (B) 若容器體積縮小，則Kc增大 (C) 若溫度升高，則KP增大 (D) 反應溫度若高於常溫，則Kc恆大於KP
17. 溶液中含有Cu2＋和Fe2＋二種離子，若欲分離則應使用下列哪一種試劑？ (A) NH3 (B) HCl (C) NaOH (D) NH4Cl
18. 在100 ℃，純水的pH值是5.43，則OH－離子濃度是多少M？ (A) 10－8.57 M (B) 10－5.43 M (C) 10－7.00 M (D) 10－6.00 M
19. 從事化學實驗工作，必須熟練基礎實驗技術，例如溶液的濃度配製。下列關於溶液的配製，何者正確？(原子量：Na＝23，O＝16，H＝1) (A) 欲精確配製0.1 M 100 mL的NaOH溶液，應使用100 mL的燒杯 (B) 欲精確配製1 M的NaOH溶液250 mL，應先秤取10克的NaOH，置入100 mL的容量瓶中，再加入250 mL的純水 (C) 欲稀釋濃硫酸，是將濃硫酸緩緩倒入水中，並加以攪拌 (D) 定溫下，將過量的溶質置於溶劑中，即可得過飽和溶液
20. 葡萄糖是自然界分布最廣且最為重要的一種單醣，因為擁有6個碳原子，亦被歸類為六碳糖。下列有關葡萄糖的敘述，何者正確? (A) 由碳和水反應所形成 (B) 組成元素的種類與乙醇相同，兩者互為同素異形體 (C) 為血液中的成分，又稱為血糖 (D) 為醣類中甜度最高者
21. 附圖為表示肥皂分子的構造及其去汙原理。在裝水和沙拉油的試管中，加入少許肥皂，搖動後，整個試管中的液體變混濁，油水的界線也不見了，其原因為何？
(A) 油汙將細小的肥皂分子包住，散布在水中 (B) 肥皂分子把細小油滴包住，散布在水中 (C) 水分子將肥皂分子包住，拉入水中 (D) 肥皂分子將水滴包住，拉入水中
22. 碘的放射性同位素131I可用於甲狀腺癌的治療，其半衰期為10天，試問131I的含量若變為原來的6.25％，則需要多少天？ (A) 20 (B) 30 (C) 40 (D) 50
23. 同濃度、同體積之HCl及CH3COOH水溶液，分別用相同濃度的NaOH溶液滴定，請問下列敘述何者正確？ (A) 未滴定前，溶液的pH值：HCl＞CH3COOH (B) 達當量點時，溶液的pH值：HCl＞CH3COOH (C) 達pH＝7時，所需NaOH水溶液之體積：HCl＞CH3COOH (D) 達當量點時，所需NaOH水溶液之體積：HCl＞CH3COOH
24. 下列氣體反應，哪一個反應的平衡若再加壓或加熱均會向右移動？ (A) 2 H2 ＋ O2 ⇌2 H2O ＋ 熱 (B) H2 ＋ Cl2⇌ 2 HCl ＋ 熱 (C) H2 ＋ I2⇌ 2 HI ΔH＞0 (D) N2 ＋ 2 O2⇌ 2 NO2 ΔH＞0
25. 附圖為氫氧化鈉水溶液滴定某種酸的曲線圖，根據圖形的變化，下列哪個選項符合此結果？
(A) 氫氧化鈉與磷酸 (B) 氫氧化鈉與鹽酸 (C) 氫氧化鈉與亞硫酸 (D) 氨水與醋酸
1. 氫氧燃料電池的反應方程式可寫為2 H2(g)＋O2(g) → 2 H2O(l)。下列有關氫氧燃料電池之敘述，何者正確？ (A) 燃料電池把化學能轉換成電能的效率比傳統火力發電的能量轉換功率高 (B) 每消耗1莫耳氧氣，可產生2法拉第電量 (C) 放電時，電池中之OH－濃度漸增 (D) 放電時，氧氣在陰極反應 (E) 可用高濃度KOH溶液作電解質
2. 科學家積極開發可以永續經營的生物能源，作為替代能源。生物能源有沼氣、生物柴油和燃料乙醇等，其中燃料乙醇是目前世界上生產規模最大者。生質燃料的生產以微生物及綠色植物為主，其生產需考慮材料的培養與製備、燃料的生產、分離與儲存、製備成本與效應等因素，技術層次需注意能源的加入與釋放量。 根據上文判斷下列敘述的特性中，哪兩者是作為生物能源材料所應具備的條件？ (A) 能源零消耗 (B) 能永續經營 (C) 整體的能源成本低 (D) 利用基因改造生物 (E)零汙染
(1) 反應速率定律式R＝？ (A) R＝k[A]2[B] (B) R＝k[A][B] (C) R＝k (D) R＝k[A][B]2 (E) R＝k[A]2
(2) 若A濃度為0.10 M，B濃度為0.03 M，則初速率應為多少？ (A) 1.2 (B) 3.0 (C) 3.6 (D) 4.5 (E) 6.0
(1) A瓶中裝的是哪一種溶液？ (A) 鹽酸 (B) 氫氧化鈉溶液 (C) 氯化鈣溶液 (D) 碳酸鈉溶液 (E) 硝酸銀溶液
(2) B瓶中裝的是哪一種溶液？ (A) 鹽酸 (B) 氫氧化鈉溶液 (C) 氯化鈣溶液 (D) 碳酸鈉溶液 (E) 硝酸銀溶液
(3) C瓶中裝的是哪一種溶液？ (A) 鹽酸 (B) 氫氧化鈉溶液 (C) 氯化鈣溶液 (D) 碳酸鈉溶液 (E) 硝酸銀溶液
(4) A瓶的溶液和C瓶的溶液相加後產生的沉澱物為何？ (A) AgCl (B) Ag2O (C) AgOH (D) CaCO3 (E) Ag2CO3
(5) D瓶的溶液和E瓶的溶液相加後產生哪一種氣體？ (A) H2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO2 (E) Cl2
(1) 銅片為_______極（註：填正或負）
(2) 反應一段時間後，何者電極的重量減輕？________（註：填銀片或銅片）
(3) 外電路中，電子流的方向為何？__________（註：填A→B或B→A）
(4) 鹽橋中，鉀離子會向哪一杯溶液移動？_______杯
(5) 若以石墨棒取代銀片，則伏特計讀數將如何？_________（註：填變大、變小或不變）
(6) 是否可用氯化銨（NH4Cl）取代硝酸鉀做為鹽橋的電解質？________ （註：填是、否）
(7) 若已知 Cu→Cu2＋＋2 e－ E°＝－0.34 V；Ag→Ag＋＋e－ E°＝－0.8 V， 則此銅銀電池之電壓為何？_______V
(1) 何者為限量試劑？
(2) 產率為何？
2. 將4克冰醋酸溶於水後，再以0.50 M的NaOH溶液滴定。當滴入45 mL NaOH溶液時發現過量，便立即以0.30 M的H2SO4溶液反滴定，滴定至當量點時，用去硫酸溶液2.50 mL，試問此冰醋酸中醋酸的含量百分率為多少？
3. 在一5 mL含Ca2＋的水溶液中，加入Na2C2O4溶液，使其充分形成CaC2O4(S)沉澱，過濾後用水清洗，再溶於溫熱之稀硫酸中，然後用0.02 M之KMnO4滴定，用去35 mL，使溶液剛好褪色且有氣泡產生，則原來水溶液中Ca2＋的濃度為多少M？
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
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(A) 70 ℃ (B) 60 ℃ (C) 50 ℃ (D) 40 ℃
(A) 油汙將細小的肥皂分子包住，散布在水中 (B) 肥皂分子把細小油滴包住，散布在水中 (C) 水分子將肥皂分子包住，拉入水中 (D) 肥皂分子將水滴包住，拉入水中
(A) 氫氧化鈉與磷酸 (B) 氫氧化鈉與鹽酸 (C) 氫氧化鈉與亞硫酸 (D) 氨水與醋酸