113年 - 113 國立鳳山高級中學教師甄選初試筆試試題：化學科#119344

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：113年 | 選擇題數：1 | 申論題數：32

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (1)

複選題

24. 下列有關平衡物系的說明，請問下列敘述正確的選項有哪些？(全對才給分) (A) 的平衡系中，加入與系統中 Fe^3＋_(aq)平衡濃度相同的 FeCl_3(aq)，則平衡不移動，但 SCN^－ _(aq)與 FeSCN^2＋_(aq)的濃度均下降 (B)的平衡系中，加入少量 CH₃COONa_(s) 時，平衡向左方移動，pH 值變大(C)在定溫時，加入蒸餾水，平衡向右移動，但 Ag^＋和 Cl^－的濃度不變 (D)，ΔH＜0，加入少數濃鹽酸，平衡向左方移動，且 NH3(aq) 的濃度變大 (E)平衡系中，加入少許濃鹽酸，平衡向右方移動且溶液的顏色變深。

申論題 (32)

1. 有一溶液含有 Cl ^‾及 I ^‾，若在此溶液中逐漸加入 AgNO₃溶液，溶液中沈澱物質量與加入 AgNO₃溶液體積的關係如下圖所示。試問原溶液中，[Cl ^‾]：[I^‾]濃度比為？（已知 AgCl 的 Ksp＝1.7× 10⁻¹⁰，AgI 的 Ksp＝8.3× 10⁻¹⁷）

(1) 若僅打開活栓 X，達平衡時，仍維持在 27℃，容器 A 內壓力為多少 atm？

(2) 若同時打開活栓 X、Y，達平衡時，溫度維持在 77℃，則氣體總壓為多少 atm？（四捨五入取二位有效數字）

(1)實驗一目測比色法求得之平衡常數為何？(四捨五入至整數位)

(2)兩個方法何者誤差較大？（請以數據試算誤差百分比說明之）

4. 在實驗室中進行 1M 碘化鉀（KI）水溶液電解實驗，其裝置如圖所示。已知 4 個標準還原電位：

電解 1M 碘化鉀水溶液，裝置如右圖，其外加電壓最少需要若干 V？

5. 某金屬的硝酸鹽 4.25 克完全溶解在 1000 克的水中，若其解離度為 100％，並在 1 atm 下測得其凝固點為-0.093℃，且當 0.005 法拉第電量通過時，吾人在陰極可得金屬 0.54 克，則該金屬硝酸鹽之式量為若干？

6. 在 25°C 時，液態化合物 A（分子量 90）的蒸氣壓和密度分別為 75mmHg 和 0.9 g/cm³，而液態化合物 B（分子量 60）的蒸氣壓和密度分別為 120mmHg 和 1.2 g/cm³，將化合物 A 和 B 以體積比例為 1：2 混合。若混合溶液是理想溶液，則該溶液的總蒸氣壓為多少 mmHg？

7. 取兩支粗細均勻且內徑相同的玻璃管，分別裝甲、乙兩氣體後在裝滿水銀，然後倒立於水銀槽中得到下圖之結果。若大氣壓為 1atm，甲氣體重量為乙氣體重量的兩倍，則甲、乙氣體分子量之比為多少？

8. 附圖為氫原子光譜之可見光區及紫外光區：（氫原子游離能為 1312kJ/mol）

附表為氫原子光譜的其中 2 條譜線
表中第Ⅰ譜線，應為圖中譜線 a～f 的哪一條？

(1)A、D分別是什麼元素？

(2)求出X+Z的和？

(3)寫出化合物AxDy[E₂G₄]z的化學式？

(1) Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d˙xH₂O 中，a、b、c、d 的代數關係式為何？

(2) 檢測鹼式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①稱取 3.390 克的樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成 0.560 公升的 CO₂（STP 標準狀況下）。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩餘質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在 270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據以上實驗資料，計算鹼式碳酸鋁鎂樣品中的

之莫耳數最簡整數比

(1) 寫出加熱過程中發生的化學反應方程式(需平衡係數，全對才給分)。

(2) 計算出銅粉在混合物中的質量百分率(%)。

(1) 斐林試劑溶液的主要組成物質離子之化學式(全對才給分)

(2) 無水氯化亞鈷藥品(CoCl₄^2‒)加入水中生成六水氯化亞鈷的錯合物的離子方程式(需平衡係數)

(1)求NaA之莫耳數

(2)求弱酸HA之分子量

(3)求弱酸HA之解離常數Ka

14.以鉛蓄電池為電源，通以 5 安培電流電解串聯的兩溶液，甲為 10％的 H₂SO_4(aq)100 克，乙為 1 M 的 CuI_2(aq)200 毫升。通電一段時間後，若乙溶液之濃度變為 0.1 M，求甲溶液之 H₂SO₄ 濃度變為若干％？

15.已知 MgF₂的 Ksp=7.1× 10⁻⁹，HF 的 Ka=2.2 × 10⁻⁴。求 MgF₂在 pH=2 的緩衝液中溶解度為多少？

16. 50 mL 溶液內含 0.1M NaCN 及 0.2M CH₃COONa，今加入 75 mL 0.1M 之 HClO₄達平衡，試求[CN^- ]=？ CH₃COOH 及 HCN 的 Ka 分別為 1.8× 10⁻⁵及 1× 10⁻¹⁰

17.已知 A_(g)＋3B_(g)→ 2C_(s)，進行下列兩個實驗：

實驗一：取 A 和 B 在定容下反應，且 [B] [A]，測得 [A] 對時間之關係如附表：

實驗二：在定壓下，取莫耳數比 1：2 的 A 和 B 反應，測得反應速率為 s，反應至 A 之莫耳數減半時，測得反應速率定律式為

。試求本反應為多少級反應。

18.由兩種胺基酸：CH₂(NH₂)COOH 和 CH₃CH(NH₂)COOH 同數個縮合聚合所得的某多肽分子量為 3.1× 10³。請求出此多肽 1 分子中含有幾個肽鍵？

19. 密閉容器中有氫氣、氧氣和氯氣。點火後反應物恰完全反應，冷卻後得到液態產物的濃度為 33.6%，則原容器中氫氣、氧氣和氯氣的體積比為何？(以最簡單整數比表示)

20. 某元素有二種同位素 30^M 及^AM 在質譜儀中，形成離子三條譜線深度比為 25：10：1， M 平均原子量為 30.33，求 A=？（質量數代表原子質量）

21. A、B、C 皆含有苯環，且分子式均為 C₈H₈O₂。加小蘇打均可溶解並產生氣體；三者亦可被過錳酸鉀氧化：A 氧化後成 C₇H₆O₂ (D)，B 氧化後成 C₈H₆O₄ (E)，C 氧化後成 C₈H₆O₄ (F) 。加熱 E 可使 E 失去 1 分子的水，而加熱 F 則無此現象，請畫出 A 和 E 的結構式。(各 2 分)

22. 某弱酸的 pKa=6.95，從此弱酸配成 100 毫升，0.1M 的緩衝溶液，其 pH=6.348。現將此溶液加入 30 毫升，0.1M 的 NaOH 溶液後，此溶液的 pH 值為何？

23. FeS₂可溶於硝酸，其反應式為 FeS₂＋H⁺ + NO^-₃ − → Fe³⁺ + SO₄²⁻ + NO + H₂O (未平衡)，試問 1 莫耳的 FeS₂可和多少莫耳的硝酸完全作用?