所屬科目：物理化學（包括化工熱力學）
(一)計算膨脹後氮氣的溫度與壓力。（10 分）
(二)氮氣為系統，計算此熱膨脹程序的功（work）和焓變化（enthalpy change）。 （15 分）
(一)請以穩定狀態近似法（steady-state approximation）推導反應速率定律 式（rate law）。（15 分）
(二)實驗數據顯示，55℃下 N2O5 分解之反應速率常數（kr）為 1.7×10−3 s−1， 計算其半衰期（half-life）。 （10 分）
三、鐵與硫酸銅於進行氧化還原反應， Fe + CuSO 4 ⇌FeSO 4 +Cu ，在 25℃、 1atm 下，鐵與銅之標準還原電位（standard reduction potential）分別為 −0.44 V 和 0.34 V。法拉第常數（Faraday constant）為 96485 C mol−1。計 算此反應之平衡常數。（15 分）
四、請 以 分 子 之 電 子 能 階 觀 點 ， 圖 示 說 明 螢 光 （ fluorescence ） 與 磷 光 （phosphorescence）之發生機制。 （10 分）
五、在 25℃時，一瓶裝有 2 公升的汽水中，瓶中 CO2 分壓為 3 大氣壓。已知 CO2 在此溫度下之亨利常數（Henry’s constant）為 3.3×10−² mol/L∙atm，計算 汽水中含有多少克之 CO2。（C 的原子量為 12，O 的原子量為 16。） （15 分）
六、說明卡諾熱機（Carnot engine）熱效率與高溫熱槽（hot reservoir）和低 溫熱槽（cold reservoir）溫度之關係，並說明實際上熱機效率無法達到 100%。（10 分）
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