113年 - 113-1 國立竹東高級中學教師甄試試卷：化學科#120225

科目：教甄◆化學專業/化工科 | 年份：113年 | 選擇題數：25 | 申論題數：12

試卷資訊

所屬科目：教甄◆化學專業/化工科

選擇題 (25)

1、在 25 ℃、1 atm 下，取烴類 X 10 mL 與過量的氧 100 mL 之混合氣體，點火 使之完全燃燒，並冷卻到 25 ℃，則此混合氣體之體積在同壓下變為 75mL； 再通過 NaOH 後剩下 25 mL 不可燃的氣體。若此烴 X 的所有異構物總數為 m， 其中可使弱鹼性過錳酸鉀溶液褪色的化合物總數為 n，則（m , n）為何？ (A)（12 , 6） (B)（10 , 5） (C)（6 , 4） (D)（5, 3） (E)（11 , 5）。

2、某一有機化合物 C3H6O3 18 克與金屬鈉充分反應，在 25℃、1 atm 下可 產生氫氣 4.9 L。此化合物與多侖試劑可發生銀鏡反應，其結構式可能為下列 何者？ (A)(B)(C) (D)(E)

3、巧克力中有豐富的兒茶素。兒茶素有降血壓、改善血液循環、防止心血管疾 病等功效。另外，兒茶素也是茶葉具苦澀味的原因之一。某一兒茶素之結構 如附圖，下列關於此兒茶素的敘述，何項錯誤？(A)結構中含有羥基與醚基，含有二級醇的結構 (B)與水產生許多分子間氫鍵，故可溶於水 (C)1 莫耳兒茶素可與 5 莫耳 Na 反應，或可與 4 莫耳 NaOH 反應 (D)具有弱酸性，與 NaHCO3溶液混合可產生 CO2 (E)與中性的過錳酸鉀的溶液反應，會產生黑棕色 MnO2。

4、下圖為氫原子光譜之可見光區及紫外光區譜線，若甲譜線的頻率為 S，則己 譜線的頻率為若干 S ？(A)(B)(C)6.4 (D) 4 (E)7.2。

5、某主族金屬元素 M，第一 ～ 四游離能依序為：IE1＝713 kJ/mol、IE2 ＝1442 kJ/mol、IE3＝7683 kJ/mol、IE4＝10558 kJ/mol，且已知該金屬氧 化物中，氧的質量百分率為 40％，則下列關於該金屬元素的敘述，何者正 確？ (A)此金屬燃燒時會放出強烈白光 (B)基態價電子組態為 3s2 3p1 (C)其原子序為 24 (D)其金屬氧化物不溶於水，但可溶於強酸或強鹼溶液 (E)此金屬氧化物溶於水生成的物質之路易斯結構式 。

6、在結構中，兩個原子間的鍵結軌域未含有何種組合？ (A) p－p (B) sp3－sp2 (C) sp2－s (D) sp－p (E) sp－sp。
7、若 2N2O5(g) → 4NO2(g)＋O2(g)為一級反應。定溫定溶下，N2O5(g) 的初壓為 250 mmHg，經 20 分鐘後，容器內氣體總壓升至 490 mmHg。下列敘述何者正確？ (A) 10 分鐘時容器內氣體總壓為 300 mmHg (B) 10 分鐘時 N2O5 的莫耳分率 為 0.5 (C) N2O5 每 10 分鐘的分解率為 40％ (D) 30 分鐘時 O2 的分壓為 100 mmHg (E) 30 分鐘時容器內氣體總壓為 600 mmHg。
複選題
8、將下列溶液混合：0.02 M NaI 25 mL、0.01 M NaBr 25 mL、0.03 M NaCl 25 mL 及 0.05 M AgNO3 25 mL 。則平衡時各離子濃度的敘述，何者正確？（已知 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次為 1.8 × 10－10、5.0 × 10－13、1.0 × 10－16；設體積 可加成） (A) [Na+ ]＝0.06M (B) [Ag＋ ]＝2.4 × 10－8 M (C) [Cl－ ]＝2.5 × 10－4 M (D) [Br－ ]＝6.94 × 10－6 M (E) [I－ ]＝0.0025M 。
9、小文為測定某藥片中碳酸鈣的含量，進行了以下的實驗：（式量：CaCO3＝100）
(ａ)取該藥片一片碾碎後加入足量的 HCl（設該藥片中只有碳酸鈣會與 HCl 反 應），使之完全溶解後過濾，於濾液甲加入足量的 (NH4)2C2O4(aq)，使 Ca2+ (aq) 完全生成 CaC2O4(s) 沉澱。
(ｂ)沉澱物經過濾、洗滌後，再溶解於強酸中，使其再次生成 Ca2+ (aq) 及 C2O4 2- (aq)， 並稀釋成 1 升乙溶液；取 10 毫升乙溶液，以 0.01 M 酸性的 KMnO4(aq) 滴定， 達滴定終點共用去 KMnO4(aq) 3 毫升。（假設實驗過程中均無誤差，且藥片 中 Ca 的成分均形成 Ca2+ (aq)） 下列有關 此實驗的敘述，何者錯誤？ (A)KMnO4(aq) 滴定乙溶液時，須先對乙溶液加熱以加速反應進行 (B)滴定所需的酸性來源常用稀硫酸 (C)在步驟(a)中，加入(NH4)2C2O4 欲使 Ca2+ 完全沉澱時，應將濾液甲的 pH 值 調整至中性會更好 (D)在步驟(b)中達滴定終點時，可以產生 0.15 mmol CO2 (E)此藥片中所含碳酸鈣的質量為 0.075 克。

10、下列有關兩錯合物 [Pt(en)2Cl2] Cl2 與 [Pt(NH3)2(C2O4)]的比較，何者正確？ (A)形狀：①為六面體形； ②為平面四邊形 (B)熔點：①＞② (C)物質①與②均有離子鍵與共價鍵 (D)0.1 M 水溶液的導電性：②＞①(E)異構物數目：①=② 。
11、下列有關鹵化氫性質的敘述，何者正確？ (A)還原力高低的順序是 HF＞HCl＞HBr＞HI (B)鍵解離能大小的順序是 HF＞HCl＞HBr＞HI (C)沸點高低順序是 HI＞HBr＞HCl＞HF (D) 0.1M 鹵化氫水溶液之 pH 值大小順序是 HF＞HCl＞HBr＞HI (E) 0.1M 鹵化氫水溶與 SiO2 反應的活性大小順序是 HI＞HBr＞HCl＞HF。
12、下列六種分子：CO2、C2H4、C2H6、BH3、SO3、NH3，有關其路易斯結構的敘述，何者正確？ (甲)有 5 個分子屬於平面結構。
(乙)有 3 個分子具有 π 鍵。
(丙)有 3 個分子具有孤對電子。 (A)只有(甲) (B)只有(乙) (C)只有(丙) (D)(甲)與(乙) (E)(乙)與(丙)
13、今取 8atm 的 N2O 置於一真空鋼瓶中，將其分解為 N2 和 O2，已知此反應為 一級反應，經 t 分鐘測得鋼瓶中氣體總壓為 11atm，則此反應之半衰期為何？ (A) 0.5t (B) t (C) 2t (D) 2.6t (E) 3t。
14、H2的鍵能 436 kJ mol-1，C－C 的鍵能 348 kJ mol-1，C≡C 的鍵能 812 kJ mol-1， C－H 的鍵能 413 kJ mol-1，C(g)的生成焓(ΔHf0，生成熱) 717 kJ mol-1。
下列敘述中正確者有幾項？
甲、將一莫耳乙炔完全分解為原子狀態，至少需投入 1638 kJ。
乙、完全氧化一莫耳乙炔所得之能量 ＜ 完全氧化二莫耳石墨及一莫耳氫氣 所得之能量。
丙、乙烷的生成焓＞ 0。
丁、C2H2(g) + 2H2(g) ⇌ C2H6(g) 是吸熱反應。 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)均不正確 。

15、右圖是碳酸鈉溶液用 0.1000 M 鹽酸滴定的滴定曲線。 圖中灰色區塊代表指示劑變色範圍。圖中各點的滴定體積(VHCl，mL)為甲 0、乙 10.00、 丙 25.00、丁 40.00、戊 48.00、己 48.00、庚 50.00、辛 55.00。
試問在滴定的過程中，於何處的溶液具有緩衝性質？(A)只有丙 (B)只有戊 (C)乙與丙 (D)乙與丁 (E)乙與庚
複選題

1、下列有機化學反應式，何者正確？ (A) (B) + HCl (C) CH3CHBrCH2CH3＋NaOH(乙醇) CH3CH＝CHCH3＋NaBr＋ H2O (D)(E) ＋Cr2O7 2－＋8H＋ → ＋ 2Cr3+ ＋5H2O
複選題

2、赭麴毒素是一種由黴菌產生的代謝產物，以赭麴毒素 A 的毒性最強(其結構式 如附圖)，也能大量生產。其具腎臟毒性，於動物實驗也有流產、肝臟傷害及致 癌危險性。赭麴毒素 A 的黴菌一定要有水和空氣才能生長，故儲存食品應盡量 與空氣中的水氣隔絕。有關赭麴毒素 A 的敘述，何者正確？ (A)分子式為 C20H18NO6Cl (B)結構中共有 15 個原子以 sp2混成軌域鍵結 (C)具有羧基、酯基，但不具有醯胺基 (D)具有 13 對孤電子、9 個π 鍵 (E)有 48 個 σ 鍵。
複選題

3、假設箭頭朝上及朝下，代表電子兩種不同的自旋方向，下列各種中性原子的電子組態敘述，何者正確？ (A)違反包立不相容原理，為激發態 (B)違反洪德定則，不存在 5 (C)違反構築原理，為激發態 (D)違反洪德定則，為激發態 (E) 違反包立不相容原理，不存在
複選題

4、下列有關平衡物系的說明，何者正確？ (A) AgCl(s)Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq) 平衡系中加入水，平衡右移，[Ag＋ ] 變大 (B)Fe3＋ (aq)＋SCN－ (aq)FeSCN2＋ (aq) 的平衡系中，加入與系統中 Fe3＋ (aq)平衡 濃度相同的 FeCl3(aq)，則平衡不移動，但 SCN－ (aq) 與 FeSCN2＋ (aq) 的濃度均下 降 (C)在 AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq) 平衡系中加入少量濃氨水，[Ag＋ ] 變小，AgCl(s) 溶解度變大 (D)CH3COOH(aq) CH3COO－ (aq)＋H ＋ (aq)平衡中，加入 CH3COONa(s) ，平衡向左移動，pH 值變大 (E) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋22 kcal，在低壓、高溫下，使平衡右移，增加氨的產量
複選題
5、有四種金屬棒甲 ～ 丁，其性質檢驗如下：（假設各金屬離子均為 M 2+）
(１)甲、乙以導線連接，置入含丙陽離子溶液，發現甲棒減重，乙棒有物質析 出。
(２)將丙與丁組成標準的電化電池時，丁為正極。
(３)以乙電極電解稀硫酸時，正極無氣體產生。若改以丙電極，則正極有氣體。 下列相關敘述何者正確？ (A)氧化劑強度：乙＞丁 (B)甲與丙的組成電池時，丙為陽極 (C)丁＋乙 2+  乙＋丁 2+ 的平衡常數 Kc＜1 (D)以四者的標準半電池，先組成單電池甲與乙、丙與丁，再以順向串聯方式 組成雙電池時可得最高電壓 (E)以四者的標準半電池，再組成雙電池，想得到最大電壓須以甲乙為陽極， 丙丁為陰極。
複選題
6、甲(KCr(SO4)2．12H2O 的水溶液)加入氫氧化鈉溶液，得沉澱乙，再加過量的 氫氧化鈉得溶液丙，加入 3％過氧化氫的鹼性溶液得溶液丁，加入酸得溶液戊， 加 3％過氧化氫水溶液得溶液己。下列敘述何者正確？ (A)甲可視為礬 (B)甲與己之溶液顏色相同 (C)溶液丁為黃色 (D)溶液戊為黃色 (E)丁→戊的反應非氧化還原反應。
複選題

7、化合物 aKClPtCl4․bNH3，當 a 與 b 不同值時，有如列表七種純物質固體以甲 ~庚表示， 25。C 時將 0.1 mole 七種純質各溶於一公斤的水中，設皆成 1.05 公升 的水溶液。有關七種水溶液的性質敘述，何者正確？ (A) 沸點：甲＞庚＞己 (B) 導電度：乙＞丙＞丁＝己 (C) 凝固點：庚＞己＞戊＞甲 (D) 溶液滲透壓：己＝丁 (E) 戊、己、庚遇到銀離子皆不生氯化銀沉澱。
複選題
8、35℃時二硫化碳(CS2)與丙酮(CH3COCH3)之純液體的飽和蒸氣壓依次為 512， 344 mmHg。今有含此二物之溶液，若其溶液中 CS2 的莫耳分率為 0.25 時，溶液 的蒸氣壓為 600mmHg。則有關含此二物(丙酮與 CS2)之溶液的敘述，下列何者正 確？ (A) 若兩者可形成理想溶液，則溶液的蒸氣壓為 856mmHg (B) 將 100.00mL 丙酮與 100.00mL 的 CS2混合後可得大於 200.00mL 的溶 液 (C) 在 35℃將 CH3COCH3與 CS2混合之熱量變化為吸熱 (D) 由數據顯示二硫化碳(CS2)與丙酮(CH3COCH3)混合後引力比混合前小 (E) 二硫化碳與丙酮混合後引力比混合前小的原因是兩者均為極性分子所造成。
複選題

9、右圖是某些元素（以代號 a～h 表示）其原子的質量數與質子數關係圖。 根據此圖，下列敘述哪些正確？(A) a 的原子半徑比 b 的原子半徑大 (B) d 與 e 為同位素 (C) c 的氧化物水溶液之鹼性比 d 的氧化物水溶液弱 (D) h 的價電子數比 f 多 (E) f 的中子數比 e 多
複選題

10、某元素具有四種不同氧化態，其標準還原電位如下：若將 2M 的 X 2＋加入同體積 2M 的 H ＋溶液，下列何者可能產生？ (A) X 3＋ (B) X 4＋ (C) X (D) H2 (E)O2。

申論題 (12)

(1)丙二烯（H2C＝C＝CH2）是立體分子

(2)SF4 的結構為 ，並非是666269f11dfce.jpg
(1)寫出碘酸鉀與碘化鉀在酸性環境下的離子淨反應方程式。
(2)寫出實驗丙進行的反應方程式
(3)食鹽中碘酸鉀的含量為多少 ppm？（式量：KIO3=214）
(1) 溶液 A 與溶液 B 混合後，發生什麼反應？請以化學方程式表達。 8
(2) 反應結果是要觀察到何種現象，決定反應時間？
(3) 要產生可觀察的反應結果，反應物間要具有何種條件？

(4) 若 A 溶液與 B 溶液之實驗數據如下表，則由實驗數據顯示，此反應 速率 R 與 KIO3 濃度的關係為何？對 KIO3 是幾級反應？66626a7d25581.jpg
(1)當進行反應速率之教學時，常會遇到一個問題，學生拿出參考書，參考 書內容提及溫度不改變活化能但是卻能改變反應熱，而老師課堂中教師 會教到ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)，兩者間產生衝突，請問你接下來如何對學 生說明？(4 分)
(2)何謂低限能與活化能？此兩者有何不同？(3 分)
(3)溫度升高時反應速率會增加之主要原因與次要原因分別為何？請解釋(3 分)