所屬科目：分析化學(含儀器分析)
(一)計算平衡反應式的標準電位（E 0）。
(二)寫出平衡常數（equilibrium constant）與濃度的關係式及平衡常數與標 準電位（E 0）的關係式。
(三)計算平衡常數。
(四)計算在= 0.020 M and = 0.050 M 下的電位（E） ，答案需符合濃度之有效數字。
(一)說明樣品前處理法，以獲得均勻溶液。
(二)計算平均值、標準偏差（standard deviation）及相對標準偏差。
(三)參照下表，在 95% 信心度下 t 值是多少？ 計算平均值的標準差 （systematic error, SE） 。將平均值（±SE）以正確有效數字表示。
(四)若可接受之土壤中鉛含量為 245 ppb，在 95%信心度下實驗值與可接 受值比較，計算 t 值，並決定實驗值與可接受值是否有顯著差異。
(一)此緩衝溶液中存在各種離子或多質子酸，寫出此緩衝溶液中存在的四 項酸鹼化學平衡式，其中那一項為主要化學平衡式？
(二)列出此緩衝溶液之正負電荷平衡式（charge balance equation）及磷酸 離子總質量平衡式（mass balance equation） 。列出可忽略之微量濃度並 計算主要離子濃度。
(三)依(二)所得濃度計算溶液的 pH 值。
(四)在 0.10 L 的此緩衝溶液中加入 5.0 mL 的 0.20 M HCl 計算溶液的 pH 值。
(一)列出溶於純水中的化學平衡式並計算 Hg2Cl2 的溶解度。
(二)若不考慮離子強度，計算溶於 0.10 M NaCl 的水溶液中 Hg2Cl2 的溶解度。
(三)計算 0.10 M NaCl 水溶液的離子強度（μ），以及 （α=0.40）與（α=0.30）離子的 activity coefficient。
(四)若考慮離子強度，重新計算溶於 0.10 M NaCl 的水溶液中 Hg2Cl2 的溶解度。
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= 0.020 M and 
= 0.050 M 下的電位（E） ，答案需符合濃度之有效數字。 
（α=0.40）與
（α=0.30）離子的 activity coefficient。