110年 - 110 公務升官等考試_薦任_商品檢驗：分析化學（包括儀器分析）#103600

一、實驗桌上有三個量筒，各盛有蒸餾水若干，水面高度如圖(a)、(b)與(c)中的放大圖所示(單位：毫升)。估計各量筒中蒸餾水的體積以及三者混合後之總體積(單位：毫升)，數值的不準度或有效位數須與器皿精準度一致，否則不予計分。

(一)若以 pH 儀測量一杯 0.010 M HA 溶液的 pH 值時，所得結果為 3.50，則 HA 的解離常數(Ka)數值為何？估計之，並詳述計算過程。

(二)已知 NaA 是 HA 與 NaOH 的反應產物，試問如何利用 NaA 將一公升 0.10 M HCl 變成一公升 pH 值恰為 5.0 的酸鹼緩衝溶液？詳述方法及所需 NaA 的莫耳數。假設體積變化可忽略不計。

(一)依據質量守恆與電荷守恆定律，分別列出兩條方程式，描述在一公升飽和硫化鉛水溶液中離子、離子以及相關物質間的濃度關係。

(一)鑑定化合物(A)、(B)與(C)。寫出其中文名稱，並詳述推理過程。無推論依據，不予計分。

(二)化合物(A)與二鉻酸鉀(K2Cr2O7)同置於酸性溶液中時，二者會完全反應，並生成化合物(B)與鉻(III)離子。列出相關平衡反應式，其中係數須以最小整數比表示。

五、下圖為在電池：NHE || V3+ (0.010 M、50.00 mL，pH 0) | Pt 的陰極半電池中逐量加入濃度為的 KMnO₄ 時所得到的滴定曲線，其中 E為電池電壓。已知與離子在 pH 0 的溶液中會進行下列反應，K 為其平衡常數：

根據上述，預測加入 100.00 mL KMnO₄ 後，電池中離子以及
離子的濃度各為多少 M？並詳述計算過程。（20 分）

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